下列对化学科学的认知错误的是
A.化学是一门以实验为基础的自然科学
B.化学家可以制造出自然界中不存在的物质
C.物质发生化学反应都伴随着能量变化
D.化学研究会造成严重的环境污染,人类终将毁灭在化学物质中
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垃圾分类有利于资源回收利用下列垃圾归类不合理的是( )
A.A B.B C.C D.D
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下列有关化学用语表示正确的是( )
A.N2的电子式:
B.S2-的结构示意图:
C.质子数为53,中子数为78的碘原子:I
D.邻羟基苯甲酸的结构简式:
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下列关于石油的说法正确的是
A.石油属于可再生矿物能源 B.石油主要含有碳、氢两种元素
C.石油裂化属于物理变化 D.石油分馏属于化学变化
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如图是一种有机物的模型,该模型代表的有机物可能是( )
A.饱和一元醇 B.羟基酸
C.羧酸酯 D.饱和一元醛
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有关NaCl晶体的性质,正确的是( )
A.易导热 B.易熔化 C.熔融状态能导电 D.有延展性
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水的离子积常数随温度升高而升高。关于一定量的水,下列叙述正确的是
A.温度升高,水中分子总数减少 B.水中c(OH-)随温度升高而降低
C.水的pH随温度升高而升高 D.水的电离过程是放热过程
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CH3COOH溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式正确的是
A.H + HCO3 → H2O + CO2↑
B.2CH3COOH + CO32 → H2O + CO2↑ + 2CH3COO
C.CH3COOH + HCO3 → H2O + CO2↑ + CH3COO
D.2H + CO32 → H2O + CO2↑
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在稳定人体血液的pH中起作用的离子是
A.Na+ B.HCO3- C.Fe2+ D.Cl-
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2-氯丁烷常用于有机合成等,有关2-氯丁烷的叙述正确的是( )
A.它的同分异构体除本身外还有4种
B.与硝酸银溶液混合产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
C.微溶于水,可混溶于乙醇、乙醚、氯仿等多数有机溶剂
D.与氢氧化钠、乙醇在加热条件下的消去反应有机产物只有一种
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一定温度下,恒容密闭容器中发生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应,反应速率与反应时间的关系如图所示。对两种平衡状态下各物理量的比较错误的是( )
A.平衡状态Ⅱ时的c(H2)一定小 B.平衡状态Ⅱ时的c(NH3)一定大
C.平衡常数K一样大 D.平衡状态Ⅱ时的v(正)一定大
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关于氯化铵溶液,下列有关说法正确的是( )
A.溶液中c(NH4+)=c(Cl-)
B.加水稀释后溶液酸性增强
C.可除去某些金属表面的氧化物
D.微热促进水解平衡右移氯离子数目增多
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元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是
A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强
D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
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室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后,下列说法正确的是
A. 溶液中导电粒子的数目减少
B. 溶液中不变
C. 醋酸的电离程度增大,C(H+)亦增大
D. 再加入10mlpH=11的NaOH溶液,混合液pH=7
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为探究雾霾颗粒中的可溶性成分,某课外活动小组采集雾霾颗粒样品,用蒸馏水浸取得到浸取液,取浸取液进行以下实验,其中根据实验现象得出的结论正确的是
A.滴入NaOH溶液,有白色沉淀产生,说明雾霾中一定含Mg2+
B.滴入AgNO3溶液,有白色沉淀产生,说明雾霾中一定含Cl―
C.滴入硝酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀产生,说明雾霾中一定含SO42―
D.加入浓NaOH溶液微热,试管口的湿润红色石蕊试纸变蓝,说明雾霾中一定含NH4+
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已知还原性I->Fe2+ >Br-,在只含有I-、Fe2+、Br-的溶液中通入一定量的氯气,所得溶液中可能存在的离子是( )
A.I-、Fe3+ B.Fe2+、Br- C.Fe2+、Fe3+ D.Fe2+、I-
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下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )
A. 制取SO2 B.
验证漂白性
C. 收集SO2 D.
尾气处理
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常温下a mol/L稀氨水和b mol/L稀盐酸等体积混合,对混合后溶液判断一定正确的是( )
A.若a<b,则c(OH-)<c(H+) B.若a=b,则c(NH4+)=c(Cl―)
C.若a>b,则c(NH4+)>c(Cl―) D.若a>b,则c(OH-)>c(H+)
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下列试验中,所选装置不合理的是
A.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,选④
B.用CC14提取碘水中的碘,选③
C.用FeC12,溶液吸收C12,选⑤
D.粗盐提纯,选①和②
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H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A.图甲表明,其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速率越快
B.图乙表明,其他条件相同时,溶液pH越小,H2O2分解速率越快
C.图丙表明,少量Mn 2+存在时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越快
D.图丙和图丁表明,碱性溶液中,Mn2+对H2O2分解速率的影响大
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“常见无机物”,主要是指的铝、铁、硫、氯四种元素的单质及化合物。完成下列填空:
(1)四种元素原子的半径大小Fe>__>__>__。
(2)铝原子核外电子排布式___,有___种不同能量的电子。
(3)若铝热剂的成分是铝粉与氧化铁的混合物,写出该铝热反应的化学方程式__,并标明该反应的电子转移方向和数目。
(4)工业上用氯气和___制取得到漂粉精,其有效成分是___(写化学式)。
(5)硫的非金属性___于氯(选填“强”、“弱”),请用一个事实证明___,再从原子结构的角度加以解释___。
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可用以下方法处理尾气中的SO2。
方法一:活性炭还原法:
反应原理:恒温恒容2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)+Q
反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图:
(1)第一次达到平衡的时间是第___min;0~20min化学反应速率表示v(SO2)=___。
(2)30min时平衡发生移动的条件是___。
(3)40min时,平衡常数的计算式为___。(指代入具体数值的算式)
方法二:亚硫酸钠吸收法
(4)Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为___;
(5)如图是Na2SO3溶液中各离子浓度的相对大小关系示意图。
其中③是___。(填微粒符号)
常温下,当吸收至pH=6时,吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是__(填序号)
a.c(Na+)+c(H+)>c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
b.c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)
c.水电离出c(OH一)=1×l0-8mol/L
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聚合物F的合成路线图如图:
已知:HCHO+RCH2CHO
请据此回答:
(1)A中含氧官能团名称是________________,C的系统命名为_____________________ 。
(2)检验B中所含官能团所用的试剂有______________、_____________;E→F的反应类型是______________,B+DE的反应类型是______________________。
(3)写出A→B的化学方程式__________________________________________________。
(4)写出C→D的化学方程式__________________________________________________。
(5)参照上述合成路线,设计一条由甲醛、乙醛和甲醇为主要原料制备的合成路线_______________________________________________________________
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氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题:
(1)氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的_________,反应的化学方程式为_______________。
②欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置→______(按气流方向,用小写字母表示)。
(2)氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。
操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢通入Y管中 | ①Y管中_____________ | ②反应的化学方程式 ____________ |
将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温 | Y管中有少量水珠 | 生成的气态水凝集 |
打开K2 | ③_______________ | ④______________ |
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