河北省张家口市2019-2020学年高二12月月考化学试卷

化学与生活密切相关。下列说法不正确的是

A.乙烯可作水果的催熟剂

B.硅胶可作袋装食品的干燥剂

C.福尔马林可作食品的保鲜剂

D.氢氧化铝可作胃酸的中和剂

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下列离子方程式中正确的是

A.稀硫酸滴加在铜片上：Cu +2H+=Cu2++H2↑

B.氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe2O3+ 6H+=2Fe3+ + 3H2O

C.硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H++ OH-=H2O

D.碳酸氢钠和盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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已知重铬酸钾(K2Cr2O7)具有强氧化性，其还原产物Cr3+在水溶液中呈绿色或蓝绿色。在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：Cr2O72−(橙色) + H2O2CrO42−(黄色) + 2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是（     ）

A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

B.②中Cr2O72−被C2H5OH还原

C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强

D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色

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“民以食为天，食以安为先”。下列做法会危害食品安全的是

A.回收餐桌废油加工成化工原料 B.给蔬菜瓜果喷洒甲醛溶液

C.在熟食中加适量的食品添加剂 D.食盐加碘、酱油加铁

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下列化学用语或命名正确的是

A. 次氯酸的结构式：H-Cl-O B. 含有10个中子的氧原子的符号：

C. S2-的结构示意图  D. NH4Cl的电子式：

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下列实验操作能达到实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

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下列物质的分类合理的是

A. 酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、NO2

B. 碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡

C. 混合物：盐酸、漂白粉、水煤气、氢氧化铁胶体

D. 碱性氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3

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在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )

A.强酸性溶液中：、、、

B.含有的溶液中：、、、

C.含有的溶液中：、、、

D.室温下,的溶液中：、、、

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下列说法正确的是（　　）

A.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

B.Na2O2与水反应时,生成0.1 mol O2，转移的电子数为0.2NA

C. Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色

D.在酒精灯加热条件下， Na2CO3和NaHCO3固体都能发生分解

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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是（　　 ）

A. X的简单氢化物的热稳定性比W强

B. Y的简单离子与X的简单离子具有相同的电子层结构

C. Y与Z形成的化合物的水溶液可使紫色石蕊试纸变红

D. Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期

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将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25mol•L-1•min-1，下列说法正确的是（　　）

A. 反应速率 

B. 该反应方程式中，

C. 2min时，A的物质的量为

D. 2min时，A的转化率为

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某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH-，若想增大NH4+的浓度，而不增加OH-的浓度，应采取的措施是（　　）

①适当升高温度  ②加入NH4Cl固体  ③通入NH3  ④加入少量盐酸

A.①② B.②③ C.③④ D.②④

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一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：,达到平衡后测得A气体的浓度为,保持温度不变,将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后,测得A浓度为,则下列叙述正确的是      

A.平衡向正反应方向移动 B.

C.B的物质的量浓度减小 D.C的体积分数降低

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在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表所示：

下列说法正确的是(　　)

A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应

B.25 ℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为0.5

C.在80 ℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均0.5 mol/L，则此时v正>v逆

D.80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol/L

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苯乙烯的结构简式为，一定条件下，苯乙烯能和氢气发生完全加成，则完全加成产物的一溴代物有

A. 7种 B. 6种 C. 5种 D. 4种

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下列实验能获得成功的是

A.将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜

B.将1-氯丙烷与NaOH溶液共热几分钟后，冷却、加入过量硫酸酸化，滴加AgNO3溶液，得白色沉淀，证明其中含有氯元素

C.向浓苯酚中加几滴稀溴水观察到沉淀

D.取2mL 1mol·L-1CuSO4溶液于试管中，加入10mL 2mol·L-1NaOH溶液，在所得混合物中加入40%的乙醛溶液，加热得到砖红色沉淀

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下列有机物中，既能发生加成反应，又能发生酯化反应，还能被新制Cu(OH)2悬浊液氧化的物质是（　　）

A. B.

C. D.

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香天竺葵醇具有温和、香甜的玫瑰花气息，其结构式如图所示。下列有关香天竺葵醇的说法错误的是

