氨是重要的工业原料，在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用。Ⅰ．常温下向100 mL 0...

氨是重要的工业原料，在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用。

Ⅰ．常温下向100 mL 0.2 mol·L-l的氨水中逐滴加入0.2mol·L-1的盐酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物质的量分数与加入盐酸的体枳的关系如图所示,根据图象回答下列问题。

(1)表示NH3·H2O浓度变化的曲线是______(填“A”或“B”)。

(2)NH3·H2O的电离常数为______(已知 lg1.8=0.26)。

(3)当加入盐酸体积为50mL时,溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=____mol·L-1(用数字表示精确值)。

Ⅱ．若液氨中也存在类似水的电离(H2O+H2OH3O++OH-)，写出液氨的电离方程式__________________________。

III.氨是一种重要的化工原料，可以用来制备肼(N2H4)。肼的制备方法是用次氯酸钠氧化过量的氨。 已知ClO－水解的方程式为：ClO－+H2OHClO+OH－。常温下，该水解反应的平衡常数为K=1.0×10－6mol·L－1，则1.0mol· L －1NaClO溶液的pH=________。

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氨是重要的工业原料，在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用。

Ⅰ．常温下向100 mL 0.2 mol·L-l的氨水中逐滴加入0.2mol·L-1的盐酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物质的量分数与加入盐酸的体枳的关系如图所示,根据图象回答下列问题。

(1)表示NH3·H2O浓度变化的曲銭是____________(填“A”或“B”)。

(2)NH3·H2O的电离常数为____________ (已知 lg1.8=0.26)。

(3)当加入盐酸体积为50mL时,溶液中c(NH4+)·c(NH3·H2O)=____________mol·L-1(用数字表示精确值)。

Ⅱ．若液氨中也存在类似水的电离(H2O+H2OH3O++OH-)，碳酸钠溶于液氨后也能发生完全电离和类似水解的氨解。

(1)写出液氨的电离方程式__________________________。

(2)写出碳酸钠溶于液氨后第一级氨解的离子方程式____________________________________。

(3)写出碳酸钠的液氨溶液中各离子浓度的大小关系____________________________________。

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氨是重要的工业原料,在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用。

I.常温下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示,根据图像回答下列问题。

（1）表示NH3·H2O浓度变化的曲线是__________(填“A”或“B")。

（2）NH3·H2O的电离常数为_______(已知lg1.8 = 0.26)。

（3）当加入盐酸体积为50mL时,溶液中c(NH4+)- c(NH3·H2O) =_____mol/L (用数字表示)。

Ⅱ.若液氨中也存在类似水的电离( H2O+H2OH3O+ +OH-),碳酸钠溶于液氨后也能发生完全电离和类似水解的氨解。

（1）写出液氨的电离方程式_________.

（2）写出碳酸钠溶于液氨后第一级氨解的离子方程式__________

（3）写出碳酸钠的液氨溶液中各离子浓度的大小关系____________

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氨是重要的工业原料,在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用。

I.（1）工业上用N2和H2在一定条件下合成氨,下列措施能使正反应速率增大,且使平衡混合物中NH3的体积分数一定增大的是________。

A.降低反应温度　　　　 B.压缩反应混合物　　　　 C.充入N2　　　　 D.液化分离NH3

（2）常温下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示,根据图像回答下列问题。

①表示NH3·H2O浓度变化的曲线是__________(填“A”或“B")。

②NH3·H2O的电离常数为_______(已知lg1.8 = 0.26)。

③当加入盐酸体积为50ml时,溶被中c(NH4+)- c(NH3·H2O) =_____mol/L (用数字表示)。

Ⅱ.若液氨中也存在类似水的电离( H2O+H2OH3O+ +OH-),碳酸钠溶于液氨后也能发生完全电离和类似水解的氨解。

（1）写出液氨的电离方程式_________.

（2）写出碳酸钠溶于液氨后第一级氨解的离子方程式__________

（3）写出碳酸钠的液氨溶液中各离子浓度的大小关系____________

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氨是重要的工业原料，在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用。

I.（1）工业上用N2和H2在一定条件下合成氨，下列措施能使正反应速率增大，且使平衡混合物中NH3的体积分数一定增大的是______。

A.降低反应温度　　 B.压缩反应混合物　　 C.充入N2　　　 D.液化分离NH3

（2）常温下向100m10.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示，根据图像回答下列问题。

①表示NH3·H2O浓度变化的曲线是______(填“ A”或“B")。

②NH3·H2O 的电离常数为_______(已知1g1.8=0.26)

③当加入盐酸体积为50ml 时，溶液中c(NH4+)-c(NH3·H2O)=____mol/L (用精确值表示)。

II.已知常温下，Ksp[Al(OH)3]=4.0×10-38，在AlCl3溶液中加入NaHCO3溶液产生沉淀和气体，反应的离子方程式为:________________；若将所得悬浊液的pH 调整为3，则溶液中Al3+浓度为_____mol/L。

