上海市2019-2020学年高三上学期期中考试化学试卷

某溶液中只含有K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-中的几种，分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是

A. K+　　 B. SO42-　　 C. Ba2+　　 D. NH4+

难度: 困难查看答案及解析

将SO2气体通入下列溶液中，观察不到明显现象的是

A. BaCl2　　 B. 石蕊溶液　　 C. 酸性KMnO4溶液　　 D. 氢硫酸

难度: 困难查看答案及解析

工业上制取大量的乙烯和丙烯常采用

A.裂解 B.减压分馏 C.催化裂化 D.常压分馏

难度: 简单查看答案及解析

只表示一种微粒的化学用语是

A. 　　 B. X:X　　 C. ns1　　 D. X-X

难度: 中等查看答案及解析

重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是

A.氘(D)原子核外有1个电子

B.1H与D互称同位素

C.H2O与D2O互称同素异形体

D.1H218O与D216O的相对分子质量相同

难度: 中等查看答案及解析

我国古代的有关典籍中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O。下列有关该反应的说法正确的是( )

A.O2被还原 B.Ag是氧化剂

C.Ag得到电子 D.O2发生氧化反应

难度: 中等查看答案及解析

1mol碳在氧气中完全燃烧生成气体，放出393kJ的热量，下列热化学方程式表示正确的是

A.C(s)+O2(g)→CO2(g)+393kJ

B.C + O2→ CO2+393kJ

C.C (s) + O2 (g)→CO2 (g)-393kJ

D.C (s) +1/2O2 (g) → CO(g) +393kJ

难度: 中等查看答案及解析

常温下0.1mol/L NH4Cl溶液的pH最接近于（　　 ）

A.1 B.5 C.7 D.13

难度: 简单查看答案及解析

某有机物X的结构简式如图所示，下列说法错误的是

A.能发生缩聚反应

B.能发生消去反应

C.1mol X最多消耗5 mol H2

D.1mol X最多消耗2 mol Na

难度: 中等查看答案及解析

短周期元素W、Q、X、Y在元素周期表中的位置如右图，其中X是两性金属元素。则

A. 简单离子半径：X<Q　　 B. 气态氢化物的稳定性：Y>Q

C. X的族序数大于周期数　　 D. Y氧化物对应水化物是强酸

难度: 中等查看答案及解析

常温下，在等体积①pH=1的硫酸；②0.01mol·L－1NaOH溶液；③pH =10的纯碱溶液中；水电离程度的大小顺序是（　　　 ）

A.①>②>③ B.②>①>③ C.③>①>② D.③>②>①

难度: 简单查看答案及解析

下列有机物按系统命名法正确的是

A.2，2－二甲基－3－乙基丁烷 B.2－甲基－3－戊烯

C.2－甲基－2－丙醇 D.2－甲基－2－丁炔

难度: 中等查看答案及解析

下列实验设计正确的是（　　　 ）

A.A B.B C.C D.D

难度: 中等查看答案及解析

将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是（　　 ）

A.NaOH、NaCl、NaAlO2 B.KNO3、NaCl、CH3COONa

C.Na2S、(NH4)2SO3、AgNO3 D.KNO3、Na2SO3、NH4HCO3

难度: 中等查看答案及解析

最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应：2N2 (g)+6H2O (l) 4NH3 (g)+3O2 (g) △H= – Q(Q>0) ，如果反应的平衡常数K值变大，该反应（　　　 ）

