已知5KCl + KClO3 +3H2SO4==3Cl2 ↑+ 3K2SO4 + 3H2O...

已知5KCl + KClO3 +3H2SO4==3Cl2 + 3K2SO4 + 3H2O ，下列说法不正确的是 (　　 )

A. H2SO4 既不是氧化剂又不是还原剂

B. 1mol KClO3 参加反应时有5mol电子转移

C. KClO3是氧化剂

D. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为1:5

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已知5KCl + KClO3 +3H2SO4==3Cl2 ↑+ 3K2SO4 + 3H2O ，下列说法不正确的是

A. H2SO4 既不是氧化剂又不是还原剂

B. 1mol KClO3 参加反应时有5mol电子转移

C. KClO3是氧化剂

D. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为1:5

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已知5KCl+ KClO3 + 3H2SO4 = 3Cl2↑+ 3K2SO4 + 3H2O，下列说法不正确的是 (　　)

A. KClO3是氧化剂

B. 标准状况下产生33.6L Cl2时有3mol电子转移

C. H2SO4既不是氧化剂也不是还原剂

D. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为5︰1

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已知KClO3 + 5KCl + 3H2SO4＝ 3K2SO4 + 3Cl2↑+ 3H2O，下列说法不正确的是

A．KClO3是氧化剂　　　　　　　　　　　　

B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1

C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂

D．1 mol KClO3参加反应时有10 mol电子转移

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分析下列反应：5KCl + KClO₃ + 3H₂SO₄ = 3Cl₂↑+ 3K₂SO₄ + 3H₂O，据此作答：

（1）标出该反应中电子的转移方向和数目：

5KCl + KClO₃ + 3H₂SO₄ = 3Cl₂↑+ 3K₂SO₄ + 3H₂O

（2）该反应的氧化剂是________。

（3）该反应的氧化产物与还原产物的质量比是________。

（4）当反应生成0.3 mol Cl₂时，则转移的电子的物质的量是________。

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已知KClO3 + 5KCl + 3H2SO4＝3K2SO4+ 3Cl2↑+ 3H2O，下列说法不正确的是

A. KClO3是氧化剂

B. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1

C. H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂

D. 1 mol KClO3参加反应时有10 mol电子转移

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已知5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是

A. KClO3是氧化剂　　 B. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为1:5

C. H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂　　 D. 1molKClO3参加反应时有5mol电子转移

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在6KOH + 3Cl₂ ="=" KClO₃ + 5KCl + 3H₂O的反应中,下列说法中正确的是

A．KCl是还原产物，KClO₃是氧化产物

B．Cl₂是氧化剂，KOH是还原剂

C．KOH是氧化剂，Cl₂是还原剂

D．被氧化的氯原子与被还原的氯原子数之比为1∶5

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在6KOH + 3Cl₂ == KClO₃ + 5KCl + 3H₂O的反应中,下列说法中正确的是

A．KCl是还原产物，KClO₃是氧化产物

B．Cl₂是氧化剂，KOH是还原剂

C．KOH是氧化剂，Cl₂是还原剂

D．被氧化的氯原子与被还原的氯原子数之比为1∶5

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已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是（　　 ）

A.该反应中的H2SO4只体现酸性，不体现氧化性

B.1molKClO3参加反应时有5mol电子转移

C.发生氧化反应与还原反应的氯元素的质量比为5：1

D.生成标准状况下22.4LCl2，则有molKClO3被还原

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