A.分子中含有两种官能团

B.该物质中的碳原子一定全部共面

C.使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同

D.香天竺葵醇能发生加聚反应和氧化反应

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某实验小组以苯为原料制取苯酚，进而合成高分子化合物。下列说法正确的是（　　　 ）

A.反应为取代反应,反应都是消去反应

B.物质B的核磁共振氢谱有5组峰

C.反应的条件为浓硫酸、加热

D.反应物E所有原子一定在同一平面

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下列有机物的命名正确的是

A.二溴乙烷

B.　 2 −甲基−3 −乙基丁烷

C.2 −羟基丁烷

D.2，3 −二甲基−1，4 −戊二烯

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下列物质属于同系物的是（　　 ）

A.和

B.和

C. 和

D. 和

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对于苯乙烯 )的叙述有如下几点：

①能使酸性溶液褪色；②可发生加聚反应；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥所有的原子可能共平面。其中正确的是（       ）

A. B. C. D.全部正确

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下列化学用语对事实的表述不正确的是（　　　 ）

A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O

B. 常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2ONH4++OH−

C. 由Na和C1形成离子键的过程：

D. 电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e−=Cu

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关于卤代烃与醇的说法不正确的是（）

A.卤代烃与醇发生消去反应的条件不同

B.既可以发生消去反应，又可以被氧气催化氧化

C.不同的卤代烃通过消去反应可能会生成相同的烯烃

D.可以发生消去反应，那么也可以发生消去反应

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某芳香烃的分子式为C11H16，分子结构中只含有一个烷基，符合条件的烃有（）

A.8种 B.7种 C.5种 D.4种

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实验测得，某有机物相对分子质量为72。

(1)若该有机物是烃，其分子式为__________。它有______种同分异构体。若该烃与发生取代反应，生成的一氯代物只有1种，则该烃的结构简式为___________________。

(2)若该有机物分子中只有一个氧原子，其分子式为_____________________。

(3)若该有机物完全燃烧生成和，则该有机物的分子式为______，若它是一种不饱和羧酸，该酸与甲醇发生酯化反应的化学方程式为注明反应条件： _________。

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已知有机物A、B、C、D、E、F、G有如下转化关系，其中C的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，G的分子式为C9H10O2，试回答下列有关问题。

(1)G的结构简式为_______________________________。

(2)指出下列反应的反应类型：A转化为B：__________________，C转化为D：______________________。

(3)写出下列反应的化学方程式:

D生成E的化学方程式：________________________________。

B和F生成G的化学方程式：___________________________。

(4)符合下列条件的G的同分异构体有________种。

①苯环上有3个取代基，且有两个取代基相同；②能够与新制的银氨溶液反应产生光亮的银镜。其中共有四种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式为_____________、____________________。

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（1）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

①B中Sn极的电极反应式为_______；Sn极附近溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)______。

②C中总反应离子方程式为_______________。

③比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是________________。

（2）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极是________(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应是：_______________________。

②常温下，如果该原电池电解质溶液为pH=13的氢氧化钠500mL，构成原电池一段时间后pH变为12，则构成原电池消耗了标准状况下__________ mL甲烷，（假设化学能全部转化为电能，忽略氢氧化钠溶液的体积变化）

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研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)　K1　ΔH1<0(Ⅰ)

2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)　K2　ΔH2<0(Ⅱ)

（1）4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝_______(用K1、K2表示)。

（2）为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 min内v(ClNO)＝7.5×10－3 mol·L－1·min－1，则平衡后n(Cl2)＝________mol，NO的转化率α1＝________。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数K2______(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取的措施是________。

（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A，溶液B为0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO－)由大到小的顺序为______________________________。(已知HNO2电离常数Ka＝7.1×10－4 mol·L－1，CH3COOH的电离常数Ka＝1.7×10－5 mol·L－1)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。

a．向溶液A中加适量水　　　　　 b．向溶液A中加适量NaOH

c．向溶液B中加适量水　　　　　 d．向溶液B中加适量NaOH

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