湖北省宜昌市2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① [Ne]3s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（　　）

A. 最高正化合价：③＞②＞① B. 原子半径：③＞②＞①

C. 电负性：③＞②＞① D. 第一电离能：③＞②＞①

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下列现象不能用“相似相溶”解释的是(　　)

A. 氯气易溶于NaOH溶液 B. 用CCl4 萃取碘水中的碘

C. 二氧化硫易溶于水 D. 苯与水混合静置后分层

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下列化学用语的理解正确的是(　　)

A.Cr的价电子排布式为3d44s2

B.氢氧根离子的电子式为

C.1s22s22p3 和 1s22s22p4 能形成AB2型共价化合物

D.比例模型为可以同时表示CH4和CCl4分子

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具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（　　 ）

A.1s22s22p63s23p1 B.1s22s22p3 C.1s22s22p2 D.1s22s22p63s23p4

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下列说法不正确的是（　　）

A.某价电子排布为3d14s2 的 基态原子，该元素位于周期表中第四周期第ⅢB族

B.在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属(氢元素除外)

C.某基态原子的核外电子排布图为 , 它违背了泡利原理

D.Xe元素的所在族的原子的价电子排布式均为ns2np6，属于非金属元素

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下表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中错误的是

A.ED4分子中各原子均达8电子结构

B.AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化

C.A、B、C第一电离能的大小顺序为C＞B＞A

D.C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C＞D

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下列说法中正确的是

A.焰色反应是化学变化

B.基态碳原子的电子排布式是1s22s12p3

C.焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱

D.同一原子处于激发态时的能量一定大于其处于基态时的能量

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下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是(　　)

A.CH4 B.HCl C.CH2===CH2 D.F2

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下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是(　　)

A.NH4+ 为正四面体形 B.CS2为直线形

C.HCN为角形(V形) D.PCl3为三角锥形

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下列化合物中含有手性碳原子的是(　　)

A. B. C.CCl2F2 D.H2N-CH2-COOH

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下列说法中正确的是（　　 ）

A.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ

B.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

C.NO3-和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构

D.金属晶体与熔融态的离子晶体导电都是物理变化

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下列说法正确的是 ( )

A.124g P4含有的P－P键的个数为6NA

B.12g石墨中含有的C－C键的个数为2NA

C.12g金刚石中含有的C－C键的个数为1.5NA

D.60gSiO2中含Si－O键的个数为2NA

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元素周期表中， 某些主族元素与右下方的主族元素的性质具相似性， 这种规律被称为“对角线规则”。 下列叙述不正确的是

A.Li在N2中燃烧生成Li3N B.Li在空气中燃烧生成Li2O2

C.可用NaOH 溶液分离 Mg(OH)2和Be(OH)2 D.硼酸钠溶液显碱性

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关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O的配合物的下列说法中正确的是

A.配位体是Cl﹣和H2O，配位数是9

B.中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+

C.内界和外界中的Cl﹣的数目比是1：2

D.加入足量AgNO3溶液，所有Cl﹣均被完全沉淀

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某离子晶体的晶胞结构如下图所示：

则该离子晶体的化学式为

A.abc B.abc3 C.ab2c3 D.ab3c

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有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族；X+与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是(　　)

A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物

B.由于W、Z、M元素的气态氢化物相对分子质量依次减小，所以其稳定性依次降低

C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

D.元素X、W和M的可形成组成为XWM的强氧化剂

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离子键、共价键、金属键、范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2②SiO2③氦气 ④金刚石 ⑤NH4Cl ⑥白磷 含有上述任意两种作用力的是（ ）

A.①②④ B.①③⑥ C.①⑤⑥ D.③④⑤

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已知NaCl的摩尔质量为58.5g·mol-1，其晶体密度为dg·cm-3，若图中钠离子与最接近的氯离子的核间距离为acm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为（　　 ）。

A.117a3d B. C. D.

