宁夏回族自治区顶级名校2019-2020学年高一上学期12月考试化学试卷

下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是(　　)

A. 清晨，人们经常看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象

B. 土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收NH4+等营养离子，使土壤具有保肥能力

C. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀

D. 水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染

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化学实验时,必须十分重视安全和环保问题。下列操作方法不符合要求的是

A. 少量的浓硫酸溅到皮肤上时，应用大量的水冲洗并涂上3%～5%的NaHCO3溶液

B. 氢气还原氧化铜时为防止氢气损耗应该先加热后通氢气

C. 使用容量瓶、分液漏斗前，先检查是否漏水

D. 给试管中的液体加热时,沿试管倾斜方向不停移动试管或加入碎瓷片,以免液体暴沸伤人

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下列实验操作错误的是(　　)

A. 分液时，先从下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体

B. 向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁

C. 向容量瓶中转移液体时，用玻璃棒引流

D. 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁

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下列各种混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（　　 ）

A.酒精和水 B.水和四氯化碳 C.碘和四氯化碳 D.汽油和植物油

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在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol NaCl，下列对该溶液的说法中，不正确的是

A.该溶液溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1

B.该溶液中含有58.5 g NaCl

C.配制100 mL该溶液需用5.85 g NaCl

D.量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中的NaCl物质的量为0.1 mol

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某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（　　　 ）

A.一定有SO42- B.可能有SO42-或Ag+

C.一定无Ag+ D.还可能有CO32-

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下列关于物质分类及胶体性质描述正确的是(　　)

A.明矾、空气、硫酸铜均为纯净物

B.熟石灰、烧碱、纯碱都是碱

C.纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体

D.“血液透析”和“静电除尘”分别利用了胶体的不同性质

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用表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是(　　)

A.在标准状况下， L CO和的混合物的物质的量为1mol

B.常温常压下， 含有的分子数目为

C.28g 含有的氮原子数目为

D.溶液中含有的钾离子数目为

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下列电离方程式错误的是（　　 ）

A.HNO3 = H+ + NO3- B.NaHCO3 = Na+ + HCO3-

C.BaCl2 = Ba2+ + Cl2- D.Na2SO4 = 2Na+ + SO42-

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碳酸钠俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是(　　 )

A.碱 B.含氧酸盐 C.钠盐 D.碳酸盐

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下列类型的反应一定属于氧化还原反应的是

A.化合反应  B.分解反应 C.复分解反应  D.置换反应

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下列说法正确的是（　　 ）

A.N2的摩尔质量为28g B.标准状况下NH3的体积为22.4L

C.17 g NH3的物质的量是1 mol D.22.4 L N2的物质的量为1 mol

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下列反应的离子方程式，书写错误的是(　　 )

A.氢氧化钠与盐酸反应　　　　　　　　　　　　 OH－＋H＋=H2O

B.用稀硫酸清除铁锈　　　　　　　　　　　　　　 Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2O

C.食盐水中滴加硝酸银溶液　　　　　　　　　　 Cl－＋Ag＋=AgCl↓

D.氢氧化钡跟硫酸铜溶液反应　　　　　　　　 Ba2+＋SO42－=BaSO4↓

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在下列反应中,CO2作氧化剂的是(　　)

A. B.

C. D.

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下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是(　　 )。

A.A B.B C.C D.D

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配制250 mL 0.2 mol·L-1的KNO3溶液,需量取4 mol·L-1 KNO3溶液的体积为 (　　)

A.125 mL B.50 mL C.12.5 mL D.75 mL

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下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　　 ）

A.Na＋、Mg2+、Cl－、OH－ B.H＋、Ca2+、CO32-、NO3-

C.Cu2+、K＋、SO42-、NO3- D.Na＋、H＋、OH－、Ca2+

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下列化学实验操作正确的是

A.点燃酒精灯 B.称量10.05g固体

C.加热液体 D.量取9.5mL的液体

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448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g,该气体的摩尔质量约为（　　 ）

A.32g B.64 C.64g·mol-1 D.32 g·mol-1

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下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是(　　)

A.Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu B.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

C.AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 D.MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑

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关于氧化还原反应，下列说法正确的是(　　)

