广西百色市2019-2020学年高二上学期期中考试理综化学试卷

下列叙述正确的是　 （　 ）

A.物质燃烧不一定是放热反应

B.放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生

C.在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量

D.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

难度: 简单查看答案及解析

已知299 K时，合成氨反应 N2(g ) + 3H2 ( g )2NH3( g ) △H = －92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）

A. 一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ

C. 一定小于92.0 kJ D. 不能确定

难度: 简单查看答案及解析

根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中，正确的等式是(　　)

A.ΔH1＝ΔH2＝ΔH3＝ΔH4 B.ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4

C.ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝ΔH4 D.ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4

难度: 简单查看答案及解析

已知在298 K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是(　 )。

A.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1)　　　　　 △H = - 484 kJ·mol-1

B.H2O(g) = H2(g) + O2(g)　　　　 △H = + 242 kJ·mol-1

C.H2(g) + O2(g) = H2O(g)　　　　 △H = + 242 kJ·mol-1

D.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)　　　　　 △H = + 484 kJ·mol-1

难度: 简单查看答案及解析

下列热化学方程式中的 △ H 能表示物质燃烧热的是 （ ）

A.2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　 △H=－556kJ·mol－1

B.CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　 △H=－890kJ·mol－1

C.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　 △H=－571.6kJ·mol－1

D.H2(g)＋Cl2(g)=3HCl(g)　 △H=－184.6kJ·mol－1

难度: 简单查看答案及解析

在一定温度下，反应A2（气）+B2（气）⇌2AB（气）达到平衡的标志是（　　 ）

A.单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB

B.容器内的总压强不随时间变化

C.单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2

D.单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2

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已知某可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g) △H="Q" kJ·mol-1，在密闭容器中进行，下图表示在不同时间t、温度T、压强P与反应物B的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是

A.T1＜T2 P1＞P2 m+n＞p ΔΗ＜0

B.T1＞T2 P1＜P2 m+n＜p ΔΗ＞0

C.T1＜T2 P1＞P2m+n＜p ΔΗ＜0

D.T1 ＞T2 P1＜P2m+n＞p ΔΗ＞0

难度: 简单查看答案及解析

(1)某反应过程中的能量变化如图所示：

写出该反应的热化学方程式：________________________________。

(2)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol，下列有关图像一定正确的是(选填序号)________。

(3)已知：H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g)，反应过程中能量变化如图所示，则：

①a、c分别代表什么意义?

a________________________________；

c________________________________。

②该反应是____反应(填“吸热”或“放热”)，ΔH__0(填“>”或“<”)。

(4)已知：H2(g)+O2(g)=H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ·mol-1

H2(g)=H2(l)　ΔH=-0.92 kJ·mol-1，

O2(g)=O2(l)　ΔH=-6.84 kJ·mol-1

H2O(l)=H2O(g)　ΔH=+44.0 kJ·mol-1

请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：_____________。

(5)0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ的热量，其热化学方程式为_____________________。

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(1)下表中是一些化学键键能的数据

根据上述数据回答①～③题

①下列物质本身具有的能量最低的是________。

A.　 H2　　　　　　 B.　 Cl2　　　　　 C.　 Br2　　　　　 D.　 I2

②X2 + H2 = 2HX(X代表卤族原子)的反应是________________反应(填“吸热”或“放热”)

③相同条件下，等物质的量的上述X2(卤素单质)分别与足量的氢气反应，放出或吸收的热量最多的是____________。

(2)中和反应反应热的测定实验装置如图，写出图中空格处仪器的名称______________。

(3)反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经过2 min，B的浓度减少0.6 mol/L，对此反应速率的表示正确的是___________。

A.用A表示的反应速率为0.4 mol/(L·min)

B.分别用A、B、C、D表示的反应速率的比值为4:3:2:1

C.在2 min末的反应速率，用B表示是：0.3 mol/(L·min)

D.在这2 min内用D表示的化学反应速率为：0.1 mol/(L·min)

(4)甲溶液的pH为3，乙溶液的pH为5，则甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为___。

A.2:1　　 B.10:1　　 C.100:1　　 D.1:2

(5)在密闭容器中进行工业合成氨，开始时N2浓度为8mol/L，H2为20mol/L，5min后N2浓度减小为6mol/L，则这段时间内用NH3的浓度变化表示的反应速率为__________________mol/(L·min)。

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(1)反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①VA＝0.15mol/(L ·S)　 ②VB＝0.6 mol/(L ·S)　　 ③VC＝0.4 mol/(L ·S)　　 ④VD＝0.45 mol/(L ·S)，则所表示的反应快慢顺序为_________________________(填序号)。

(2)密闭容积可变容器中存在2NO2(g)N2O4(g)转化关系，保持温度不变，则压缩容器体积引起的加压，平衡向________移动(填“左”或“右”)，气体颜色变________(填“深”或“浅”)；扩大容器体积，平衡向________移动(填“左”或“右”)，气体颜色变________(填“深”或“浅”)，平衡常数K___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(3)已知反应A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g)在一定温度下达平衡，则该反应的平衡常数表达式为__________________，此反应△S_____0(填“>”、“<”或“=”)。

难度: 中等查看答案及解析

［化学—选修5：有机化学基础］(现用选修4代替)

(1)在稀醋酸中存在平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，试分析向溶液中分别加入下列物质时，平衡如何移动(填“正”、“逆”或“不移动”)：

(2)常温下，由水电离出H+浓度为10－12mol/L，则该溶液呈_______________性。

(3)体积相同、PH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时，两者消耗NaOH的物质的量______(填序号，下同)；同浓度同体积的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时，两者消耗NaOH的物质的量______。

A.相同　　 B.中和HCl的多　　 C.中和CH3COOH的多　　 D.无法比较　　 E.一样多

(4)在某温度下，将H2和I2各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得氢气浓度为0.008mol/L；则该反应的平衡常数为______________，在此温度下，此容器中若充入H2和I2各0.2mol，则达到平衡后H2的浓度为_______mol/L。

难度: 中等查看答案及解析