河北省邯郸市2019-2020学年高二上学期12月月考化学试卷（清北组）

下列表示不正确的是

A.氯原子的结构示意图 B.二氧化碳的结构式：O=C=O

C.CH4的球棍模型 D.乙醛的官能团 -CHO

难度: 简单查看答案及解析

下列各离子方程式中，属于水解反应的是

A.HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

B.NH4＋＋H2ONH3·H2O＋OH－

C.PO43－＋H2OHPO42－＋OH－

D.H2O＋H2OH3O＋＋OH－

难度: 中等查看答案及解析

25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是

A.pH = 2 的CH3COOH溶液 B.0.01 mol/L Na2CO3溶液

C.0. 1 mol/L盐酸 D.pH =10氨水

难度: 简单查看答案及解析

用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中不正确的是

A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，必须用已知浓度的盐酸润洗

B.锥形瓶用蒸馏水洗净后，用NaOH溶液润洗后再加入待测液

C.滴定时，必须逐出滴定管下口的气泡

D.读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平

难度: 中等查看答案及解析

下列有机物的命名正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　 ）

A.3,3－二甲基丁烷 B.2,2－二甲基丁烷

C.2－乙基丁烷 D.2,3,3－三甲基丁烷

难度: 简单查看答案及解析

某烷烃分子量为72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，它是：

A.戊烷 B.2—甲基丁烷

C.己烷 D.2,2—二甲基丙烷

难度: 简单查看答案及解析

相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是

A.pH相等的两溶液：c(CH3COO-)=c(Cl-)

B.等浓度的盐酸和醋酸中和相同物质的量的NaOH时，盐酸的体积小

C.同pH值时，稀释相同倍数后，醋酸溶液的pH值大

D.等pH值的盐酸和醋酸与铁粉反应，产生气体的速率盐酸快

难度: 中等查看答案及解析

根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是(　　)

A.室温下，NaR溶液的pH大于7

B.HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大

C.加热NaR溶液时，溶液的pH变小

D.70 ℃时，0.01 mol·L－1的HR溶液pH＝2.8

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下列化合物中的所有原子可能都在同一平面上的是

A.CH3(CH2)4CH3 B.CH3CH2CHO

C.CH2=CHCH=CH2 D.(CH3)3C－C≡C－CH=CHCH3

难度: 中等查看答案及解析

已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，现将浓度为2×10-4 mol•L-1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为

A. 2.8×10-2 mol•L-1　　 B. 1.4×10-5 mol•L-1

C. 2.8×10-5 mol•L-1　　 D. 5.6×10-5 mol•L-1

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在由水电离的c(H＋)＝10－14mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A.K＋、Fe2＋、S2－、MnO4- B.Al3＋、Cl－、NH4+、SO42-

C.Na＋、NO3-、Cl－、SO42- D.Na＋、AlO2-、Br－、Cl－

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下列实验操作和数据记录都正确的是( )

A.用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2 g

B.用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mL

C.用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH＝3.2

D.用10 mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2 mL

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将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中c(Na＋)<c(X－)，则下列关系错误的是

A.c(HX)＞c(X－)

B.c(HX)＋c(H＋)＝c(Na＋)＋c(OH－)

C.c(X－)＋c(HX)＝2c(Na＋)

D.c(OH－)＜c(H＋)

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常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列叙述正确的是（ ）

A.该一元酸溶液的pH=1

B.该溶液中由水电离出的=c(H+)=1×10-11mol/L

C.该溶液中水的离子积常数为1×10-22

D.用pH=11的氢氧化钠溶液V1L与V2L0.1mol/L该一元酸（HA）溶液混合，若混合溶液的pH=7，则V1<V2

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时，水的离子积为，该温度下将，一元酸与一元碱等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是

A.混合液的 B.混合液中，

C. D.混合液中，

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某烯烃与氢气加成后得到2，2-二甲基丁烷，则该烯烃的名称是（　　　 ）

A. 3，3-二甲基-1-丁烯 B. 2，2-二甲基-2-丁烯

C. 2，2-二甲基-1-丁烯 D. 2，2-二甲基-3-丁烯

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由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为

A.26.7% B.15.6% C.30% D.无法确定

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在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10 mol2·L－2，下列说法不正确的是

A.在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13 mol2·L－2

B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由b点到c点

C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

D.在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816

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锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。下列说法不正确的是：

A.CaCO3的溶解度小于CaSO4

B.沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动

C.沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关

D.CaSO4到CaCO3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡

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1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应．由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定）

