为探究雾霾颗粒中的可溶性成分，某课外活动小组采集雾霾颗粒样品，用蒸馏水浸取得到浸取液，取浸...

为探究雾霾颗粒中的可溶性成分，某课外活动小组采集雾霾颗粒样品，用蒸馏水浸取得到浸取液，取浸取液进行以下实验，其中根据实验现象得出的结论正确的是

A.滴入NaOH溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含Mg2＋

B.滴入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含Cl―

C.滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含SO42―

D.加入浓NaOH溶液微热，试管口的湿润红色石蕊试纸变蓝，说明雾霾中一定含NH4＋

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为探究雾霾颗粒中的可溶性成分，某课外活动小组采集雾霾颗粒样品，用蒸馏水浸取得到浸取液，取浸取液进行以下实验，其中根据实验现象得出的结论正确的是

A．滴入NaOH溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含Mg2＋

B．滴入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含Cl―

C．滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含SO42―

D．加入浓NaOH溶液微热，试管口的湿润红色石蕊试纸变蓝，说明雾霾中一定含NH4＋

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某课外活动小组的同学从采集器中获得粉尘颗粒样品，然后用蒸馏水溶解，得到可溶性成分的浸取液。在探究该浸取液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（　　 ）

A．取浸取液少许，滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，则可能含有Cl-

B．取浸取液少许，加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，则可能含有NO3-

C．取浸取液少许，滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则一定含SO42-

D．用洁净的铂丝棒蘸取浸取液，在酒精灯外焰上灼烧，焰色呈黄色，则一定含有Na+

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某课外活动小组的同学从采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水溶解，得到可溶性成分的浸取液。在探究该浸取液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是

A.取浸取液少许，滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，则可能含有Cl-

B.取浸取液少许，加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，则可能含有NO3-

C.取浸取液少许，滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则一定含SO42-

D.用洁净的铂丝棒蘸取浸取液，在酒精灯外焰上灼烧，焰色呈黄色，则一定含有Na+

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某课外活动小组的同学从采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水溶解，得到可溶性成分的浸取液。在探究该浸取液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是

A．取浸取液少许，滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，则可能含有Cl-

B．取浸取液少许，加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，则可能含有NO3-

C．取浸取液少许，滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则一定含SO42-

D．用洁净的铂丝棒蘸取浸取液，在酒精灯外焰上灼烧，焰色呈黄色，则一定含有Na+

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某课外活动小组的同学从某地颗粒采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水浸取。在探究雾霾颗粒可溶性成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A．向浸取液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含有Cl-

B．向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含SO42-

C．向浸取液中加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，说明雾霾中可能含有NO3-

D．向浸取液中加入浓NaOH溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明雾霾中一定含有NH4+

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某课外活动小组的同学从某地颗粒采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水浸取。在探究雾霾颗粒可溶性成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A．向浸取液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明雾霾中可能含有Cl-

B．向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含SO42-

C．向浸取液中加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，说明雾霾中可能含有NO3-

D．向浸取液中加入浓NaOH溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明雾霾中一定含有NH4+

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生铁中含碳和硫等元素。化学兴趣小组对某生铁样品成分及其含量进行探究。

I．生铁中碳和硫元素的定性检验

（1）将以下装置进行连接以完成实验(夹持仪器已略去，填接口字母代号)

a→(　　 ) →(　　 ) →(　　 ) →(　　 ) →(　　 ) →(　　 ) →(　　 )

（2）将样品研磨成粉末的目的是　　　 　　　　　　　　　　　 。

（3）确认样品中含有碳元素的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

II．生铁中碳、硫质量分数的测定

（4）甲同学认为，以上装置可以粗略测定样品中碳的含量。称取样品m1g进行实验，

充分反应后，测得C中生成的沉淀为m2g，该样品中碳的质量分数不小于(用含m1、m2的式子表示)

（5）乙同学认为，待一定量样品充分反应后，向E装置中加入过量氯化钡溶液，根据沉淀质量可以计算样品中硫的质量分数，此方案是否合理？　　 　　 　 (填“是”或“否”)；说明理由　　　　　　　　　　 。

（6）丙同学提议：为测定样品中硫的含量，可将c装置中试剂改为足量的30%双氧水，并按A→C→B→C装置连接进行实验，充分反应后，请你简述后续的实验方案　　　　 　　　 。

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已知CuS和Cu2S均为黑色，常温下都不溶于稀盐酸，在氧气中加热，最后都转化为CuO和SO2。某黑色固体样品的成分可能是CuO、CuS和Cu2S的一种或几种。某课外研究小组为探究其成分，设计以下实验测定该样品与氧气反应前后的质量变化，同时检测其气体产物。

（1）获得氧气的反应方程式为__________。硫化亚铜与氧气反应的方程式为__________。

（2）利用上述装置（可重复使用）进行实验，气流经导管的顺序为__________。

（3）实验测得样品质量为m1，与氧气充分反应后的固体质量为m2，m1 =m2，且C装置中品红褪色，则样品的成分（写出所有可能情况）_________。

（4）该实验小组为了控制实验中氧气的产生速率，设计了如下图所示的实验装置继续探究不同的催化剂对H2O2分解的催化效率。

①实验时可以通过测量_________来体现H2O2的分解速率的大小。

②请设计实验比较Fe3+含 Cu2+对H2O2分解的催化效率（完成以下实验方案）：_______，最后，比较两个实验的氧气的体积。（试剂仪器不限，装置用上图）

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实验室对茶叶中铁元素的检验，可经以下四个步骤完成：①将茶叶灼烧灰化；②茶叶灰用浓硝酸浸取并加蒸馏水稀释；③过滤得到滤液；④用KSCN溶液进行检验。下列说法中正确的是

A．步骤①所用仪器包括蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等

B．步骤②所用的浓硝酸应保存在带橡皮塞的棕色试剂瓶中

C．步骤③可以不做，改为将悬浊液静置一段时间

D．步骤④观察到溶液变红色，证明茶叶中含有Fe3+

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