实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应来制取氯气．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+H...

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实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应来制取氯气．
MnO₂+4HCl（浓）

MnCl₂+Cl₂↑+H₂O
现用200克36.5%的浓盐酸（过量）与17.4克二氧化锰反应，试回答下列问题：
（1）理论上可制得标准状况下的氯气多少体积？
（2）将反应后剩余的溶液用水稀释至500mL，则稀释后溶液Cl^-的物质的量浓度是多少？

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实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应来制取氯气．
MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+H₂O
现用200克36.5%的浓盐酸（过量）与17.4克二氧化锰反应，试回答下列问题：
（1）理论上可制得标准状况下的氯气多少体积？
（2）将反应后剩余的溶液用水稀释至500mL，则稀释后溶液Cl^-的物质的量浓度是多少？
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实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应来制取氯气．
MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+H₂O
现用200克36.5%的浓盐酸（过量）与17.4克二氧化锰反应，试回答下列问题：
（1）理论上可制得标准状况下的氯气多少体积？
（2）将反应后剩余的溶液用水稀释至500mL，则稀释后溶液Cl^-的物质的量浓度是多少？
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MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+H₂O
现用200克36.5%的浓盐酸（过量）与17.4克二氧化锰反应，试回答下列问题：
（1）理论上可制得标准状况下的氯气多少体积？
（2）将反应后剩余的溶液用水稀释至500mL，则稀释后溶液Cl^-的物质的量浓度是多少？
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MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+H₂O
现用200克36.5%的浓盐酸（过量）与17.4克二氧化锰反应，试回答下列问题：
（1）理论上可制得标准状况下的氯气多少体积？
（2）将反应后剩余的溶液用水稀释至500mL，则稀释后溶液Cl^-的物质的量浓度是多少？
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实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应来制取氯气．
MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+H₂O
现用200克36.5%的浓盐酸（过量）与17.4克二氧化锰反应，试回答下列问题：
（1）理论上可制得标准状况下的氯气多少体积？
（2）将反应后剩余的溶液用水稀释至500mL，则稀释后溶液Cl^-的物质的量浓度是多少？
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实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应来制取氯气．
MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+H₂O
现用200克36.5%的浓盐酸（过量）与17.4克二氧化锰反应，试回答下列问题：
（1）理论上可制得标准状况下的氯气多少体积？
（2）将反应后剩余的溶液用水稀释至500mL，则稀释后溶液Cl^-的物质的量浓度是多少？
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实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应来制取氯气________。
MnO₂＋4HCl（浓） MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O
现用200克36.5％的浓盐酸（过量）与17.4克二氧化锰反应, 试回答下列问题：
（1）理论上可制得标准状况下的氯气的体积为________L
（2）将反应后剩余的溶液用水稀释至500mL，则稀释后溶液HCl的物质的量浓度是________

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实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）如果上述反应使用的是质量分数为36.5%，密度为1.18g．cm^-3的浓盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是多少？（要求小数点后保留一位数字）
（2）如果反应产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L，请计算参加反应的HCl的物质的量，以及反应中被氧化的HCl的物质的量．
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实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。先将一定量的二氧化锰溶解在200mL浓盐酸中，当反应生成8.96L(标况下)Cl2时，测得剩余溶液中盐酸的浓度为2mol/L（假设反应前后溶液的体积不变）。回答下列问题：
（1）盐酸在反应中表现出的性质为___________________。
（2）写出上述制取Cl2的离子方程式：______________________________ 。
（3）计算反应耗用MnO2的质量为_________g,被氧化的HCl的物质的量为______mol，起始HCl的物质的量浓度为____________mol/L.

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1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。现将17.4gMnO2与200克36.5%的浓盐酸完全反应，回答下列问题（要有计算过程并要求取三位有效数字）：
（1）反应中被还原的物质是什么？
（2）生成的Cl2的体积（标准状况）是多少？
（3）求反应中被氧化的HCl的物质的量。

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