（1）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
①B中Sn极的电极反应式为_______；Sn极附近溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)______。
②C中总反应离子方程式为_______________。
③比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是________________。
（2）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①电池的负极是________(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应是：_______________________。
②常温下，如果该原电池电解质溶液为pH=13的氢氧化钠500mL，构成原电池一段时间后pH变为12，则构成原电池消耗了标准状况下__________ mL甲烷，（假设化学能全部转化为电能，忽略氢氧化钠溶液的体积变化）
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(1) A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
①B中Sn极的电极反应式为__________，Sn极附近溶液的pH_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②C中总反应离子方程式为_____________，比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是________。
(2）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①电池的负极是______（填“a”或“b”）电极，该极的电极反应是_______。
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
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（1）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
①B中Sn极的电极反应式为_______；Sn极附近溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)______。
②C中总反应离子方程式为_______________。
③比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是________________。
（2）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①电池的负极是________(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应是：_______________________。
②常温下，如果该原电池电解质溶液为pH=13的氢氧化钠500mL，构成原电池一段时间后pH变为12，则构成原电池消耗了标准状况下__________ mL甲烷，（假设化学能全部转化为电能，忽略氢氧化钠溶液的体积变化）
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（9分）(1)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
①B中Sn极的电极反应式为__________________，Sn极附近溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)__________。
②A中总反应离子方程式为__________。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是________。
(2)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①电池的负极是__________(填“a”或“b”)，该极的电极反应是：__________。
②电池工作一过程中正极pH______，负极pH值_______，一段时间后电解质溶液的pH__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
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(1)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
①B中Sn极的电极反应式为___________，Sn极附近溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②C中总反应方程式为_________。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是__________。
(2)如图是甲烷燃料电池工作原理示意图，回答下列问题：
①电池的负极是__(填“a”或“b”)极，该极的电极反应式是___。
②电池工作一段时间后，电解质溶液的pH是____(填“增大”“减小”或“不变”)。
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(10分) Ⅰ、在A、B、C三个烧杯中分别盛有相同浓度的稀硫酸，如图所示：
①A中反应的离子方程式为：_______________________________。
②B中Sn极附近溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是________________。
Ⅱ、如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：
（1）若两池中电解质溶液均为CuSO4溶液，则反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的________棒。
②乙池中阳极的电极反应式是___________________。
（2）若两池中电解质溶液均为饱和NaCl溶液：
①甲池中碳棒上电极反应式是_____________________，
②乙池电解一段时间后，测知溶液体积为200ml，PH=13,则阴极生成的气体在标准状况下体积是______L。
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下图中a为生铁，A烧杯中放入苯，B烧杯中为1 mol·L－1的稀硫酸，C烧杯中为海水。
(1)B中Pt极的电极反应式为________。
(2)C中Cu极的电极反应式为________，Cu极附近溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是________。
(4)要使B中的铁难被腐蚀，可将B中的稀硫酸改为________。
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(10分)如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。
（1）中反应的离子方程式为 ，
（2）中的电极反应：Fe：、Sn：
Sn极附近溶液的pH（填增大、减小或不变）
（3）中被腐蚀的金属是________。
比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 (用序号回答)
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（14分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100
5.00％的
溶液、足量的
溶液和l0010.00％的
溶液．电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得丙中浓度为10.47％，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
①电源的N端为________极;
②电极b上发生的电极反应为________；
③电极b上生成的气体在标准状况下的体积：________；④电极c的质量变化是________；
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：
甲溶液________；
乙溶液________；
丙溶液________；
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（16分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放1005.00％的溶液、足量的溶液和l0010.00％的溶液．电极均为石墨电极。
(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中浓度为10.47％，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
①电源的N端为________极;
②电极b上发生的电极反应为________；
③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：________;
④电极c的质量变化是________；
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：
甲溶液；
乙溶液________；
丙溶液________；
(2)如果电解过程中铜全部析出．此时电解能否继续进行，为什么?________。
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如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。
（1）①中反应的离子方程式为________。
（2）②中的电极反应：Fe极：_____、Cu极：_____，Cu极附近溶液的pH____(填增大、减小或不变)。
（3）③中作负极的金属是____，其电极反应式为_______。比较①、②、③中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序______(用序号回答)。
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