江苏省南京市秦淮区2019-2020学年九年级上学期期末化学试卷

下列金属中导电性能最好的是（　 　）

A.铜 B.铝 C.铁 D.银

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下列过程中，没有发生化学变化的是

A.蜡烛燃烧 B.干冰升华 C.动植物呼吸 D.煤的综合利用

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下列物质中，属于纯净物的是

A.天然气 B.水蒸气 C.医用酒精 D.生理盐水

难度: 简单查看答案及解析

下列物质由原子构成的是

A.金刚石 B.硫酸铜 C.二氧化碳 D.氮气

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能用酒梢灯直接加热的仪器是

A. 漏斗 B. 量筒 C. 试管 D. 烧杯

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元素周期表中锡元素的某些信息如图所示，下列有关锡的说法不正确的是

A.元素符号为Sn B.属于金属元素

C.原子核内中子数为50 D.相对原子质量是118.7

难度: 简单查看答案及解析

每年的 11月9日是“全国消防日”。下列说法正确的是

A.家用电器着火时，立即用水扑灭

B.高层楼房着火时，乘坐电梯逃离

C.面粉加工厂内，无需标有“严禁烟火”字样或图标

D.存放易燃物和易爆物时，不能堆放得过高过密

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过氧乙酸（CH3COOOH）是一种常用的消毒剂，下列有关过氧乙酸的说法正确的是

A.过氧乙酸属于氧化物 B.过氧乙酸由9个原子构成

C.过氧乙酸中碳、氢元素的质量比为8︰1 D.过氧乙酸中氧元素的质量分数为63.2%

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实验室制取气体的常用装置如图，下列说法正确的是

A.装置①可以较好地控制反应速率

B.装置①和④组合可以用来制取氧气

C.装置①和②组合可以用来制取氢气

D.装置③和④都可以用来收集二氧化碳

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下列排序正确的是

A.人类利用金属的年代由先到后：Cu　　 Fe　　 Al

B.铁元素的质量分数由高到低：FeO　　 Fe2O3　　 Fe3O4

C.碳元素的化合价由高到低：CH4　　 CO　　 C60

D.常温常压下气体的密度由大到小：Cl2　　 CO　　 CO2

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下表对初中化学部分知识的归纳中，完全正确的一组是

A.A B.B C.C D.D

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甲、乙、丙、丁为初中化学常见的物质，转化关系如图（反应条件已略去），下列说法不正确的是

A.甲一定是单质 B.乙一定是化合物

C.丙可能是水 D.丁可能是铜

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除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是

A.N2（O2）—— 通过灼热的铜网

B.FeCl2溶液（CuCl2）—— 加入过量的铁粉，充分反应后过滤

C.CaO（CaCO3）—— 加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶

D.KCl（MnO2）—— 加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶

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用等质量相同表面积的镁条、等体积不同浓度的稀盐酸在一定条件下反应，实验结果如图所示。下列结论正确的是

①镁与盐酸的反应是放热反应

②b曲线对应的盐酸浓度较大

③盐酸浓度越大，反应速率越快

④单位时间内放出热量越多，反应速率越快

⑤装置内氢气的质量先增大，后减小

⑥两种情况最终产生氢气的质量可能相同

A.①②③④ B.①③④⑤ C.①③④⑥ D.③④⑤⑥

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一定条件下，在密闭容器内投入甲、乙、丙、丁四种物质，在不同时刻测得容器内各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是

A.甲是反应物，乙是生成物 B.丁可能是该反应的催化剂

C.a = 70g，c = 80g D.该反应可能是N2+3H22NH3

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燃烧是人类最早利用的化学反应之一。

（1）通常情况下，可燃物与氧气发生的一种_______________的剧烈的氧化反应叫做燃烧。燃烧需要三个条件：①可燃物，②氧气（或空气），③_______________。

（2）二氧化碳能用于灭火。实验室常用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应的化学方程式为___________________。

（3）氢气被认为是理想的清洁、高能燃料。电解水可以制取氢气，该反应的化学方程式为______________。作为化学电源，氢氧燃料电池已经被应用，如用作汽车的驱动电源等，氢氧燃料电池工作时，把化学能直接转变为_________能。

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氮气、氧气、二氧化碳都是空气的重要成分。

（1）工业上利用液态氮和液态氧的_________不同，使空气中的氮气和氧气分离。

（2）在实验室里可以通过加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气，该反应的化学方程式为_____________________________________。

