江苏省苏州市2019-2020学年高一（普通改班）上学期第二次月考化学试卷

向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液并继续煮沸至溶液呈红褐色时停止加热，此时当一束平行光线通过该红褐色液体时，从侧面可观察到一条光亮的“通路”。说明该红褐色液体是(　　 )

A. 溶液　　 B. 胶体　　 C. 悬浊液　　 D. 乳浊液

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下列有关化学用语表示正确的是　（　　）

A.漂白粉有效成分的化学式：CaClO

B.Na＋的结构示意图：

C.氯气与碘化钾溶液反应的化学方程式：Cl2＋2KI=I2＋2KCl

D.NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋

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化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系不正确的是（　　）

A.A B.B C.C D.D

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在酸性无色溶液中，下列离子组能大量共存的是（　　）

A.Na＋、Fe2＋、、Cl－ B.Na＋、Cu2＋ 、、

C.Ca2＋、Mg2＋、、Cl－ D.Ca2＋、、、K＋

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下列离子方程式书写正确的是（　　）

A.硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋=BaSO4↓

B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓

C.氯气与水反应：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－

D.少量稀盐酸滴入Na2CO3稀溶液中：＋H＋=

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下列有关实验装置或操作进行的相应实验，能达到实验目的的是（　　）

A.用图所示装置分离乙醇和碘的混合液

B.用图所示操作配制100 mL 0.1 mol·L－1硫酸溶液

C.用图所示装置制取氯气

D.用图所示装置不能制取Fe（OH）2

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4018Ar、4019K、4020Ca三种原子，它们具有相同的（　　 ）

A.质子数 B.中子数 C.质量数 D.电子数

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下列实验结论正确的是（　　）

A.向某溶液中加入酚酞，溶液不变色，则该溶液一定显酸性

B.向某溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，再加入盐酸沉淀不消失，则该溶液中一定有

C.向某溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有

D.向某溶液中滴加KSCN试剂，溶液变成血红色，则该溶液中一定有Fe3＋

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根据下图海水综合利用的工艺流程图，判断下列说法正确的是　　　　　　　　 (　 　)

已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

A. 过程①的提纯是物理过程

B. 在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

C. 过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题

D. 工业上采用向母液中加入烧碱的方法获得氢氧化镁

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氯仿（CHCl3，非电解质）在空气中能发生缓慢氧化，生成剧毒物质光气（COCl2，非电解质），化学方程式为2CHCl3+O2=2COCl2+2HCl。检验氯仿是否被氧化应选用的试剂是（ ）

A.水 B.NaOH溶液

C.酚酞溶液 D.硝酸酸化的硝酸银溶液

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高铁酸钾K2FeO4是一种高效、氧化性比Cl2更强的水处理剂，工业上常用下列反应先制高铁酸钠：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，然后在低温下，在Na2FeO4溶液中加KOH固体至饱和就可析出K2FeO4，下列有关说法不正确的是（　　 ）

A.Na2O2在反应中作氧化剂，又作还原剂

B.高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小

C.K2FeO4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物

D.制取高铁酸钠时，每生成1molNa2FeO4反应中共有4mol电子转移

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将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是

A.M B.M2+ C.M3+ D.MO2+

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下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）

A.常温常压下，18 g 所含的电子数为10NA

B.56 g金属铁与氯气反应时得到的电子数为3NA

C.标准状况下，22.4 L氧气所含的氧原子数为2NA

D.常温常压下，22.4 L CO2与足量Na2O2反应转移电子数为NA

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下列除杂（括号内是杂质）所选用的试剂及操作方法均正确的一组是

A.A B.B C.C D.D

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海藻中含有丰富的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。下列判断正确的是

A.步骤④的操作是过滤

B.可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全

C.步骤①、③的操作分别是过滤、萃取

D.步骤③中加入的有机溶剂可能是苯或CCl4

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（1） 按要求写出下列反应的方程式。

①醋酸电离方程式：______________。

②一水合氨电离方程式：_______________________。

③碳酸氢钠与氢氧化钠反应离子方程式：___________。

（2） 在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如下图所示，回答下列问题：

①该混合液中，NaCl的物质的量为________mol，含溶质MgCl2的质量为________g。

②该混合液中CaCl2的物质的量为________mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为________mol·L－1。

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碳酸钠和碳酸氢钠在一定条件下可以相互转化。

（1）向碳酸钠溶液中通入二氧化碳，可以得到碳酸氢钠，请写出该反应的化学方程式_________。

（2）请设计实验方案除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氫钠_________。

（3）请设计实验方案除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠_________。

（4）充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物95g，完全反应后得到气体5.6L（标准状况），求混合物中碳酸钠的质量分数_________。

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下图所示的是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去。化合物A是家庭生活中常用的一种调味品，反应①称之为“氯碱工业”。D是黄绿色气体，H的水溶液具有漂白、杀菌性，J为红褐色沉淀。

（1）H的化学式为____________。

（2）写出I与Fe反应生成G的离子方程式为_____________________________。

（3）反应①的化学方程式为____________________________________________。

（4）反应②的离子方程式为____________________________________________。

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实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：

2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（1）在该反应中，氧化剂是___________，还原剂是______________。

（2）当有0.10mol电子发生转移时，生成氯气的体积为_______________（标准状况），发生反应的KMnO4的质量为________。

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我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式如下：

NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3 NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl　 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

（1） 碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是________（填字母）。

a碳酸氢钠难溶于水

b 碳酸氢钠受热易分解

c 碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

（2） 某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计方案实验。

①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

（Ⅰ）乙装置中的试剂是________________。

（Ⅱ）实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是________（填名称）。

②另一位同学用图中戊装置（其他装置未画出）进行实验。

（Ⅰ）实验时，须先从________管通入________气体，再从________管通入________气体。

（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是__________。

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Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁，硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂，某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：：

请回答下列问题：

（1）步骤②中加入足量NaOH发生的主要反应的离子方程式为______________。步骤③中反应的化学方程式为_____________________。

（2）步骤④中一系列处理的操作步骤：___________、洗涤、___________、冷却、称量．

（3）实验中需用98%浓硫酸(密度1.84g/mL)配制1mol/L的稀硫酸480mL，配制时用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒外还有___________，需用量筒量取浓硫酸________mL。

（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量___________g(用含a的代数式表示)

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