（1） 按要求写出下列反应的方程式。
①醋酸电离方程式：______________。
②一水合氨电离方程式：_______________________。
③碳酸氢钠与氢氧化钠反应离子方程式：___________。
（2） 在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如下图所示，回答下列问题：
①该混合液中，NaCl的物质的量为________mol，含溶质MgCl2的质量为________g。
②该混合液中CaCl2的物质的量为________mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为________mol·L－1。
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（1） 按要求写出下列反应的方程式。
①醋酸电离方程式：______________。
②一水合氨电离方程式：_______________________。
③碳酸氢钠与氢氧化钠反应离子方程式：___________。
（2） 在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如下图所示，回答下列问题：
①该混合液中，NaCl的物质的量为________mol，含溶质MgCl2的质量为________g。
②该混合液中CaCl2的物质的量为________mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为________mol·L－1。
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按要求写出下列方程式：
（1）少量钠投入FeCl3溶液中反应的总离子方程式 ；
（2）过氧化钠投入硫酸铜溶液中总离子方程式 ；
（3）碳酸氢钡与足量氢氧化钠反应的离子化学方程式 ；
（4）醋酸与碳酸氢钠反应的离子方程式_____________________________________________；
（5）氧化钠与足量硫酸溶液反应的离子方程式_______________________________________；
（6）向NaHSO4溶液滴入氢氧化钡溶液至中性，继续向反应后的溶液中滴入氢氧化钡的离子方程式
。
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（8分）（1）下列物质：①CO2 ②盐酸 ③烧碱晶体 ④酒精 ⑤铁 ⑥纯醋酸（用编号回答）其中属于电解质的有________；属非电解质的是________。
（2）按要求写出下列反应的离子方程式：
①铁和盐酸反应：______________________________________
②CuSO4和Ba(OH)2反应：
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按要求填空
（1）S2﹣中含有 18 个电子，画出 S 的原子结构示意图_____．
（2）一水合氨（NH3•H2O）是一种弱电解质，在水中可电离出铵根离子和氢氧 根离子，试写出一水合氨的电离方程式_____．
（3）正长石的组成可表示为 KAlSi3Ox，试根据化合价计算 x=______．
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写出下列化学方程式、离子方程式或电离方程式：
（1）碳酸钠溶液和过量的醋酸溶液反应（离子方程式）
（2）镁在二氧化碳气体中燃烧（化学方程式）
（3）次氯酸电离（电离方程式）
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（10分）利用含淀粉的物质可以生产醋酸。下面是生产醋酸的流程，根据流程回答下列问题：
B是日常生活中有特殊香味的常见有机物，在有些饮料中含有B。
（1）写出化学方程式，并注明反应类型：
I、B与醋酸反应：▲ ，▲ 反应。
II、B→C：▲，▲ 反应。
（2） 可用于检验A的试剂是 ▲ 。
（3）用淀粉[(C6H10O5)n]为原料制取B，若有含淀粉40%的植物果实1kg，经反应制得184g的B，则淀粉的转化率为▲ 。（提示：转化率=已反应的量/原有的量×100%）
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（7分）利用含淀粉的物质可以生产醋酸。下面是生产醋酸的流程，根据流程回答下列问题：
B是日常生活中有特殊香味的常见有机物，在有些饮料中含有B。
（1）写出化学方程式，并注明反应类型：
①B与醋酸反应：_____________________________________，_________________反应。
②B→C：___________________________________________，_________________反应。
（2）可用于检验A的试剂是_________________________________________。
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