北京市2020届高三10月月考化学试卷

下列关于元素周期表应用的说法正确的是

A. 为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索

B. 在金属与非金属的交界处，寻找可做催化剂的合金材料

C. 在IA、IIA族元素中，寻找制造农药的主要元素

D. 在过渡元素中，可以找到半导体材料

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NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 1mol OH－ 含有的电子数目为10NA

B. 1mol Cl2溶于水，转移电子的数目为NA

C. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的分子数目为0.1NA

D. 1L 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为NA

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下列现象或活动过程中不发生氧化还原反应的是

A. A B. B C. C D. D

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三氟化氮（NF3）常用于微电子工业，可用以下反应制备：4NH3+3F2＝NF3+3NH4F，下列说法中，正确的是（　　 ）

A.NF3的电子式为

B.NH4F分子中仅含离子键

C.在制备NF3的反应中，NH3表现出还原性

D.在制备NF3的反应方程式中，各物质均为共价化合物

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短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是

A.原子半径：r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W)

B.W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱

C.Y的单质的氧化性比Z的强

D.X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物

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下列各组离子在强碱性环境下可以大量共存的是（　　 ）

A.MnO4－、I－、Al3+、NH4+ B.Ca2+、HCO3－、CH3COO－、ClO－

C.Na+、SO42－、NO3－、K+ D.Fe3+、Mg2+、SCN－、Cl－

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下列解释事实的方程式书写正确的是（　　 ）

A.Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2++CO32－=CaCO3↓

B.Na2O2作呼吸面具的供氧剂：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

C.稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管：Ag+2H++NO3－=Ag++NO2↑+H2O

D.FeCl3溶液腐蚀线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

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在浓盐酸中H3AsO3可与SnCl2反应，反应的离子方程式为3SnCl2+12Cl－+2H3AsO3+6H+＝2As+3SnCl6－+6M。下列关于该反应的说法中，错误的是（　　 ）

A.M为H2O

B.每还原1mol氧化剂，就有3mol电子转移

C.还原性：SnCl2>As

D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：3

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某科研团队研制出“TM﹣LiH（TM表示过渡金属）”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下氮气和氢气合成NH3的效率，原理示意如下：

下列分析不合理的是（　　）

A.状态Ⅰ，吸收能量并有N≡N键发生断裂 B.合成NH3总反应的原子利用率是100%

C.“TM﹣LiH”能降低合成氨反应的△H D.生成NH3：2LiNH+3H2═2LiH+2NH3

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某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：

下列实验分析中，不正确的是

A. ①说明Cl2被完全消耗

B. ②中试纸褪色的原因是：SO2 + I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI

C. ③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO42−

D. 实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化

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CO2催化加氢制取甲醇的研究，对于环境、能源问题都具有重要的意义。反应如下：

反应ⅰ：CO2(g) + 3H2(g) ⇌ CH3OH(g) + H2O(g)　　　 ∆H1 =﹣58 kJ· mol-1

反应ⅱ：CO2(g) + H2(g) ⇌ CO(g) + H2O(g)　　　 ∆H2 = +42 kJ· mol-1

下列说法不正确的是

A.增大氢气浓度能提高二氧化碳的转化率

B.增大压强，有利于向生成甲醇的方向进行，反应ⅰ的平衡常数增大

C.升高温度，生成甲醇的速率加快，反应ⅱ的限度同时增加

D.选用理想的催化剂可以提高甲醇在最终产物中的比率

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下列实验所得结论正确的是

A.①中溶液红色褪去的原因是：CH3COOC2H5＋NaOHCH3COONa＋C2H5OH

B.②中溶液变红的原因是：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋H＋

C.由实验①、②、③推测，①中红色褪去的原因是乙酸乙酯萃取了酚酞

D.④中红色褪去证明右侧小试管中收集到的乙酸乙酯中混有乙酸

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HI常用作有机反应中的还原剂，受热会发生分解反应。已知443℃时：2HI（g）H2（g）+I2（g）　　 △H＝+12.5kJ·mol－1向1L密闭容器中充入1mol HI，443℃时，体系中c（HI）与反应时间t的关系如图所示。下列说法中，正确的是（　　 ）

A.0～20min内的平均反应速率可表示为v（H2）＝0.0045mol·L－1·min－1

B.升高温度，再次平衡时，c（HI）>0.78mol·L－1

C.该反应的化学平衡常数计算式为

D.反应进行40 min时，体系吸收的热量约为0.94kJ

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(NH4)2SO3氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间内温度和(NH4)2SO3初始浓度对空气氧化(NH4)2SO3速率的影响，结果如图。下列说法不正确的是

A.60℃之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关

B.60℃之后，氧化速率降低可能与O2的溶解度下降及(NH4)2SO3受热易分解有关

C.(NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，与SO32-水解程度增大有关

D.(NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能与O2的溶解速率有关

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I.2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。