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工业排放的烟气中的SO2是大气的一次污染物之一，同时也是雾篮天气的重要前体物。工业上常用氨水吸二氧化硫气体。常温时，向10mL0.1mol•L-l的氨水中通入SO2，SO2体积（标准状况）与溶液pH的关系如图所示（忽略溶液体积变化）。

已知：25℃时，NH3•H2O的Kb=l.7×l0-5，H2SO3的Ka1=l.3×10-2，Ka2=6.2×l0-8。

回答下列问题：

（1）M点溶液中阴离子浓度由大到小的顺序为__，__（填＞、=或＜）2。

（2）N点溶液中的溶质为__（填化学式），c（NH4+）：c（HSO3-）=__。

（3）水的电离程度M点__P点（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（4）反应NH3•H2O+H2SO3NH4++HSO3-+H2O的平衡常数K=__。

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甲醇是有机化工原料和优质燃料，主要应用于精细化工、塑料等领域，也是农药、医药的重要原料之一。

（1）已知反应CO（g）+2H2(g）== CH3OH(g)　　 ∆H= —99kJ.mol—1中的相关化学键键能如下：

则x=___________________。

（2）在一容积可变的密闭容器中，1molCO与2molH2发生反应：CO（g）+2H2(g） CH3OH(g) ，

CO在不同温度下的平衡转化率（α）与压强的关系如图所示。
①a、b两点的反应速率：v(b)____v(a)（填“>”、“<”或“=”）。②该反应的△S______0，图中的T1______T2（填“>”、“<”或“=”）。

③该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此温度范围的原因是：

I．此温度范围下的催化剂活性高；

II．______________________________________________________。

④图中a点的压强平衡常数KP=_______________(KPa)－2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

（3）利用合成气（主要成分为CO和H2）合成甲醇，发生主要反应如下：

I：CO（g）+2H2(g）CH3OH(g)　　 ∆H1

II：CO2(g)＋H2(g) CO(g) + H2O(g)　 ∆H2

III：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)　 ∆H3

上述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化曲线如下图所示。

则∆H1___________∆H3（填“>”、“<”或“=”）， 理由是__________________________。

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氨是一种重要的化工原料，也是重要的工业产品，在工农业生产和国防等领域发挥着重要作用。

（1）液氨储氢是目前研究的重要课题。液氨的电离和水的电离相似，液氨中的氨也能发生电离：NH3+NH3NH4++NH2-，其离子积常数为1.0×10-30。现将2.3克金属钠投入1.0 L 液氨中，待反应结束后，假设溶液体积不变，所得溶液中NH4+离子浓度为　　　　　　 。

（2）用Pt电极对液氨进行电解可产生H2和N2，则阴极的电极反应式是　　 　　　　 　　 。

（3）用NH3催化还原NXOy可以消除氮氧化合物的污染。请写出氨气催化还原NO的化学方程式　　　　　　　 。

（4）将一定量的N2和H2充入1L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下反应并达到平衡，测得N2为0.10 mol，H2为0.30 mol，NH3为0.10 mol，则H2的平衡转化率为　　　　　　 ；在该温度下的平衡常数K=　　 　 　　 。

（5）右图是某压强下，N2与H2按体积比1: 3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线。其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。则图中b点，v(正)　 　　 　 v(逆)。（填“＞”、“＝”或“＜”）

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硝基苯是重要的精细化工原料,是医药和染料的中间体,还可作有机溶剂.实验室中制备硝基苯的过程如下:

①配制混酸:组装如图反应装置.取100mL烧杯,用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混合酸,加入恒压滴液漏斗中.把18mL苯加入三颈烧瓶中.

②向室温下的苯中逐滴加入混酸,边滴边搅拌,混合均匀.

③加热在50～60℃下发生反应,直至反说结束.

④除去混合酸后,粗产品依次用蒸馏水和10%Na2CO3溶液洗涤,最后用蒸馏水洗涤得到粗产品.

⑤为了得到更纯净的硝基苯.还需先向液棒中加入试剂A,静置一段时间后弃去试剂A,然后蒸馏,最终得到17.5g硝基苯

已知:

可能用到的有关数据列表如下:

请回答下列问题:

(1)配制混酸应先在烧杯中加入_______.

(2)恒压滴液漏斗的优点是_______,实验装置中长玻璃导管可用____________代替(填仪器名称)

(3)要控制反应温度50～60℃,可用水浴加热,其优点为___________________________

(4)反应结束后产品在液体的_____层(填"上"或"下"),分离混酸和产品的操作方法为____________

(5)用10% Na2CO3溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时,怎样验证液体已洗净?___________

(6)试剂A是________,蒸馏过程中需在蒸馏烧瓶中加入沸石,其作用为_______________若加热后,发现未加沸石,应采取的正确方法______________________________________

(7)硝基苯的产率为_________.

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硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4，其流程如下：

已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙酸(沸点：33 ℃)。

(1)在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100 ℃以上并通入氩气，该操作的目的是______________，原料中的金属钠通常保存在________中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有________、________、玻璃片和小刀等。

(2)第②步分离采用的方法是________；第③步分离(NaBH4)并回收溶剂，采用的方法是________。

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