黑火药爆炸过程中发生反应的化学方程式为2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是
A. 每生成55 g K2S转移电子数为6.02×1023
B. S和KNO3均为还原剂
C. 反应过程中氮元素被还原
D. CO2为还原产物
高一化学单选题简单题
火药是中国古代的“四大发明”之一,永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时,发生如下反应:2KNO3 + 3C + S = K2S + N2↑ + 3CO2↑。(用元素符号或者化学式作答)。
(1)被氧化的元素是_____,氧化剂是______,氧化产物是_______,还原产物是______。
(2)共生成2mol气体时,转移电子____mol。
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黑火药发生爆炸的反应:2KNO3 + S+ 3C = K2S +N2 ↑+ 3CO2↑,被还原的元素是 ( )
A.氮 B.碳 C.氮和碳 D.氮和硫
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黑火药发生爆炸的反应:2KNO3 + S+ 3C = K2S +N2 ↑+ 3CO2↑,被还原的元素是 ( )
A.氮 B.碳 C.氮和碳 D.氮和硫
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在黑火药发生爆炸时,可发生如下反应:2KNO3 + 3C + S = K2S + N2↑+ 3CO2↑,则被还原的元素为( )
A.硫 B.碳 C.氮和硫 D.氮和碳
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(4分)黑火药爆炸时发生如下的反应:2KNO3 + 3C + S = K2S + N2↑+ 3CO2↑ 该反应的氧化剂是______ 、还原剂________。
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黑火药爆炸过程中发生反应的化学方程式为2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是
A. 每生成55 g K2S转移电子数为6.02×1023
B. S和KNO3均为还原剂
C. 反应过程中氮元素被还原
D. CO2为还原产物
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中国古代四大发明之一的黑火药,其爆炸过程中发生反应的化学方程式为2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是
A. 每生成55 g K2S转移电子数为6.02×1023 B. S和KNO3均为还原剂
C. 反应过程中氮元素被还原 D. CO2为还原产物
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黑火药爆炸时发生的反应为:S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2↑+3CO2↑,下列说法错误的是( )
A. C在反应中作氧化剂 B. S和KNO3都发生了还原反应
C. CO2是氧化反应的产物 D. K2S和N2都是还原反应的产物
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(1)下图所示为按树状分类法对一组物质进行的分类。请填写下列标注。
(2)中国的“四大发明”之一——黑火药,在发生爆炸时,发生如下的反应:
2KNO3 + C+ S=K2S + 2NO2↑+ CO2↑。被氧化的元素是 ,氧化剂是 。
(3)氢氧化铁胶体分散质粒子大小在 之间。
(4)某气体与标准状况下同体积氧气的质量之比为2:1,则该气体的摩尔质量为 ,此气体在标准状况下的密度是 g/L。
(5)在2g质量分数为28%的KOH水溶液中,K+ 离子数与H2O分子数之比是_________。
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黑火药发生爆炸,反应方程式为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑,下列说法错误的是 ( )
A.C在反应中被还原
B.S和KNO3都发生了还原反应
C.每生成3molCO2,反应转移12mol电子
D.K2S和N2都是反应的还原产物
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