（1）In在周期表中的位置是___。

（2）In的最高价氧化物的水化物的碱性___Ba(OH)2的碱性（填“>”或“<”）。

（3）In的中子数与电子数的差值为___。

II.A+、B2－、C－、D、E、F3+分别表示含10个电子的六种粒子（离子或分子）。其中：

a.A+、B2－、F3+核外电子层结构相同

b.C－是由两种元素组成的

C.D是两种元素组成的四原子分子

d.E在常温下是无色液体

e.往含F3+的溶液中滴加含C－的溶液至过量，先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失

（4）C－的电子式：___。

（5）A+、B2－、F3+离子半径由大到小的顺序为___（用离子符号表示）。

（6）电子式表示A2B的形成过程___。

（7）含F3+的溶液中通入过量D，反应的离子方程式是___。

（8）A单质与E反应的离子方程式为___，生成的化合物中化学键的类型是___。

III.硒（34Se）是动物和人体所必需的微量元素之一，也是重要的工业原料，与氧同族。

（9）Se原子结构示意图可表示为___。

（10）下列说法合理的是___。

a.SeO2既有氧化性又有还原性

b.浓硒酸可能具有强氧化性、脱水性

c.热稳定性：H2Se<HCl<H2S

d.酸性：H2SeO4<HBrO4<HClO4

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氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，含硫天然气制备氢气的流程如下。

请回答下列问题：

Ⅰ.转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30℃时，在T.F菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图如图所示。

（1）过程i中H2S发生了___（填“氧化”或“还原”）反应。

（2）过程ii的离子方程式是___。

（3）已知：①Fe3+在pH＝1.9时开始沉淀，pH＝3.2时沉淀完全。

②30℃时，在T.F菌作用下，不同pH的FeSO4溶液中Fe2+的氧化速率如下表。

请结合以上信息，判断工业脱硫应选择的最佳pH范围，并说明原因：___。

II.蒸气转化：在催化剂的作用下，水蒸气将CH4氧化。结合如图回答问题。

（4）①该过程的热化学方程式是___。

②比较压强p1和p2的大小关系：p1___p2（选填“>”“<”或“＝”）。

III.CO变换：500℃时，CO进一步与水反应生成CO2和H2。

IV.H2提纯：将CO2和H2分离得到H2的过程示意图如图。

（5）①吸收池中发生反应的离子方程式是___。

②结合电极反应式，简述K2CO3溶液的再生原理：___。

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某小组模拟工业上回收分银渣中的银，过程如下：

（1）Na2SO3溶液和氨水均可作浸出剂，但由于氨水易______（填物理性质），故用Na2SO3溶液更环保。

（2）Ⅰ中主要反应：AgCl + 2 + Cl-。研究发现：其他条件不变时，该反应在敞口容器中进行，浸出时间过长会使银的浸出率（浸出液中银的质量占起始分银渣中银的质量的百分比）降低，可能原因是______（用离子方程式表示）。

（3）研究发现：浸出液中含银化合物总浓度与含硫化合物总浓度及浸出液pH的关系如下图。

①pH=10时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化趋势是______。

②解释①中变化趋势的原因：______。

③pH=5时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化与pH=10时不同，原因是___。

（4）将Ⅱ中反应的离子方程式补充完整：

□__+□___OH- +□______ = □______ +□______ +□______ + CO32-

（5）Ⅲ中回收液可直接循环使用，但循环多次后，银的浸出率会降低。从回收液离子浓度变化和反应限度的角度分析原因：______。

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磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：

已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O

（1）上述流程中能加快反应速率的措施有___。

（2）磷精矿粉酸浸时发生反应：2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO4

①该反应体现出酸性关系：H3PO4___H2SO4（填“>”或“<”）。

②结合元素周期律解释①中结论：P和S电子层数相同，___。

（3）酸浸时，磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF4除去。写出生成HF的化学方程式：__。

（4）H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因：___。

（5）脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有SO42－残留，加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是__。

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以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。

（1）经验检，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ：__________。

（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含，含有Cu+、Cu2+和。

已知：Cu+Cu+Cu2+，Cu2+CuI↓(白色)+I2。

①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是__________。

②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和。

a．白色沉淀A是BaSO4，试剂1是__________。

b．证实沉淀中含有Cu2+和的理由是__________。

（3）已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。

①推测沉淀中含有亚硫酸根和__________。

②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：

i．Al(OH)3所吸附；

ii．存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。

a．将对比实验方案补充完整。

步骤一：

步骤二：__________（按上图形式呈现）。

b．假设ii成立的实验证据是__________。

（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有__________。盐溶液间反应的多样性与__________有关。

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