A.乙炔 B.丙炔 C.丁炔 D.1,3﹣丁二烯

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将0.1mol/L CH3COOH溶液加入水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起

A. 溶液中pH增大 B. CH3COOH的电离程度变大

C. 溶液的导电能力减弱 D. CH3COO－的浓度变小

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已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（　　 ）

A.水的电离程度始终增大

B.先增大再减小

C.c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变

D.当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)＝c(CH3COO－)

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pH＝1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是（　　 ）

①若a＜4，则A、B都是弱酸

②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强

③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸

④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

A. ①④ B. ②③ C. ②④ D. ①③

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25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10－10，Ksp (BaCO3)=2.6×10－9。该温度下，下列说法不正确的是（　　　 ）

A.同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出

B.BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大

C.BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，

D.BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3

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电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是某同学用0.1mol•L-1KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L-1的HCl和CH3COOH溶液滴定曲线示意图(混合溶液体积变化忽略不计)．下列有关判断不正确的是

A.曲线①代表0.1 mol•L-1KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线

B.在A点的溶液中有：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)═0.05 mol•L-1

C.在B点的溶液中有：c(K+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

D.在相同温度下，C点水电离的c(H+)大于A点水电离的c(H+)

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Ⅰ.某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)。　　

（1）该物质的结构简式为___________________________。

（2）该物质中所含官能团的名称为________________。

（3）下列物质中，与该物质互为同分异构体的是________(填序号，下同)，与该物质互为同系物的是________。

①CH3CHCHCOOH　　　　　　　　　　　　　　 ②CH2CHCOOCH3

③CH3CH2CHCHCOOH　　　　　　　　　　　 ④CH3CH(CH3)COOH

Ⅱ.某化合物的分子式为C5H12O，经分析数据知，分子中有两个—CH3，两个—CH2—、一个和一个—OH。则:

（1）它的可能结构有________种。

（2）请写出一种它可能的结构简式:__________________。

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写出下列化合物的名称或结构简式：

（1）结构简式为的烃可命名为：________________________________。

（2）结构简式为此烃名称为____________________________。

（3）2，5－二甲基－2，4－己二烯 的结构简式：__________________________。

（4）有机物的系统名称为________________

（5）结构简式 　　 的烃可命名为___________________。

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（1）已知25 ℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。请回答下列问题：

①25℃时，若向50　 mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L－1的盐酸，混合后溶液中的c(Ag＋)为________ mol·L－1，pH为________。

②25℃时，取一定量含有I－、Cl－的溶液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl和AgI同时沉淀时，溶液中为________。

已知：2CrO42－＋2H＋Cr2O＋H2O，25 ℃时，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，Ksp(Ag2Cr2O7)＝2.0×10－7，向Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是__________。

（3）已知：25 ℃时Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，说明Ag2CrO4的溶解度________(填“大于”“小于”或“等于”)AgCl的。

（4）25 ℃时，Mg(OH)2饱和溶液________(填“能”或“不能”)使石蕊溶液变蓝色。(已知Ksp[Mg(OH)2]＝4.0×10－12，lg 5＝0.7)。

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25 ℃时，几种常见弱酸的Ka如下表所示[已知草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸]：

（1）25 ℃时，0.1 mol·L－1的Na2C2O4、CH3COONa、NaCN、Na2CO3溶液的pH由大到小的顺序是________________________，中和等体积等pH的CH3COOH和HCN溶液消耗NaOH的物质的量________(填“前者大”或“后者大”)。

（2）KHC2O4溶液呈酸性。向10 mL 0.01 mol·L－1的H2C2O4溶液滴加0.01 mol·L－1KOH溶液V(mL)，回答下列问题：

①当V<10 mL时，反应的离子方程式为________________________________。

②当V＝10 mL时，溶液中HC2O、C2O、H2C2O4、H＋的浓度从大到小的顺序为_____________________。

③当V＝amL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K＋)＝2c(C2O)＋c(HC2O)；当V＝bmL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K＋)＝c(C2O)＋c(HC2O)＋c(H2C2O4)；则a________(填“＜”“＝”或“＞”)b。

④当V＝20 mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中n(K＋)/n(C2O)的值将________(填“变大”“变小”或“不变”)。

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某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。

（1）用_______式滴定管盛装c mol/L盐酸标准液。配制c mol/L盐酸标准液，必须使用的主要容器是____________ 如图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。滴定管读数时应注意____________________________________。尖嘴部分应____________________________。用去的标准盐酸的体积是_____________mL

（2）该实验应选用_____作指示剂；操作中如何确定终点？______________________________。

（3）对下列两种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)

a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果__________；

b．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果__________；

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