河南省2018-2019学年高一上学期12月月考化学试卷

下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是

A. Na和O2　　 B. NaOH和CO2　　 C. Na2O2和CO2　　 D. AlCl3和NaOH

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下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是（ ）

①KOH Na2SO4AlCl3②NaHCO3Ba(OH)2H2SO4③HCl NaAlO2NaHSO4④Ca(OH)2Na2CO3BaCl2

A. ①②　　 B. ②③　　 C. ①③④　　 D. ①②④

难度: 简单查看答案及解析

已知某H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3混合溶液100mL，其中阳离子浓度相等，SO42-浓度为6 mol•L﹣1，此溶液中还可溶解铁粉的质量为

A. 11．2 g　　 B. 16．8 g　　 C. 33．6g　　 D. 5．6 g

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下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是(　　)

①金属钠在纯氧中燃烧　②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间　③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液　④无水硫酸铜放入医用酒精中

A. ②③①④　　 B. ③②①④　　 C. ③①②④　　 D. ①②③④

难度: 简单查看答案及解析

将适量铁粉投入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是(　　)

A. 2∶3　　 B. 3∶2　　 C. 1∶2　　 D. 1∶1

难度: 简单查看答案及解析

下列关于钠的叙述中，正确的是

A. 钠是银白色金属，熔点低，硬度大

B. 钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠

C. 在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰

D. 金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火

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下列关于Na2O2的叙述正确的是

A．Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2O

B．Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂

C．用0.1mol Na2O2与足量水反应转移的电子的物质的量为0.2mol

D．Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出

难度: 中等查看答案及解析

下列叙述中不正确的是

A. NaOH、Na2CO3、NaHCO3的溶液均呈碱性，所以可以共存

B. Na2O2用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理不同

C. 合金的熔点一般低于成分金属，硬度高于成分金属。

D. 62 g Na2O和78 g Na2O2分别溶于等量且足量的水中，所得溶液中溶质的质量分数相等

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科学家开发出一种生物活性吸附剂，这种吸附剂由成本低廉、利于环保的棉纤维素和主要成分为氢氧化铝的勃姆石制造而成。下列有关说法中不正确的是

A. Al(OH)3既能够与盐酸反应又能够与NaOH溶液反应

B. 这种吸附剂也能吸附色素

C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NaOH溶液也能得到Al(OH)3

D. 实验室中Al(OH)3可以由可溶性铝盐溶液与足量的氨水反应制得

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下列物质必须隔绝空气保存的是

①Na　②Na2O　③Na2O2　④NaOH　⑤Na2CO3　⑥NaCl

A. ①②　　 B. ②③④⑤　　 C. ①②③④　　 D. ①②③④⑤

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下列叙述中正确的是

A. 向有CaCO3沉淀的水中通入CO2至恰好溶解，再加入NaHCO3溶液，会有CaCO3生成

B. 向Na2CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2

C. 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，同温同压下生成的CO2体积相同

D. 向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出

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向0.1 mol·L－1NaOH溶液中通入过量的CO2后，溶液中存在的主要离子是下列的

A. Na＋和CO32－　　 B. Na＋和HCO3－　　 C. HCO3－和CO32－　　 D. Na＋和OH－

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单质钛（Ti）的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”之称。以TiO2制金属钛，主要反应有：①TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO；②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti下列叙述不正确的是（　）

A．反应①中碳是还原剂

B．反应①中TiO2是氧化剂

C．反应②表现了金属镁还原性比金属钛强

D．反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1

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在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是

A. Na＋、NO3－、Al3＋、Cl－　　 B. Na＋、CO32－、K＋、NO3－

C. Cu2＋、K＋、SO42－、Cl－　　 D. Ba2＋、K＋、Cl－、AlO2－

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向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，下列实验现象中正确的是①溶液始终呈现无色 ②溶液由无色变红又变无色 ③溶液中有气泡产生 ④溶液由无色变为红色（ ）

A. ③④　　 B. ①②　　 C. ②③　　 D. ①④

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黑火药爆炸过程中发生反应的化学方程式为2KNO3＋3C＋S＝K2S＋N2↑＋3CO2↑。下列说法正确的是

