安徽省六安市2018-2019学年高一下学期第二次阶段检测化学试卷

有A，B，C，D主族元素，有关它们的一些信息如表所示：

则下列有关说法中正确的是（   ）

A. 元素A的单质可能是一种有色的固体物质，其氢化物HAt易溶于水，很稳定

B. 常温下B的单质能与冷水发生剧烈反应，其硫酸盐可能易溶于水

C. 铊氧化物化学式为Tl2O3，是离子化合物，Tl2O3和Tl（OH）3均是两性的物质

D. 元素D的一些氧化物在大气中会产生光化学烟雾，还会破坏臭氧层

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我国首辆月球车“玉兔”号用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是（　　 ）

A. Pu是金属元素 B. Pu与Pu互为同素异形体

C. Pu与U具有相同的化学性质 D. Pu是第六周期元素

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下列有关化学用语表示正确的是　

A．过氧化钠的电子式：

B．氯原子的结构示意图：

C．中子数为76、质子数为55的原子

D．次氯酸的分子式：HClO；次氯酸的电子式：

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下列说法不正确的是（　　 ）

A. 干冰升华和液氯气化时，都只需克服分子间作用力

B. 氯化氢气体溶于水产生H+和Cl-，所以HCl是离子化合物

C. 硫酸氢钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键

D. 加热氯化铵固体使其分解，需克服离子键和共价键

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碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，不正确的是（　 ）

A. 在碱金属元素形成的单质中它熔点最低

B. 它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种强碱

C. 钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物

D. 它能跟水反应，由于反应剧烈而发生爆炸

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NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　 ）

A. 18 g H2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA

B. 1 mol白磷分子（P4）中含有的P—P键的数目为6NA

C. 0.1molNaCl中含有0.1NA个NaCl分子

D. 在反应2Na2O2+CO2===2Na2CO3＋O2↑中，每生成32g O2转移的电子数为NA

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短周期元素A、B、C、D、E在周期表中的位置如图所示。下列说法中正确的组合是（　　 ）

①若A(OH)n为强碱，则B(OH)m也一定为强碱；

②若A(OH)n为两性氢氧化物，则D的最高价氧化物对应水化物可以与其简单氢化物反应；

③若HnCOm为强酸时，E的单质可能具有强氧化性；

④若HnEOm为强酸，A的氯化物一定是离子化合物。

A. ①④ B. ②④ C. ②③ D. ③④

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微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（　　 ）

A. 负极反应中有CO2生成

B. 微生物促进了反应中电子的转移

C. 正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-

D. 电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O

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右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（　　 ）

A. 原子半径：Z＞Y＞X

B. 气态氢化物的还原性： R < W

C. WX3和水反应形成的化合物是共价化合物

D. 含Z的两种盐溶液反应的离子方程式是Z3++ZO2-+H2O=2Z(OH)3↓

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A、B、C、D、E代表五种金属，有以下化学反应：（　　 ）

（1）水溶液中A＋B2＋===A2＋＋B；

（2）2C＋2H2O(冷水)===2COH＋H2↑；

（3）D、E为电极，与E盐溶液组成原电池，D电极反应为D－2e－===D2＋；

（4）B可以溶于稀硫酸中，D不被稀硫酸氧化。

则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是（　　 ）

A. D<E<B<A<C B. E<D<A<B<C C. E<D<B<A<C D. A<C<E<D<B

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“绿水青山就是金山银山”，当前氮的氧化物的污染日趋严重，某企业处理该污染物的原理设计为燃料电池如图所示。在处理过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y 可循环使用。下列说法不正确的是（　　 ）

A. 该电池放电时电子流动的方向是：石墨Ⅰ电极→负载→石墨Ⅱ电极→熔融NaNO3→石墨Ⅰ电极

B. 石墨Ⅱ附近发生的反应：O2+4e-+2N2O5= 4NO3-

C. O2在石墨Ⅱ附近发生还原反应，Y 为N2O5

D. 相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4∶1

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X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是（　　 ）

A. X2与Y2、Z2反应时，Y2更剧烈

B. Y与X形成化合物的沸点高于Y的同族元素与X形成化合物的沸点

C. CaX2与水发生氧化还原反应时，CaX2既是氧化剂又是还原剂

D. CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1:2

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某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。下列说法正确的是（　　 ）

A. 负极反应为Ag-e－===Ag+

B. 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C. 若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D. 当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

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周期表前20号元素中有A、B、C、D、E五种主族元素。它们的原子半径依次减小，其中A和E同族元素，A、B原子最外层电子数之比为1∶4。A与C的电子层数相差2，且能形成原子个数比为1：1的化合物；B与E原子的电子层数也相差2。则下列推断正确的是（　　 ）

