实验室用MnO2和浓盐酸制氯气的反应为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑。反应中,如果有17.4 g MnO2被还原,那么:
(1)产生的Cl2在标准状况下的体积为__________;
(2)转移电子的物质的量为_______________;
(3)纺织工业中常用氯气作漂白剂,漂白布匹后,过量的氯需要除去,通常可用Na2SO3作“脱氯剂”,脱氯后的产物为Na2SO4,氯变为-1价。若把本题中产生的Cl2完全转化,需要Na2SO3的质量为____________________________。
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实验室用MnO2和浓盐酸制氯气的反应为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑。反应中,如果有17.4 g MnO2被还原,那么:
(1)产生的Cl2在标准状况下的体积为__________;
(2)转移电子的物质的量为_______________;
(3)纺织工业中常用氯气作漂白剂,漂白布匹后,过量的氯需要除去,通常可用Na2SO3作“脱氯剂”,脱氯后的产物为Na2SO4,氯变为-1价。若把本题中产生的Cl2完全转化,需要Na2SO3的质量为____________________________。
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实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应来制取氯气________。
MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
现用200克36.5%的浓盐酸(过量)与17.4克二氧化锰反应, 试回答下列问题:
(1)理论上可制得标准状况下的氯气的体积为________L
(2)将反应后剩余的溶液用水稀释至500mL,则稀释后溶液HCl的物质的量浓度是________
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实验室用MnO2和浓盐酸制氯气的反应为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑。反应中,如果有17.4 g纯MnO2被还原,那么:
(1)被氧化的氯化氢的质量为________________________________________________。
(2)转移电子的物质的量为________________________________________________。
(3)纺织工业中常用氯气作漂白剂,漂白布匹后,过量的氯需要除去,通常可用Na2SO3作“脱氯剂”,脱氯后的产物为Na2SO4,氯变为-1价。若把本题中产生的Cl2完全转化,需要Na2SO3的质量为_________。
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