(1)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
①B中Sn极的电极反应式为___________,Sn极附近溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②C中总反应方程式为_________。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序是__________。
(2)如图是甲烷燃料电池工作原理示意图,回答下列问题:
①电池的负极是__(填“a”或“b”)极,该极的电极反应式是___。
②电池工作一段时间后,电解质溶液的pH是____(填“增大”“减小”或“不变”)。
高二化学综合题中等难度题
(1) A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
①B中Sn极的电极反应式为__________,Sn极附近溶液的pH_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②C中总反应离子方程式为_____________,比较A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序是________。
(2)如图是甲烷燃料电池原理示意图,回答下列问题:
①电池的负极是______(填“a”或“b”)电极,该极的电极反应是_______。
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
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(1)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
①B中Sn极的电极反应式为_______;Sn极附近溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)______。
②C中总反应离子方程式为_______________。
③比较A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序是________________。
(2)如图是甲烷燃料电池原理示意图,回答下列问题:
①电池的负极是________(填“a”或“b”)电极,该极的电极反应是:_______________________。
②常温下,如果该原电池电解质溶液为pH=13的氢氧化钠500mL,构成原电池一段时间后pH变为12,则构成原电池消耗了标准状况下__________ mL甲烷,(假设化学能全部转化为电能,忽略氢氧化钠溶液的体积变化)
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(9分)(1)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
①B中Sn极的电极反应式为__________________,Sn极附近溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)__________。
②A中总反应离子方程式为__________。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序是________。
(2)如图是甲烷燃料电池原理示意图,回答下列问题:
①电池的负极是__________(填“a”或“b”),该极的电极反应是:__________。
②电池工作一过程中正极pH______,负极pH值_______,一段时间后电解质溶液的pH__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
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(1)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
①B中Sn极的电极反应式为___________,Sn极附近溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②C中总反应方程式为_________。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序是__________。
(2)如图是甲烷燃料电池工作原理示意图,回答下列问题:
①电池的负极是__(填“a”或“b”)极,该极的电极反应式是___。
②电池工作一段时间后,电解质溶液的pH是____(填“增大”“减小”或“不变”)。
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(10分) Ⅰ、在A、B、C三个烧杯中分别盛有相同浓度的稀硫酸,如图所示:
①A中反应的离子方程式为:_______________________________。
②B中Sn极附近溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③比较A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序是________________。
Ⅱ、如图所示,甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒,请回答下列问题:
(1)若两池中电解质溶液均为CuSO4溶液,则反应一段时间后:
①有红色物质析出的是甲池中的________棒。
②乙池中阳极的电极反应式是___________________。
(2)若两池中电解质溶液均为饱和NaCl溶液:
①甲池中碳棒上电极反应式是_____________________,
②乙池电解一段时间后,测知溶液体积为200ml,PH=13,则阴极生成的气体在标准状况下体积是______L。
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在相同条件下,将相同物质的量Na、Mg、Al分别加入盛有同浓度、同体积稀盐酸的甲、乙、丙三个烧杯中充分反应,生成气体的体积关系不可能是
A.甲(Na)>乙(Mg)>丙(Al)
B.甲(Na)>乙(Mg)=丙(Al)
C.甲(Na)<乙(Mg)<丙(Al)
D.甲(Na)=乙(Mg)=丙(Al
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下图中a为生铁,A烧杯中放入苯,B烧杯中为1 mol·L-1的稀硫酸,C烧杯中为海水。
(1)B中Pt极的电极反应式为________。
(2)C中Cu极的电极反应式为________,Cu极附近溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)比较A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序是________。
(4)要使B中的铁难被腐蚀,可将B中的稀硫酸改为________。
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(10分)如下图所示,烧杯中都盛有稀硫酸。
(1)中反应的离子方程式为 ,
(2)中的电极反应:Fe:、Sn:
Sn极附近溶液的pH(填增大、减小或不变)
(3)中被腐蚀的金属是________。
比较(1)、(2)、(3)中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 (用序号回答)
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如下图所示,烧杯中都盛有稀硫酸。
(1)①中反应的离子方程式为________。
(2)②中的电极反应:Fe极:_____、Cu极:_____,Cu极附近溶液的pH____(填增大、减小或不变)。
(3)③中作负极的金属是____,其电极反应式为_______。比较①、②、③中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序______(用序号回答)。
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(14分)下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放1005.00%的溶液、足量的溶液和l0010.00%的溶液.电极均为石墨电极。接通电源,经过一段时间后,测得丙中浓度为10.47%,乙中c电极质量增加。据此回答问题:
①电源的N端为________极;
②电极b上发生的电极反应为________;
③电极b上生成的气体在标准状况下的体积:________;④电极c的质量变化是________;
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化,简述其原因:
甲溶液________;
乙溶液________;
丙溶液________;
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