河北省2019-2020学年高二12月月考化学试卷

下列措施不符合节能减排的是(　　)

A. 在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水

B. 大力发展火力发电，解决电力紧张问题

C. 用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏

D. 用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气

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某化学反应的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是

A.该反应为放热反应

B.加入催化剂，可同时降低E1、E2

C.该反应的反应热ΔH＝(E1－E2)kJ·mol－1

D.E2可表示形成新的化学键所释放的能量

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下列过程中△H<0的是（　　 ）

A.氯酸钾分解制氧气。 B.氯化铵加热制备氨气。

C.碳与二氧化碳高温生成一氧化碳。 D.实验室制备氢气。

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下列有关热化学方程式的叙述，正确的是

A.若2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　 ΔH＝－221 kJ·mol－1，则1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ

B.若CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　 ΔH＝－812.3kJ/mol，则甲烷的燃烧热为812.3kJ/mol

C.若2NO2(g)N2O4(g)　 ΔH＝56.9kJ·mol－1，则2molNO2(g)置于密闭容器中充分反应吸收热量为56.9kJ

D.若H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　 ΔH＝－57.3kJ·mol－1，含1 mol CH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量为57.3kJ

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下列事实不能说明亚硝酸是弱电解质的是（　　 ）

①亚硝酸是共价化合物　　　　　　　　　 ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗

③石蕊滴入亚硝酸可使溶液变红　　　　 ④0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1

A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②④

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下列说法中正确的是（　　 ）

A.钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀

B.电解水生成H2和O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性

C.同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率

D.升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢

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《本草纲目》中载有一药物，名“铜青”。藏器曰：生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。时珍曰：近时人以醋制铜生绿，取收晒干货之。后者的反应原理为

A.析氢腐蚀 B.吸氧腐蚀 C.化学腐蚀 D.置换反应

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反应3H2＋N22NH3在容积固定的密闭容器中进行。下列做法无法加快反应速率的是

A.升高温度

B.使用高效的催化剂

C.增大N2的浓度

D.充入稀有气体增大装置内的压强

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炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。腐蚀原理如图所示，下列说法正确的是

A. 腐蚀过程中，负极是C

B. Fe失去电子经电解质溶液转移给C

C. 正极的电极反应式为4OH―－4e－==2H2O＋O2↑

D. C是正极，O2在C表面上发生还原反应

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利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是

A.氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠

B.铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4

C.海水提镁中，X、Y均为石墨，Z为MgCl2溶液

D.电镀工业中，X是镀层金属，Y是待镀金属

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锂—铜空气燃料电池是低成本高效电池。该电池通过一种复杂的铜“腐蚀”现象产生电能，其中放电过程为2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li+＋2OH－。下列说法不正确的是

A. 放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动

B. 通空气时，铜被腐蚀，产生Cu2O

C. 放电时，正极的电极反应式为:Cu2O＋2H+ +2 e- ===2Cu＋H2O

D. 整个反应过程中，氧化剂为O2

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通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。

工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热△H为

A. ＋236 kJ·mol－1 B. －236 kJ·mol－1

C. ＋412 kJ·mol－1 D. －412 kJ·mol－1

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一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g) H2(g)＋I2(s)，若0～15 s内c(HI)由0.1 mol·L－1减小到0.07 mol·L－1，则下列说法正确的是(　　)

A. 0～15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝0.001 mol·L－1·s－1

B. c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需时间小于10 s

C. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢

D. 减小反应体系的体积，化学反应速率加快

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把足量铝条放入盛有一定体积的稀盐酸的试管中，使反应速率降低且不影响氢气产生量的因素是

A.降低盐酸的浓度 B.加入少量CuSO4固体

C.加入少量的K2CO3溶液 D.加少量Na2SO4溶液

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一定温度下，在体积为1L的密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图。下列叙述中正确的是

A.反应的化学方程式为

B.时，Y的浓度是X浓度的倍

C.根据时的数据，可求出该温度下的平衡常数

D.时，逆反应速率大于正反应速率

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在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列证据能说明反应一定达到化学平衡状态的是

A.容器内的压强不再改变 B.c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2

C.混合气体的密度不再改变 D.SO2的生成速率与SO3的消耗速率相等

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对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　 △H<0，下列研究目的和示意图相符的是（　 ）

