陕西省2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的 (　　 　)

A. 蒸馏　　 B. 过滤　　 C. 蒸发　　 D. 搅拌

难度: 简单查看答案及解析

某工厂排放的工业废水中可能含有K+、H+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3-等离子。经检测废水呈明显的碱性,则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是(　)

A. H+、K+、NO3-　　 B. K+、NO3-、SO42-　　 C. H+、Mg2+　　 D. K+、Mg2+、SO42-、Cl-

难度: 简单查看答案及解析

下列转化过程中必须加入还原剂的是

A. FeS→H2S　　 B. SO2→SO32-　　 C. Fe3+→Fe2+　　 D. Cu→Cu2+

难度: 简单查看答案及解析

药物“胃舒平”中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多。该反应属于

A. 化合反应　　 B. 分解反应　　 C. 置换反应　　 D. 复分解反应

难度: 简单查看答案及解析

华裔科学家高锟因“在光学通信领域中光在光导纤维中传输”的研究方面所取得的开创性成就获得了诺贝尔物理学奖。光导纤维的主要成分是(　　)

A. Si　　 B. SiO2　　 C. Na2SiO3　　 D. SiCl4

难度: 简单查看答案及解析

把7.4 g由 Na2CO3•10H2O 和 NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液， 其中c(Na+)=0.6　 mol•L-1。若把等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是

A. 2.12g　　 B. 3.18g　　 C. 4.22g　　 D. 5.28g

难度: 简单查看答案及解析

苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变化为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（　　 ）

A.氧化性 B.还原性 C.碱性 D.酸性

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NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )

A.1 mol Na与 O2完全反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子

B.1mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子

C.1mol·L-1的NaOH溶液中含Na+数目为NA

D.23gNa+中含有的电子数为NA

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溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（　　 ）

A. 是否有丁达尔现象 B. 是否能通过滤纸

C. 分散质粒子的大小 D. 是否均一、透明、稳定

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将4克NaOH溶解在10ml水中，在稀释成1L溶液，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度为（ ）

A.0.01mol/L B.0.1mol/L C.1mol/L D.10mol/L

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海水中含有MgCl2，从海水中提取镁，正确的方法是

A.海水Mg(OH)2Mg

B.海水MgCl2溶液→ MgCl2（熔融）Mg

C.海水Mg(OH)2MgOMg

D.海水Mg(OH)2MgCl2溶液 → MgCl2（熔融）Mg

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将少量氯水加入KI溶液中振荡,再加入CCl4,振荡,静置后观察到的现象是

A. 形成均匀的紫色溶液 B. 有紫色沉淀析出

C. 液体分层,上层呈紫红色 D. 液体分层,下层呈紫红色

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下列物质的鉴别方法不正确的是

A.用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2和AlCl3溶液

B.利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液

C.用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4

D.用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液

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下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是（　　 ）

A.Fe→Fe2O3→Fe(OH)3→FeCl3 B.Al→Al(OH)3→Al2O3→NaAlO2

C.Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH D.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

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化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是

A.Fe2+、Fe3+ B.Fe2+、Cu2+

C.Fe3+、Cu2+ D.Cu+、Cu2+

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下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是(　　)

①氯气　②液氯　③新制氯水　④氯气的四氯化碳溶液⑤盐酸　⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液

A. ①②④　　 B. ①②⑤

C. ③⑥　　 D. ②④⑤

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配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是(　　 )

A.容量瓶中原有少量的蒸馏水 B.移液时，不慎将液体流到瓶外

C.溶解后没有冷却就转移到容量瓶中 D.定容时仰视观察刻度线和液面

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物质有以下转化关系：

根据上图和实验现象，回答下列问题：(用化学式表示)

（1）A是_____，X粉末是_______；

（2）写出反应①的化学方程式___________________；

（3）写出反应②的离子方程式___________________；

（4）写出除去固体C中混有的NaHCO3的化学方程式____________。

难度: 简单查看答案及解析

根据所学知识，回答下列问题：

（1）现有下列物质；①KCl晶体②液态HCl③CO2 ④汞⑤CaCO3固体⑥稀硫酸⑦酒精C2H5OH　 ⑧熔融的NaCl ⑨浓氨水，其中属于电解质的是（填序号，下同）___________；属于非电解质的是____________；能导电的有__________。

（2）已知：2Fe3++2I−===2Fe2++I2，2Fe2++Br2===2Fe3++2Br−。在含有 FeI2和 FeBr2的溶液中通入少量 Cl2，则最先被氧化的离子是_____，I−、Br−、Fe2+还原性由强到弱的顺序为：___________。

（3）实验室里盛装NaOH溶液试剂瓶用橡皮塞或软木塞，而不用玻璃塞。用化学方程式解释：_________________________________________________

（4） 0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量之比___________，所含分子数之比______________，所含原子数之比____________。

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下图所示是从铝土矿(主要成分是Al2O3，含Fe2O3、SiO2等杂质)中提取氧化铝的工艺流程之一。

回答下列问题：

(1)用盐酸溶解铝土矿后，所得溶液中的阳离子有_____________；

(2)固体A的主要成分是________；

(3)进行步骤Ⅱ时，为了达到分离要求，加入的NaOH应该_____（填少量或过量）。

(4)进行步骤Ⅲ时，一般通入过量CO2，其反应的离子方程式是________；

(5)溶液X和盐酸反应的化学方程式为_______________________。

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从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起了巨大的作用。

（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是_________________。

A．Fe　　 B．FeO　　 C．Fe3O4　　 D．Fe2O3

（2）在现代化工生产中，常利用FeCl3腐蚀铜的原理制作印刷线路板，写出该原理的化学方程式_________________________________。

（3）实验室用绿矾FeSO4·xH2O配制FeSO4溶液时为了防止FeSO4溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是_____________________ (用离子方程式表示)。

（4）某同学甲取2 mL FeSO4溶液，加入1滴KSCN溶液，再加入几滴氯水，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。绿矾溶液与氯水反应的离子方程式为_______。

（5）同学乙认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2 mL FeSO4 溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是_____________。

（6）为测定某绿矾FeSO4·xH2O中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g；将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g；按下图连接好装置进行实验：

①仪器B的名称是____________。

②将下列实验操作步骤正确排序__________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。

a．点燃酒精灯，加热

b．熄灭酒精灯

c．关闭K1和K2

d．打开K1和K2，缓缓通入N2

e．称量A

f．冷却至室温

③根据实验记录，计算绿矾FeSO4·xH2O化学式中结晶水数目x=_______________________（列式表示）。

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实验室用MnO2和浓盐酸制氯气的反应为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。反应中，如果有17.4 g MnO2被还原，那么：

(1)产生的Cl2在标准状况下的体积为__________;

(2)转移电子的物质的量为_______________;

(3)纺织工业中常用氯气作漂白剂，漂白布匹后，过量的氯需要除去，通常可用Na2SO3作“脱氯剂”，脱氯后的产物为Na2SO4，氯变为－1价。若把本题中产生的Cl2完全转化，需要Na2SO3的质量为____________________________。

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