A. C为第二周期第ⅦA族元素

B. E与其他四种元素均形成共价化合物

C. B元素的单质可用作太阳能电池板

D. D的单质可以和E、C形成的化合物反应生成E单质

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将V1 mL 2.0 mol·L－1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。下列说法正确的是（　　 ）

图1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 图2

A. 据图1可知实验时的环境温度等于22 ℃。

B. 据图1可知该NaOH溶液的物质的量浓度为3.0mol∙L-1

C. 图2，如果在装有水的小试管中分别加入烧碱固体、浓硫酸、硝酸铵固体都能使a端液面高于b端液面

D. 若溶液比热容近似为4.18 J/（g∙℃），溶液密度近似为1g/mL。则该反应的中和热的数值为125.4 kJ/mol

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某充电宝锂离子电池的总反应为：xLi+Li1-xMn2O4 LiMn2O4，某手机镍氢电池总反应为：NiOOH+MH M+Ni(OH)2（M为储氢金属或合金），有关上述两种电池的说法不正确的是（　 ）

A. 锂离子电池放电时Li+向正极迁移

B. 镍氢电池放电时，正极的电极反应式：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-

C. 下图表示用锂离子电池给镍氢电池充电

D. 锂离子电池放电时，负极的电极反应式：Li1-xMn2O4+xLi+-xe-=LiMn2O4

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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。

（1）③、④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序是________。(用离子符号表示)

（2）①、③、④、⑥元素可形成多种含10个电子的微粒，其中A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请写出B、D微粒的电子式：B_______,D________。

并写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式____________________________。

（3）由④⑤⑧三种元素组成的某种盐是家用消毒液的主要成分，将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为________________________。

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A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，其中A、I为常见金属，它们之间的相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中的位置是________。

（2）写出C物质的化学式：________。

（3）写出①、⑥反应的化学方程式：

①：____________________________。

⑥：____________________________。

（4）从能量变化的角度看，反应①②③中，属于放热反应的是________(填序号)。

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同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

实验操作步骤：

Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。

Ⅱ.A中看到白色沉淀时，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2当…时，关闭活塞a。

请回答：

（1）盛放盐酸的仪器名称是___________。

（2）通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是________（填字母）。

A．酸性　　　　　　 B.还原性　　　 C.氧化性　　　 D.挥发性　

（3）C装置中的X是________（写化学式）。

（4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写出的现象是___________________。

若通入D中的CO2足量，D中发生反应的离子方程式是______________________。

（5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是_____________________（从原子结构角度加以解释）。

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2018年12月7日12时12分，我国成功的用长征二号丁运载火箭将沙特等国的12颗卫星一次性送入预定轨道，标志着我国一箭多星发射技术已经达到国际领先水平。火箭推进器常用强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水来产生推力。

（1）已知肼分子中每个原子的最外层电子都达到了稳定结构，请写出肼的结构式：________。

（2）肼-空气燃料电池是一种环保的碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．

肼-空气燃料电池放电时负极的电极反应式是________________________。

（3）由18O、16O、H、D原子组成的H2O2分子共有10种，这10种分子中共有_______种相对分子质量。

（4）一种用H2O2处理剧毒物质NaCN的化学方程式是NaCN+H2O2→N2↑+X+H2O，则X的化学式是____________。

（5）强氧化剂液态H2O2也可以用NO2、或F2 代替，试写出N2H4与F2的化学反应方程式_________。

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道路千万条，安全第一条，行车不规范，亲人两行泪。减少交通事故除遵守交通法规正确驾驶外，安全措施也极为重要。汽车的安全气嚢内一般充入的是叠氮化钠（NaN3）、硝酸铵（NH4NO3）、硝酸钾（KNO3）等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生分解或发生反应，产生大量气体，充满气囊，从而保护驾驶员和乘客的安全。

请回答下列问题：

（1）下列判断正确的是_______。

A．道路起雾与H2O分子的化学键断裂有关

B．NH4NO3、KNO3中含有化学键的类型完全相同

C．NaN3不会和酸性高锰酸钾或次氯酸钠溶液反应

D．NaN3、NH4NO3固体在储存和使用时都必须格外小心，以免发生爆炸

（2）汽车的安全气囊内叠氮化钠爆炸过程中的能量变化如图所示：

①叠氮化钠的爆炸反应属于_______（填“吸热”或“放热”）反应。

②若爆炸过程中有30mol 非极性键生成（一个共用电子对为一个化学健），则反应的能量变化为____kJ(用含a、b的代数式表示)，消耗叠氮化钠的质量为_________g。

（3）若安全气囊内充的是叠氮酸钠和硝酸钾，撞击时发生的反应是10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。当该反应的氧化产物比还原产物多1.4mol，则转移电子的物质的量是________mol，同时气囊内还必须充入一定量的SiO2粉末，其在安全气囊内所起的作用可能是___________________。

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