（3）工业上煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳。现煅烧6t石灰石（杂质不参与反应），完全反应后制得了2.2t二氧化碳，则该石灰石中碳酸钙的质量分数是多少___？

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人类的生产、生活离不开水和溶液。

（1）自来水厂净水过程中使用了活性炭，这是因为活性炭具有_________作用。

（2）现有软水和硬水样品各一瓶，请设计实验对它们进行区分，并完成实验报告。

（3）下表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度。

下列说法正确的是_________（填字母）。

A 氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度

B 20℃时，将30g氯化钠加入50 g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数为37.5%

C 分别将80℃时硝酸钾的饱和溶液和氯化钠的饱和溶液降温至30℃，析出硝酸钾晶体的质量比析出氯化钠晶体的质量大

D 从含有少量氯化钠的硝酸钾的饱和溶液中得到较多的硝酸钾晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法

（4）下图是一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制流程。

①实验步骤依次为：_________、称量、量取、溶解。用量筒量取所需的水时，若采用仰视的方法读数，配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数会_________（填“偏大”或“偏小”）。

②将20g质量分数为6%的氯化钠溶液与30g质量分数为4%的氯化钠溶液充分混合，所得溶液中溶质的质量分数为_________。

（5）在0℃时，氮气的溶解度为0.024。这句话的含义是_______________________。

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大自然向人类提供了丰富的金属资源。

（1）探究铁钉锈蚀条件的实验如图所示。

①蒸馏水经过了煮沸，目的是_________________；氯化钙的作用是_________________。

②对比试管_____（填字母，下同）和试管_____，可知铁钉锈蚀需要与水直接接触。

（2）钛铁矿（主要成分为FeTiO3）可用来提取钛，工业流程如下图所示。

①氯化过程发生反应的化学方程式为2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2X+6CO，X的化学式为_________。

②高温冶炼过程发生的反应属于基本反应类型中的_________。

③合成过程得到的产物甲醇（CH3OH）是一种重要的燃料，甲醇充分燃烧的化学方程式为_________________________________________。

（3）下列途径能有效保护金属资源的是_________（填字母）。

A 防止金属腐蚀　　　　　　　　　　　　　　 B 回收利用废旧金属

C 合理有效地开采矿物　　　　　　　　　　 D 寻找金属的代用品

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图中A~H是初中化学常见的物质。E、F、G、H为单质，其余均为化合物；B是一种最常用的溶剂，组成C和D的元素种类相同，F是目前世界年产量最高的金属。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。

（1）写出化学式：B___________。

（2）写出化学方程式：

C → D ________________________________________，

E → F ________________________________________，

G → A ________________________________________。

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有一瓶红色粉末，由铜和氧化铁中的一种或两种组成。某化学兴趣小组对该红色粉末的组成进行了探究。

（设计实验）实验装置如图，实验步骤如下：

（1）连接好装置并检查气密性。

（2）装入药品，通入一段时间一氧化碳。

（3）继续缓缓通入一氧化碳，点燃酒精喷灯，使反应充分进行。

（4）完全反应后熄灭酒精喷灯，继续通入一氧化碳至恢复到室温。

（讨论交流）

（1）反应前通入一段时间一氧化碳的目的是__________________________________。

（2）甲同学提出，为了防止溶液倒吸，熄灭酒精喷灯前应先断开装置A和B的连接，你认为是否需要并说明理由：______________________。

（3）经过讨论，该小组同学认为，装置B后还需添加一个酒精灯，并在实验步骤（2）中点燃，点燃前应对气体_____________。

（进行实验）该小组同学按上述步骤进行实验，观察到以下现象，确定该红色粉末由铜和氧化铁组成。

（1）硬质玻璃管中出现黑色物质，对应的化学方程式为_______________________。

（2）澄清石灰水变浑浊，对应的化学方程式为_______________________。

（3）完全反应后硬质玻璃管中仍有红色固体剩余。

（定量分析）上述实验中，测得某些实验数据如下表。请通过计算进一步确定该红色粉末中各成分的质量比：_____________________________。

（拓展探究）将上述实验反应后硬质玻璃管中的固体研磨成粉末。

（1）取少量粉末于小烧杯中，向其中加入足量稀盐酸，充分反应，你能观察到的现象有：__________________________。

（2）再取少量粉末于另一个小烧杯中，向其中加入一定量硝酸银溶液，充分反应后过滤。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣为_________（写化学式，下同），滤液中的溶质为_________。

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