A.化学平衡一定向正反应方向移动

B.化学平衡一定向逆反应方向移动

C.在平衡移动时正反应速率增大逆反应速率减小

D.在平衡移动时正反应速率增大逆反应速率不变

难度: 中等查看答案及解析

下列与化学键相关的叙述正确的是（　　　 ）

A.只含离子键的化合物才是离子化合物

B.化学键存在于原子之间，也存在于分子之间

C.由于I—I键的键能比F—F、Cl—Cl、Br—Br的键能都小，因此在卤素单质中I2的熔、沸点最低

D.在共价化合物中一定不存在离子键，而在离子化合物中可能存在共价键

难度: 简单查看答案及解析

NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　 ）

A.在反应中消耗0.1molCl2，转移的电子数一定为0.2NA

B.15gCH3+（碳正离子）中含有的电子数为8NA

C.标准状况下，11.2L乙炔中含共用电子对的数目为1.5NA

D.0.1L 2mol/L的(NH4)2S溶液中含有的S2-数目为0.2NA

难度: 中等查看答案及解析

用饱和氯化钠溶液润湿的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断错误的是

A.甲是原电池，乙是电解池

B.甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀

C.d电极上的电极反应是：Fe－2e → Fe2＋

D.b电极上的电极反应是：O2 + 2H2O + 4e → 4OH－

难度: 中等查看答案及解析

下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（　　 ）

A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+→Cu2++2Fe2+

B.Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O→2Na++2OH-+O2↑

C.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O→2H++Cl-+ClO-

D.铁与盐酸反应：2Fe + 6H+→2Fe3++3H2↑

难度: 中等查看答案及解析

现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　 ）

A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液

C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液

难度: 简单查看答案及解析

海水中含有丰富的资源，其中包括钠离子、氯离子、镁离子等。

（1）氯元素位于元素周期表第________列，写出氯原子的最外层电子排布式________________， 最外层电子所占据的轨道数为________ 个，氯原子核外共有________种能量不同的电子。

（2）列举能说明Mg的金属性比Na弱的一个实验事实__________________。

（3）相同压强下，部分元素氟化物的熔点见下表：

试解释上表中熔点SiF4远低于NaF的原因_________________________

（4）氨水是实验室最常用的弱碱，向滴有少量酚酞试液的稀氨水，加入少量的NH4AC晶体，若观察到________________则可证明一水合氨是弱电解质。请再提出一个能证明一水合氨是弱电解质的实验方案　 ______________________________________

（5）向盐酸中滴加氨水至过量，该过程所发生反应的离子方程式为___________________

在滴加的整个过程中离子浓度大小关系可能正确的是（______）

a．c(C1-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)　　 b．c(C1-)>c(NH4+)= c(OH-) >c(H+)

c．c(NH4+)>c(OH-)>c(C1-)>c(H+)　　 d．c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(C1-)

难度: 困难查看答案及解析

碳热还原氯化法从铝土矿中炼铝具有步骤简单、原料利用率高等优点，其原理如下：

Ⅰ．Al2O3(s) + AlCl3(g) + 3C(s) 3AlCl(g) + 3CO(g) – 1486 kJ

Ⅱ．3AlCl(g) 2Al(l) + AlCl3(g) + 140 kJ

（1）写出反应Ⅰ的化学平衡常数表达式K=_____________，升高温度，K_______（填增大、减小、不变）。

（2）写出反应Ⅱ达到平衡状态的一个标志_________________________________；结合反应Ⅰ、Ⅱ进行分析，AlCl3在炼铝过程中的作用可以看作___________。

（3）将1mol氧化铝与3mol焦炭的混合物加入2L反应容器中，加入2mol AlCl3气体，在高温下发生反应Ⅰ。若5min后气体总质量增加了27.6g，则AlCl的化学反应速率为_________ mol/(L·min)。

（4）Na2O2具有很强的氧化性。少量Na2O2与FeCl2溶液能发生反应：____Na2O2+　　 FeCl2+___H2O→____Fe(OH)3↓+_____FeCl3+____NaCl；已知FeCl2前面系数为6，配平上述化学方程式，并标出电子转移方向和数目________________。此反应中被还原的元素是____________，氧化产物是__________。

难度: 困难查看答案及解析

实验室模拟合成硫酸的流程如下：

从下图中选择制取气体的合适装置：

（1）装置C的名称为__________，实验室通常用装置C制备_____。

A．H2　　　　　　　　　　 B．C2H2 C．CO2　　　　　　　　　　 D．NH3

（2）实验室用装置D制备O2的化学方程式为____________________。

（3）若用装置B制备SO2，可以选用试剂为_____。

A．浓硫酸、亚硫酸钠固体　　　　　　　　　　　　　 B．浓硫酸、铜片

C．稀硫酸、亚硫酸钠溶液　　　　　　　　　　　　　 D．浓硫酸、铁屑

（4）SO2和O2通过甲装置，甲装置的作用除了可以控制SO2、O2的流速外，还可以__________、__________。

（5）使用乙处导出的有关气体制成硫酸，下列a、b、c三套装置中你选择的是_______，该套装置与其它装置比较，其优点是___________________________________。

难度: 困难查看答案及解析

石油是工业的血液，通过它可以得到很多重要的化工产品。

已知：+

（1）B和A为同系物，B的结构简式为____，其含有的官能团名称为____。

（2）反应①的化学方程式为___，其反应类型为____。

（3）写出检验C3H5Cl中含有的Cl原子的方法____。

（4）C的结构简式为___。

（5）反应④的化学方程式为_____。

（6）设计一条由乙烯为原料制备D的合成路线（其他无机原料任选）。___

合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH2=CH2BrH2C-CH2Br。

难度: 中等查看答案及解析