A.失去电子，化合价降低的物质是还原剂 B.被氧化的物质是还原剂

C.氧化剂被氧化，还原剂被还原 D.氧化剂失去电子，化合价升高

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下列物质中属于非电解质的是

A.H2SO4 B.NaOH C.Na2CO3 D.蔗糖

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鉴别硫酸钠溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（　　 ）

A.萃取 B.蒸馏 C.过滤 D.丁达尔效应

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0.5 mol Na2CO3中所含的Na+数约为（　　）

A.3.01×1023 B.6.02×1023 C.0.5 D.1

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对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列物质贴错了标签的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

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根据下列反应：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2；(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，判断离子的还原性由强到弱的顺序是（　　 ）

A.Br->I->Fe2+ B.I->Fe2+>Br-

C.Fe2+>I->Br- D.Br->Fe2+>I-

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下列反应能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是（　　　 ）

A.澄清石灰水和稀硝酸反应 B.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应

C.氢氧化镁和稀盐酸反应 D.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应

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水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+XOH- =Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是（ ）

A. 硫元素被氧化，铁元素被还原

B. Fe2+、S2O32- 都是还原剂

C. X=2

D. 每生成1mol Fe3O4，则转移电子数2mol

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某试剂瓶上贴有如下标签“100mL 1.0mol•L﹣1MgCl2 溶液”，对该试剂理解正确的是（　　）

A.该溶液中含有的微粒主要有：MgCl2、Mg2+、Cl﹣、H2O

B.若取 50mL 溶液，其中的 c（Cl﹣）＝1 mol•L﹣1

C.取该溶液 5.0 mL 恰好与 0.1 mol•L﹣1 AgNO3100 mL 溶液完全反应

D.该溶液与 100mL 1.0 mol•L﹣1 NaCl 溶液中的 c（Cl﹣）相等

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硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO42-)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为(　　)

A.0.15 mol·L－1 B.0.2 mol·L－1 C.0.3 mol·L－1 D.0.4 mol·L－1

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有以下13种物质，请回答下列问题：

①石墨　 ②氧化钠　 ③酒精　 ④氨水　 ⑤二氧化碳　 ⑥碳酸氢钠　 ⑦氢氧化钡溶液 ⑧冰醋酸　 ⑨氯化氢　 ⑩硫酸铝　　 ⑪稀硫酸　 ⑫氯化银　 ⑬硫酸氢钠

(1)其中能导电的是 _________； 属于电解质的是 _________；属于非电解质的是 _________。

(2)写出物质⑬溶于水的电离方程式：__________________。物质⑬属于________（填“酸”、“碱”或“盐”）。

(3)写出物质⑦和⑪反应的离子方程式：___________________。

(4)写出物质⑥和⑨在水中发生反应的离子方程式：_____________________。

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氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

(1)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原

反应的关系”可用如图表达。

试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：_____________________________，其中水为________剂。

(2)氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：___CuO＋____NH4Cl ____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O。

①配平此氧化还原反应方程式。

②该反应中，被氧化的元素是______(填元素名称)，氧化剂是________(填化学式)。

③反应中若产生0.2mol的气体，则有________mol的电子转移。

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计算填空：

（1）______mol CO2中含有氧原子数跟1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。

（2）3.01×1023个H2O所含电子的物质的量为________mol。

（3）某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL的溶液，该HCl气体的物质的量为______，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为_____。

（4）标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L，其质量为7.60 g，则混合气体中甲烷的体积为______；一氧化碳的质量为_________。

（5）气态化合物A的化学式可以表示为OxFy，已知同温同压下10mLA受热完全分解生成15mLO2和10mL F2，则A的化学式为_____。

（6）将5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度是______ mol·L－1。

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实验室需要0．2 mol·L－1NaOH溶液480 mL和0．5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

A. B. C. D. E.

(2)下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是____。

A．使用容量瓶之前应检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平

D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒，摇匀

(3)在配制NaOH溶液时：

①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g；

②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________(填“>”“<”或“＝”)0.2 mol·L－1；

③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度________(填“>”“<”或“＝”)0.2 mol·L－1。

(4)在配制硫酸溶液时：

①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________(计算结果保留一位小数)mL；

②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用______mL量筒最好；

③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_______________。

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