青海省西宁市2019-2020学年高一上学期第二次阶段考试化学试卷

配制一定物质的量浓度的溶液，如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度与所要求的相比

A. 偏大　　 B. 偏小　　 C. 不变　　 D. 无法确定

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已知① 2Fe3＋ +2I－ ＝2Fe2＋ +I2　 ② 2Fe2＋ +Cl2 ＝2Fe3＋ +2Cl－，则有关离子的还原性由强到弱的顺序是： (　　　　 　)

A. Cl-＞Fe2+＞I-　　 B. Fe2+＞I-＞Cl－　　 C. Fe2+＞Cl-＞I-　　 D. I-＞Fe2+＞Cl－

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已知5KCl + KClO3 +3H2SO4==3Cl2 ↑+ 3K2SO4 + 3H2O ，下列说法不正确的是

A. H2SO4 既不是氧化剂又不是还原剂

B. 1mol KClO3 参加反应时有5mol电子转移

C. KClO3是氧化剂

D. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为1:5

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下列溶液中，Na+浓度最大的是（　　　　　 ）

A. 1mol·L-1Na2SO4溶液100mL B. 0.9mol·L-1Na3PO4溶液10mL

C. 2.5mol·L-1NaOH溶液50mL D. 1 mol·L-1NaHCO3溶液100mL

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仪器名称为“容量瓶”的是（　　 ）

A. B. C. D.

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用NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　　　 ）

A. 阿伏伽德罗常数是6.02×1023

B. 标准状况下，11.2LCCl4所含分子数为0.5NA

C. 1.8g的NH4+中含有的电子数为NA

D. 0.1mol·L-1的MgCl2溶液中，所含Cl-的数目为0.2NA

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对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所列物质，贴错了包装标签的是（　　）

A.酒精 B.浓硫酸

C.汽油 D.氯酸钾

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现有两份溶液：①将106 g Na2CO3固体溶于1 L水配成溶液，②将1 mol Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液。下列量一定相等的是(　　)

A. 物质的量浓度 B. 溶质的物质的量

C. 溶液的体积 D. 质量分数

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关于物质分类正确的组合是(　　)

A.A B.B C.C D.D

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在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后的正确现象是

A.溶液分层，上层紫红色 B.溶液分层，下层紫红色

C.整个溶液变为棕黄色 D.整个溶液变紫红色

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下列物质中，其物质的量为0.2mol的是

A.2.2g CO2 B.4.8gMg C.4.48L O2 D.49g H2SO4

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下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是

A.食盐水 B.豆浆 C.石灰乳 D.硫酸铜溶液

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下列中和反应对应的离子方程式能以“H＋+OH－═H2O”表示的是

A.醋酸和氢氧化钠溶液反应 B.氢氧化镁和盐酸反应

C.澄清石灰水和硝酸反应 D.氢氧化钡和稀硫酸反应

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下列叙述中正确的是(　　)

A. 金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

B. 氧化还原反应的实质是电子的得失

C. 氧化还原反应中一种元素化合价升高一定有另一种元素化合价降低

D. 有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应

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下列仪器可以加热的是（　　　 ）

①蒸馏烧瓶；②容量瓶；③蒸发皿；④试管；⑤表面皿；⑥分液漏斗；⑦量筒；⑧锥形瓶

A. ①③④⑧ B. ②④⑥⑧ C. ③④⑤ D. ②③④⑦

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某同学欲配制含有大量下列各离子的溶液，其中能实现的是(　　)

A.K＋　H＋　　OH－ B.Na＋　Ca2＋　　

C.Na＋　H＋　Cl－　 D.Na＋　Cu2＋　Cl－　

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下列变化需加入还原剂才能完成的是

A.MnO2→MnO42- B.HCO3-→CO2 C.HNO3→NO D.Br-→Br2

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下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是

A.MgCl2晶体 B.NaCl溶液 C.液态氯化氢 D.熔融的KOH

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下列反应中，氯元素全部被氧化的是

A.2Fe+3Cl2═2FeCl3 B.2NaCl2Na+Cl2↑

C.NaOH+HCl═NaCl+H2O D.2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

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氧化还原反应：，，向、混合溶液中通入适量，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列说法不正确的（　　　 ）

A.通过上述反应，比较还原性强弱

B.原混合液中

C.原混合液中

D.通入时，溶液中发生的离子反应方程式为

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用“双线桥”完成下列反应，并标出电子转移的方向和数目。

（1）Fe+CuSO4==FeSO4+Cu________

（2）3CO+Fe2O33CO2+2Fe_______

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写出与下列化学方程式相对应的离子方程式：

（1）2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O________

（2）BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl________

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下列物质：①固体烧碱 ②HCl气体 ③SO3 ④CCl4⑤石墨 ⑥浓硫酸 ⑦液态醋酸 ⑧碳酸钙 ⑨熔融KCl中，(填编号，下同)

属于强电解质的是____________________，属于非电解质的是__________________，能导电的是___________________________

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(Ⅰ)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A、萃取分液　　 B、升华　　 C、降温结晶　　 D、分液　　 E、蒸馏　　 F、过滤

①____分离饱和食盐水与沙子的混合物；

②____从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾；

③____分离水和汽油的混合物；

④____分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)；

⑤____分离出混在沙土中的碘单质。

(Ⅱ)掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础。如图为实验室制取蒸馏水的实验装置。

（1）写出下列仪器的名称：a.___；b___

（2）若利用该装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是____，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在___处。冷凝水由___（填f或g）口通入___（填f或g）流出。

（3）实验时a中除加入少量自来水外，还需加入少量___，其作用是_____。

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实验室需要0.1 mol /L氢氧化钠溶液100 mL，现有2 mol /L氢氧化钠溶液。

（1）计算所需溶质氢氧化钠的质量是多少？

(2)计算所需2 mol /L氢氧化钠溶液的体积

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