锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。某种锂离子电池的结构示意图如下图所示，其中两极区...

锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。某种锂离子电池的结构示意图如下图所示，其中两极区间的隔膜只允许Li+通过。电池放电时的总反应方程式为:

Li1-xCoO2+xLi==LiCoO2。关于该电池的推论错误的是

A. 放电时, Li+主要从负极区通过隔膜移向正板区

B. 放电时,负极反应为：xLi-xe-=xLi+

C. 电解貭溶液不能是水溶液

D. 充电时,负极(C)上锂元素被氧化

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以熔融的碳酸盐(K2CO3)为电解液，泡沫镍为电极，氧化纤维布为隔膜（仅允许阴离子通过）可构成直接碳燃料电池，其结构如图所示，下列说法正确的是

A.该电池工作时，CO32-通过隔膜移动到b极

B.若a极消耗1mol碳粉，转移电子数为4NA

C.b极的电极反应式为2CO2+O2-4e-=2CO32-

D.为使电池持续工作，理论上需要补充K2CO3

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磷酸铁锂动力电池的正极与负极中间是聚合物的隔膜隔开的，锂离子可以通过。该电池的总反应式为：Li1﹣xFePO4+LixC6═C6+LiFePO4 (注：LixC6是单质Li附在碳电极上的一种形式)

（1）磷酸铁锂电池放电时，负极反应式为　　　　　　　　　　　 。

（2）若用该电池电解精炼铜，阴极质量增重19.2g时，则电池中通过聚合物隔膜的Li+数目为　　　　 。

（3）以该电池为电源，用Fe2O3为阳极，石墨为阴极，NaOH溶液为电解质溶液制备高铁酸钠(Na2FeO4)，写出阳极的电极反应式　　　　　　　　　　　　 。

（4）以该电池为电源，用惰性电极电解2L硫酸铜和氯化钠的混合溶液，若两极均产生0.14mol气体，电路中共有0.4mol的电子转移，则电解后溶液的c(OH-)为　　　　　 。

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（10分）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn₂O₄、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：

（1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为________。

（2）第③步反应的离子方程式是________。

（3）第④步反应后，过滤Li₂CO₃所需的玻璃仪器有________。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：________、________。

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锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时电极反应式为负极反应：C6Li－xe－==C6Li1－x＋xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）正极反应：Li1－xMO2＋xLi+＋xe－==LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）

（1）锂电池放电时电池的反应式为_____________________________。

（2）该电池工作时，Li+向________（填“正极”或“负极”）迁移。

（3）假设放电过程中消耗负极材料5.6g，则转移的电子数目为_______（NA为阿伏加德罗常数的值）。

科学家设想利用太阳能电池电解水产生的气体制成燃料电池给卫星充电，可建立环保型的卫星供电系统。

（4）已知破坏1molH-H键、1molO=O键、1molH-O键时分别需要吸收436kJ、498kJ、465kJ的能量。下图表示H2、O2转化为水的反应过程能量变化，则b=______。

（5）若该氢氧燃料电池的电解质溶液为酸性溶液，电池总反应为2H2+O2=2H2O。该电池的正极反应为________________________________。

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锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为

负极反应：C₆Li－xe^－== C₆Li_1－x＋xLi⁺       正极反应：Li_1－xMO₂＋xLi⁺＋x e^－== LiMO₂

下列有关说法正确的是（    ）

A．锂离子电池放电时电池反应为LiMO₂＋C₆Li_1－x ==C₆Li＋Li_1－xMO₂

B．电池反应中，锂、锌各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量小

C．锂离子电池放电时电池内部Li⁺ 向负极移动

D．锂离子电池放电时C₆Li 发生还原反应

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锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为

负极反应：C6Li－xe－===C6Li1－x＋xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）

正极反应：Li1－xMO2＋xLi+＋x e－===LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）

下列有关说法正确的是

A. 锂离子电池充电时电池反应为C6Li＋Li1－xMO2===LiMO2＋C6Li1－x

B. 电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最大

C. 锂离子电池放电时电池内部Li+向正极移动

D. 锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1－x＋xLi+－x e－=C6Li

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右图是氯碱工业中应用的立式隔膜电解槽示意图，其中的离子膜仅允许阳离子通过。下列说法正确的是

A．B电极反应式：2Cl^- - 2e → Cl₂↑

B．W是稀的氯化钠溶液

C．Z是氢氧化钠溶液

D．a是电源负极

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新型LiFePO4可充电锂离子动力电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应如下:正极:FePO4+Li++e-＝LiFePO4，负极:Li-e-＝Li+。下列说法中正确的是

A. 充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连

B. 放电时电池反应为FePO4+Li++e-＝LiFePO4

C. 放电时电池内部Li+向负极移动

D. 放电时,在正极上Li+得电子被还原

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新型锂-空气电池具有能量密度高的优点，可以用作新能源汽车的电源，其结构如图所示，其中固体电解质只允许Li+通过。下列说法正确的是

A. Li+穿过固体电解质向正极移动而得到LiOH溶液

B. 放电时，当外电路中有1 mol e－转移时，水性电解液离子总数增加NA

C. 应用该电池电镀铜，阴极质量增加64 g，理论上将消耗11.2 L O2

D. 放电时，负极反应式：Li－e－＋OH－＝LiOH

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