计算填空:
(1)______mol CO2中含有氧原子数跟1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。
(2)3.01×1023个H2O所含电子的物质的量为________mol。
(3)某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水,配成500mL的溶液,该HCl气体的物质的量为______,可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为_____。
(4)标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L,其质量为7.60 g,则混合气体中甲烷的体积为______;一氧化碳的质量为_________。
(5)气态化合物A的化学式可以表示为OxFy,已知同温同压下10mLA受热完全分解生成15mLO2和10mL F2,则A的化学式为_____。
(6)将5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL,稀释后溶液中NO的物质的量浓度是______ mol·L-1。
高一化学填空题中等难度题
计算填空:
(1)______mol CO2中含有氧原子数跟1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。
(2)3.01×1023个H2O所含电子的物质的量为________mol。
(3)某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水,配成500mL的溶液,该HCl气体的物质的量为______,可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为_____。
(4)标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L,其质量为7.60 g,则混合气体中甲烷的体积为______;一氧化碳的质量为_________。
(5)气态化合物A的化学式可以表示为OxFy,已知同温同压下10mLA受热完全分解生成15mLO2和10mL F2,则A的化学式为_____。
(6)将5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL,稀释后溶液中NO的物质的量浓度是______ mol·L-1。
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(1) ______mol CO2中含有氧原子数跟1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。
(2)0.4 mol SiH4分子中所含原子数与________g HCl分子中所含原子数相等。
(3)标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L,其质量为7.60 g,则混合气体中甲烷的体积为____________;一氧化碳的质量为___________。
(4)等物质的量O2和臭氧(O3),其质量之比为______________。若O2和O3质量相等,则其原子数之比为_____________。
(5)含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中,已知其中含Cl-1.5 mol,K+和Na+共1.5 mol,Mg2+为0.5 mol,则SO42-的质量为________________。
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(1) ______mol CO2中含有氧原子数跟1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。
(2)0.4 mol SiH4分子中所含原子数与_________g HCl分子中所含原子数相等。
(3)标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L,其质量为7.60 g,则混合气体中甲烷的体积为______;一氧化碳的质量为_________。
(4)等物质的量O2和臭氧(O3),其质量之比为____。若O2和O3质量相等,则其原子数之比为__________。
(5)200毫升含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中,已知其中含Cl-1.5 mol,K+和Na+共1.5 mol,Mg2+为0.5 mol,则SO42-的物质的量浓度为__________________。
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(1)标准状况下,4.48 L NH3所含分子数为____________。___molCO2 中含有氧原子数与1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同
(2) 1.7g H2O2中含有氧原子的物质的量为 _________mol,电子数目为 _____,已知ag H2O2中含原子数为b,则阿伏伽德罗常数为 _________(用含a、b的代数式表示)
(3)8.4 g N2与9.6 g某单质Rx,所含原子个数相同,且分子数之比为3:2,则R的相对原子质量是_______,x值为_______。并写出R原子的原子结构示意图_________
(4)标况下等质量的O2与O3的体积之比为 ______,氧原子个数之比为 ______。
(5)在一密闭容器中充入a molNO和b molO2,可发生如下反应 2NO+O2=2NO2,充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比__________
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计算填空:
(1)3.01×1023个CO2分子中含_______ mol氧原子,在标准状况下其体积为_________L,
它与________g H2O含有相同的氧原子数。
(2)已知某盐酸的密度为1.2 g·mL-1,,该盐酸中HCl的质量分数为36.5%,用此盐酸配制480mL 2mol/L的稀盐酸,需取用________ mL该盐酸
(3)同温同压下,等质量的N2和CO2所含分子数比为________,体积比为________。
(4)某气体在标准状况下的密度为1.25g/L,则 28g该气体所含有的分子数为________。
(5)在标准状况下44.8 L某气体,其质量为60g,则其摩尔质量为_____。
(6)同温同压下,同体积的H2和A气体的质量分别为1.0g和16.0g,则A的相对分子质量为_____________。
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(1)标准状况下,22.4 L CH4;②1.5 mol NH3;③1.806×1024个H2O;④标准状况下,73 g HCl。所含H原子个数由多到少的顺序是(填写编号) 。
(2)相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为__ __;氧原子的个数之比为___ __。
(3)将100mL 0.25 mol ·L-1BaCl2溶液加水稀释至500mL,Cl-物质的量浓度 。
(4)已知6.95mol/L浓硫酸的密度为1.39g/cm3,则该硫酸的质量百分比浓度为 。
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(1)H2SO4的摩尔质量为 ;0.3mol的NH4+中含有 个电子;
(2)①标准状况下22.4 L CH4 ②1.5 mol NH3 ③1.806×1024个H2O ④标准状况下73g HCl所含H原子个数由多到少的顺序为 (填序号);
(3)在含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中SO42-的物质的量为 ;
(4)某常见气体在标准状况下的密度为1.25g/L,若该气体的分子式为A2型,则其名称是 ;
(5)取100 mL a mol / L HCl溶液与300 mL n mol / L H2SO4溶液均注入到500 mL的容量瓶中,加水稀释到刻度线,则该混合溶液中H+ 的物质的量浓度为 mol / L;
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基础填空
(1)0.25molCaCO3的质量为_______g(Ca-40 C-12 O-16)。
(2)在标准状况下,含有1.806×1024个氢原子的氢气的体积为________L。
(3)现有下列物质:属于电解质的是________(填序号,下同);属于非电解质的是__________。
①CO2 ②NaCl溶液 ③Mg ④NaOH
(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,其与水反应生成Fe(OH)3胶体。
①在高铁酸钾中,Fe的化合价为______________。
②将此离子反应补充完整:4FeO42-+10H2O=Fe(OH)3(胶体)+3O2+___________;此反应属于________(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)
③实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl-离子,可用______(2个字)的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子。
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计算:
(1)3.01×1023个CO2分子中含_____ mol 氧原子,在标准状况下其体积为_____L,它与_____g H2O 含有相同的氧原子数。
(2)实验中需取0.1mol CuSO4 配制溶液,若用 CuSO4·5H2O替代,则应称取CuSO4·5H2O 的质量为_____g。
(3)同温同压下,等质量的N2和CO2所含分子数比为_____,体积比为_____。
(4)某气体在标准状况下的密度为 1.25g/L,则 28g该气体所含有的分子数为_____。
(5)在标准状况下 22.4L 由氮气和氧气组成的混合气体,其质量为 30g,则其 中氧气的质量为_____g。
(6)同温同压下,同体积的H2和A气体的质量分别为1.0g和16.0g,则A的相对分子质量为_____。
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