某充电宝锂离子电池的总反应为：xLi+Li1-xMn2O4 
LiMn2O4，某手机镍氢电池总反应为：NiOOH+MH 
M+Ni(OH)2（M为储氢金属或合金），有关上述两种电池的说法不正确的是（ ）
A. 锂离子电池放电时Li+向正极迁移
B. 镍氢电池放电时，正极的电极反应式：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
C. 下图表示用锂离子电池给镍氢电池充电
D. 锂离子电池放电时，负极的电极反应式：Li1-xMn2O4+xLi+-xe-=LiMn2O4
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某充电宝锂离子电池的总反应为：xLi+Li1-xMn2O4 LiMn2O4，某手机镍氢电池总反应为：NiOOH+MH M+Ni(OH)2（M为储氢金属或合金），有关上述两种电池的说法不正确的是（ ）
A. 锂离子电池放电时Li+向正极迁移
B. 镍氢电池放电时，正极的电极反应式：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
C. 下图表示用锂离子电池给镍氢电池充电
D. 锂离子电池放电时，负极的电极反应式：Li1-xMn2O4+xLi+-xe-=LiMn2O4
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某充电宝锂离子电池的总反应为：xLi+Li1﹣xMn2O4
LiMn2O4，某手机镍氢电池总反应为：NiOOH+MH M+Ni（OH）2（M为储氢金属或合金），有关上述两种电池的说法不正确的是（ ）
A. 锂离子电池放电时Li+向正极迁移
B. 镍氢电池放电时，正极的电极反应式：NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣
C. 图表示用锂离子电池给镍氢电池充电
D. 锂离子电池充电时，阴极的电极反应式：LiMn2O4﹣xe﹣═Li1﹣xMn2O4+xLi+
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2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述不正确的是
A．a为电池的正极
B．电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi
C．放电时，a极锂的化合价发生变化
D．放电时，溶液中的Li＋从b向a迁移
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2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是（ ）
A．a为电池的正极
B．电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2Ox+xLi
C．放电时，a极锂的化合价发生变化
D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移
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锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。某种锂离子电池的结构示意图如下图所示，其中两极区间的隔膜只允许Li+通过。电池放电时的总反应方程式为:
Li1-xCoO2+xLi==LiCoO2。关于该电池的推论错误的是
A. 放电时, Li+主要从负极区通过隔膜移向正板区
B. 放电时,负极反应为：xLi-xe-=xLi+
C. 电解貭溶液不能是水溶液
D. 充电时,负极(C)上锂元素被氧化
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镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2
Cd+2NiOOH+2H2O，有关这个电池的说法正确的是（ ）
A.放电时负极附近的溶液的碱性不变
B.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
C.原电池时的正极反应是：Cd(OH)2+2e-=Cd+OH-
D.原电池时的负极反应是：Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2
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下列有关电池的说法不正确的是（ ）
A. 锌锰干电池中，锌电极是负极 B. 甲醇燃料电池的能量转化率可达100%
C. 手机上用的锂离子电池属于二次电池 D. 充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行
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锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为
负极反应：C6Li－xe－== C6Li1－x＋xLi+ 正极反应：Li1－xMO2＋xLi+＋x e－== LiMO2
下列有关说法正确的是（ ）
A．锂离子电池放电时电池反应为LiMO2＋C6Li1－x ==C6Li＋Li1－xMO2
B．电池反应中，锂、锌各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量小
C．锂离子电池放电时电池内部Li+ 向负极移动
D．锂离子电池放电时C6Li 发生还原反应
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实验室回收利用废旧锂离子电池正极材料锰酸锂（LiMn2O4）的一种流程如下：
（1）废旧电池可能残留有单质锂，拆解不当易爆炸、着火，为了安全，对拆解环境的要求是_________。
（2）“酸浸”时采用HNO3和H2O2的混合液体，可将难溶的LiMn2O4转化为Mn(NO3)2、LiNO3等产物。请写出该反应离子方程式_________。
如果采用盐酸溶解，从反应产物的角度分析，以盐酸代替HNO3和H2O2混合物的缺点是_________。
（3）“过滤2”时，洗涤Li2CO3沉淀的操作是_________。
（4）把分析纯碳酸锂与二氧化锰两种粉末，按物质的量1：4混合均匀加热可重新生成LiMn2O4，升温到515℃时，开始有CO2产生，同时生成固体A，比预计碳酸锂的分解温度（723℃）低很多，可能的原因是________。
（5）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH)2开始沉淀的pH=7.7。请补充由上述过程中，制得的Mn(OH)2制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂：H2SO4、Na2CO3、C2H5OH]：向Mn(OH)2中边搅拌边加入_________。
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