A. 每生成55 g K2S转移电子数为6.02×1023

B. S和KNO3均为还原剂

C. 反应过程中氮元素被还原

D. CO2为还原产物

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在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是

A. 不溶物一定是Cu　　 B. 不溶物一定含铜，但不一定含铁

C. 不溶物一定是Fe　　 D. 溶液中一定含有Fe2＋，但不一定含有Cu2＋

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下列说法正确的是

A. 观察K2CO3的焰色应透过红色的玻璃

B. 焰色反应是化学变化

C. 可以用焰色反应来区别NaCl和KCl

D. 焰色反应操作过程中可以用稀硫酸或稀盐酸洗涤铂丝

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某无色溶液中放入铝片有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定能大量共存的是

A. Na＋　　 B. Mg2＋　　 C. S2－　　 D. HCO3－

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Mg、Al混合物与足量盐酸反应，产生标况下的氢气4.48 L，下列说法不正确的是

A. 参加反应的Mg、Al共0.2 mol　　 B. 参加反应的HCl为0.4 mol

C. Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子　　 D. 若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H2

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下列关于氧化物的叙述中，正确的是（　 ）

A．酸性氧化物都可以与强碱溶液反应

B．与水反应生成酸的氧化物都是酸性氧化物

C．金属氧化物都是碱性氧化物或两性氧化物

D．不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应

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向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2，使SO42－恰好完全沉淀，离子方程式正确的是

A. Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓

B. 2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓

C. Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋3OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

D. Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O

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将浓度均为0.1 mol/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是

A. BaCl2、NaOH、NaHCO3　　 B. Na2CO3、MgCl2、H2SO4

C. AlCl3、NH3·H2O、NaOH　　 D. Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO4

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将一定质量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法不正确的是

A. Mg和Al的总质量为9g

B. 最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸

C. NaOH溶液物质的量浓度为5mol·L-1

D. 生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L

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将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（　 ）

A．1∶3　　　　 B．2∶3　　　 C．1∶4　　　　 D．7∶2

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有Mg、Al混合粉末10.2 g，将它溶于500 mL 4 mol/L的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2 mol/L NaOH溶液的体积为

A. 1000 mL　　 B. 500 mL　　 C. 100 mL　　 D. 1500 mL

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用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案：

①FeH2Cu　　 ②CuOCuSO4Cu

若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为

A. 一样多　　 B. ①多　　 C. ②多　　 D. 无法判断

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1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )

A. Na2CO3　　 B. Na2O2、Na2CO3

C. NaOH、Na2CO3　　 D. Na2O2、NaOH、Na2CO3

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将一定质量的铁粉与氢氧化铁的混合物在氧气中灼烧至质量不再改变为止，发现加热前后混合物的质量无变化，则混合物中铁和氢氧化铁的物质的量之比为

A. 2∶1　　 B. 3∶2　　 C. 81∶64　　 D. 28∶55

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硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL Cl2（标准状况下）完全转化为Cl－，则S2O32－将转化为（　　 ）

A. SO42－　　 B. S　　 C. SO32－　　 D. S2－

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如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：

(1)A试管内发生反应________________________________。

(2)B装置的作用是___________________________________。

(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为________________________________，若无B装置则双球干燥管中还可以发生的化学反应方程式为_______________。

(4)双球干燥管内观察到的实验现象是______________________。

(5)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是__________。

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A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：

根据图示转化关系回答：

(1)写出下列物质的化学式。A_______，B___________，乙__________，丁_______。

(2)写出下列变化的方程式。

①A与NaOH溶液反应的化学方程式_______________________。

②甲与NaOH溶液反应生成乙和丙的离子方程式_______________________。

(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质的量为________，转移电子的物质的量为________。

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已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系：

(1)确定A、B、C、F的化学式，A为________，B为________，C为________，F为________。

(2)写出⑧的化学方程式，④、⑤的离子方程式。

⑧_________________________________________________。

④________________________________________________。

⑤___________________________________________________。

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如图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的氢氧化钠试剂标签上的部分内容。某同学从该试剂瓶中取出24.0 g固体，配成1 L溶液，请计算：

(1)所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为______。

(2)从所得氢氧化钠溶液中取出200 mL于一烧杯中，投入足量的金属铝，完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积为______。

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