A.A B.B C.C D.D

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用水稀释0.1mol/L的氨水,溶液中随着水量的增加而减小的是

A.c(H+)/c(NH4+) B.c(NH3·H2O)/ c(OH-)

C.c(NH4+) c(OH-)/c(NH3·H2O) D.c(H+)c(OH-)

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已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（　　 ）

A.水的电离程度始终增大

B.先增大再减小

C.c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变

D.当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)＝c(CH3COO－)

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25℃时，用0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的HNO2溶液，与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法错误的是（　　 ）

A.25 ℃时，0.100 mol·L－1的HNO2溶液的pH＝2.75

B.B点对应的溶液中，2c(H＋)＋c(HNO2)＝c(NO2-)＋2c(OH－)

C.C点对应的溶液的pH＝7，加入NaOH溶液的体积为20.00 mL

D.滴定过程中从A到D点溶液中水的电离程度先增大后减小

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到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。

（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式___。

（2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关。

已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）　 △H=﹣185kJ/mol，

E（H﹣H）=436kJ/mol， E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol则E（H﹣Cl）=___。

（3）①如图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH3放出热量为：___；

②若起始时向容器内放入1molN2和3molH2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1kJ，则Q1的数值为___；

（4）已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)　　 ΔH＝akJ·mol－1；

CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　　 ΔH＝bkJ·mol－1；

C(石墨)＋O2(g)=CO2(g)　　 ΔH＝ckJ·mol－1

则反应：4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)的焓变ΔH＝___kJ·mol－1。

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某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。

（1）用___式滴定管盛装cmol/L盐酸标准液。配制c mol/L盐酸标准液，必须使用的主要容器是___。如图表示某次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置。滴定管读数时应注意___。用去的标准盐酸的体积是___mL。

（2）该实验应选用__（填“酚酞”或者“石蕊”）作指示剂；操作中如何确定终点？__。

（3）对下列两种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)

a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果___；

b．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果___；

C，读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使最终测定结果___。

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电解原理在化学工业中有广泛应用。

（1）氯碱厂电解饱和食盐水制取烧碱,若利用下图装置制备NaOH，两电极区电解液分别为NaOH和NaCl溶液。

①B极区电解液为_____________溶液（填化学式），A极要连接电源的______________(填“正”或“负”)极。

②阳极电极反应式为_____________________________，电解过程中Na+向_____________电极迁移（填“A”或“B”）。

③电解总反应的离子方程式是________________________________。

（2）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。

①若X为碳电极，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_____________处（填“A”、“B”或“C”）。

②若X为锌电极，开关K置于A处，该电化学防护法称为______________________________。

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（1）下列原子或离子的电子排布的表示方法中，正确的是___，违反了能量最低原理的是___，违反洪特规则的是__。

①Ca2＋：1s22s22p63s23p6

②F－：1s22s23p6

③P：

④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2

⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2

⑥Mg2＋：1s22s22p6

⑦C：

绿柱石被国际珠宝界公认为四大名贵宝石之一。主要成分为Be3Al2[Si6O18]，因含适量的Cr2O3（0.15～0.6%），而形成祖母绿。试回答下列问题：

（2）基态Al原子中，电子填充的最高能级是___，基态Cr原子的价电子排布式是___。

（3）用“＞”或“＜”填空：

（4）卟啉与Fe2＋合即可形成血红素，Fe2＋的电子排布式为___，铁在周期表中的位置为__。

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已知2A2(g)＋B2(g)2C(g)ΔH=－a kJ/mol(a>0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃时充分反应达到平衡后C的浓度为wmol·L－1，放出热量bkJ。

（1）a________b(填“>”“＝”或“<”)。

（2）该反应的平衡常数表达式为________，若将反应温度升高到700 ℃，该反应的平衡常数将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是________。

a．v(C)＝2v(B2)　 b．容器内压强保持不变　 c．v逆(A2)＝2v正(B2)　 d．容器内的密度保持不变

（4）使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是________。

a．及时分离出C气体　　 b．适当升高温度　　 c．增大B2的浓度　　 d．选择高效的催化剂

（5）密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)。在500 ℃时，平衡常数K＝9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为________。

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