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下面的排序不正确的是　　　　　　　 （　 ）

A.晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4

B.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅

C.熔点由高到低:Na>Mg>Al

D.晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI

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有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，下列有关说法正确的是（　 ）

A. ①为简单立方堆积，②为镁型，③为钾型，④为铜型

B. 每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个

C. 晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12

D. 空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④

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关于下列几种离子晶体，说法不正确的是（　　 ）

A.由于NaCl晶体和CsCl晶体中正负离子半径比不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等

B.CaF2晶体中，Ca2+配位数为8，F-配位数为4，配位数不相等主要是由于F-、Ca2+电荷（绝对值）不相同

C.MgO的熔点比MgCl2高，主要是因为MgO的晶格能比MgCl2大

D.MCO3中M2+半径越大，MCO3热分解温度越低

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北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析中正确的是

A.K3C60中既有离子键，又有极性键

B.1 molK3C60中含有的离子数目为63×6．02×1023

C.该晶体在熔融状态下不能导电

D.该物质的化学式可写为KC20

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下列叙述不正确的是(　　)

A.原子晶体中共价键越强，熔点越高

B.在卤族元素(F、Cl、Br、I)的氢化物中，HCl的沸点最低

C.CaH2、Na2O2晶体的阴、阳离子个数比分别为2∶1、1∶1

D.晶体熔点：金刚石>食盐>冰>干冰

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元素周期律揭示了元素间的递变规律，下列递变规律正确的是（　　 ）

A.ⅣA族元素氢化物沸点：SiH4＞CH4，所以ⅤA族元素氢化物沸点：PH3＞NH3

B.第二周期元素氢化物稳定性：HF＞H2O，第三周期元素氢化物稳定性：HCl＞H2S

C.ⅦA族元素的非金属性：F＞Cl，所以ⅦA族元素氢化物的酸性：HF＜HCl

D.镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁

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运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义。

I.部分短周期主族元素的最高价氧化物对应水化物（浓度均为0.01mol·L-1)溶液的pH和原子序数的关系如图所示。

（1）元素R在周期表中的位置是_______；元素Z的原子结构示意图是________。

（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化学键的类型为________。

II.短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS2、COS等。

（1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是__________（填序号）

A. S与H2发生化合反应比C与H2化合更容易

B. 酸性:H2SO3 >H2CO3

C. CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价

（2）铅（Pb）、锡（Sn）、锗（Ge）与元素C同主族。常温下其单质在空气中，锡、锗不反应，而铅表面会生成一层氧化铅；锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应。由此可得出以下结论：

①锗的原子序数为_________。　　

②它们+4价氢氧化物的碱性由强到弱顺序为____________（填化学式）。

（3）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和CO2相似。羰基硫（COS）的电子式为：______________________。

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（1）中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为S+ 2KNO3+ 3C 3CO2↑+ A + N2↑(已配平)

①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为__________。

②生成物A的晶体类型为__________，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_______。

③已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为____________。

（2）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是_________。

（3）下列有关说法正确的是______________。

A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区

B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大

C．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图

D．锰的电负性为1.59 ，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强

（4）含有Cu2+ 的溶液中加入过量氨水，发现生成深蓝色溶液，试写出反应的离子方程式：_______。

（5）氮化硼形成立方晶体，晶体结构类似金刚石，如图所示。

已知：该晶体密度为ρg·㎝-3，NA代表阿伏加德罗常数的值。

①该晶体的化学式为______________。

②在该晶体中，B与N形成共价键的键长(d)为________________________pm（列式即可）。

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前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2。

（1）六种元素中第一电离能最小的是_________（填元素符号，下同）。

（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配合物C4[D(AB)6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）。请写出黄血盐的化学式_________，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及______________（填序号）。

a．金属键　　 　　 　　　　　 b．共价键　　 　　 　　 c．配位键　　

d．离子键　　 　　　　　 　　 e．氢键　　 　　　　　 　　 f．分子间的作用力

（3）E2+的价层电子排布图为___________________，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成：如①CH2＝CH2　 ②HC≡CH　 ③　 ④HCHO。其中碳原子采取sp2杂化的分子有____________（填物质序号），HCHO分子的立体结构为______________，它加成后产物甲醇的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是____________。

（4）金属C、F晶体的晶胞如下图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为_________。金属F的晶胞中，若设其原子半径为r，晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r = _______a，列式表示F原子在晶胞中的空间占有率______________(不要求计算结果)。

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