甘肃省2020届高三12月月考化学试卷

下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A. FeSO4具有氧化性，可用作食品抗氧化剂

B. SiO2熔点高、硬度大，可用于制光学仪器

C. Al(OH)3具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

D. NH3具有还原性，可用作制冷剂

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下列实验操作能达到实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

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ClO2是一种新型水处理剂，工业上用NaClO2与盐酸反应制备ClO2的反应如下：

①5NaClO2＋4HCl(稀)===5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O；

②NaClO2＋4HCl(浓)===NaCl＋2Cl2↑＋2H2O。

下列说法中正确的是(　　)

A.两种反应中HCl均是还原剂

B.盐酸浓度越大，还原性越强

C.①中氧化产物与还原产物物质的量之比为4∶5

D.②中每生成1 mol Cl2转移2 mol电子

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下列有关说法错误的是(　　 )

A.成语“百炼成钢”、“蜡炬成灰”中均包含了化学变化

B.常温下，成语“金戈铁马”中的金属能溶于浓硝酸

C.谚语“雷雨肥庄稼”，其过程中包含了氧化还原反应

D.《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体

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下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（　　 ）

A.碘的升华、石油的分馏

B.NH4Cl溶液除铁锈、食盐水导电

C.蛋白质溶液中加饱和(NH4)2SO4溶液、蓝色的胆矾常温下变白

D.热的饱和KNO3溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫

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同温同压下，m g甲气体和2m g乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是(　　)

A. 甲与乙的相对分子质量之比为1∶1

B. 同温同压下，甲和乙的密度之比是1∶1

C. 同温同体积下，等质量的甲和乙的压强之比是1∶1

D. 等质量的甲和乙中的原子数之比是1∶1

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A.c(H＋)<c(OH－)的溶液中：Na＋、K＋、SO42-、ClO－

B.能使酚酞变红的溶液中：Na＋、Cu2＋、CO32-、NO3-

C.0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K＋、NH4+、I－、SCN－

D.加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2＋、NO3-、SO42-

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下列物质的转化在给定条件下不能实现的是(　　 )

A.NH3NOHNO3

B.浓盐酸Cl2漂白粉

C.Al2O3AlCl3(aq) 无水AlCl3

D.葡萄糖C2H5OHCH3CHO

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取m g相对原子质量为M的某金属与足量稀硫酸反应，在标准状况下产生a L氢气，该反应生成的硫酸盐中金属元素的化合价为(　　)

A.＋aM/(22.4m) B.＋am/(11.2M) C.＋11.2m/(aM) D.＋aM/(11.2m)

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下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是（　　 ）

A.10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液

B.将80g SO3溶于水并配成1L的溶液

C.将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液

D.标况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液

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下列化学反应的离子方程式正确的是

A.0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合产生沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O

B.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

C.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热：NH4++OH-NH3↑+H2O

D.浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3-+6H+ Fe3++3NO2↑+3H2O

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依据元素周期律进行推断，下列不正确的是(　　)

A.原子半径：Cl＜S B.氧化性：Cl2＞S

C.稳定性：HBr＞HI D.酸性：HCl＞HF

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下列物质中所有原子最外层达到8电子稳定结构的化合物是(　　 )

A.NH3 B.P4 C.PCl5 D.CCl4

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设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1molCl2与足量Fe反应,转移的电子数为3NA

B.在反应KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中,每生成3molI2转移电子数为5NA

C.向FeI2溶液中通入适量Cl2,当有1molFe2+被氧化时,共转移电子的数目为NA

D.1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA

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关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是

A.向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入铁粉，溶质CuCl2首先与铁粉反应

B.向过量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，开始没有白色沉淀生成

C.向浓度都为0.1mol/L 的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2气体，NaOH首先反应

D.向浓度为0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应

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某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：

下列说法不正确的是（　 ）

A.溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

B.固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2

C.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

D.若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

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化学用语是学好化学知识的重要基础，下列有关化学用语表示正确的有（　　 ）

①用电子式表示HCl的形成过程：

②MgCl2的电子式：　　 ③质量数为133、中子数为78的铯原子：Cs

④乙烯、乙醇结构简式依次为：CH2=CH2、C2H6O　　　 ⑤S2﹣的结构示意图：

⑥次氯酸分子的结构式：H-O-Cl　　　 ⑦CO2的分子模型示意图:

A.3个 B.4个 C.5个 D.6个

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同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2②NO2和O2③NH3和现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为、、，则下列关系正确的是

A. B. C. D.

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同一短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大。常温下，含甲的化合物r浓度为0.1mol·L-1时溶液pH=13。同周期元素简单离子中，乙离子的半径最小。p和q分别是元素丙和丁的单质，其中p为浅黄色固体。上述物质的转化关系如图所示(产物水已略去)。下列说法不正确的是

A.原子半径的大小关系：甲>乙>丙>丁

B.反应②的离子方程式为：C12+H2OH++C1-+HC1O

C.m、n的阴离子在酸性条件下不能大量共存

D.甲、乙、丁的最高价氧化物对应水化物两两之间均可以发生反应

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主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是

A.常温常压下X的单质为气态

B.Z的氢化物为离子化合物

C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性

D.W与Y具有相同的最高化合价

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合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下图所示，下列说法不正确的是

A. 甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素

B. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中含氮元素的反应物都被氧化

C. Ⅴ中发生反应：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl

D. Ⅵ利用丁物质受热易分解的性质

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下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是

A.氯气　二氧化碳　氢氧化钠 B.氯化钠　氦气　氢氧化钠

C.氯化钠　过氧化钠　氯化铵 D.氯化钠　过氧化氢　氯化铵

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某无色溶滚中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、SO42﹣、SO32﹣、Cl﹣、Br﹣、CO32﹣中的若干种．为检验其中含有的离子，进行如下实验：

①取10mL溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入CCl4溶液分层，下层为橙红色；

②分液后，将①中上层溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，产生白色沉淀2.33g；

③另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448mL气体．下列关于原溶液的说法正确的是

A. 肯定存在NH4+、Cl﹣、Br﹣

B. SO42﹣、SO32﹣至少含有一种

C. 是否存在Na+需要通过焰色反应来确定

D. 肯定不存在Ba2+、Cu2+、SO32﹣、CO32﹣

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2.56克Cu完全溶于一定量的浓HNO3中，生成的气体恰好充满500mL的烧瓶，然后将该烧瓶倒置于水中，缓缓通入一定量的氧气后容器内刚好充满水，则通入的氧气为(　　 )

A.0.16g B.0.02mol C.0.224g D.0.32g

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2.8gFe全部溶于一定浓度200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列说法正确的是(　　　 )

A.反应后溶液中存在Fe3+和Fe2+ B.反应后的溶液最多还能溶解1.82g Fe

C.反应后溶液中c(NO3-)=0.75mol/L D.1.12L气体是NO、NO2的混合气体

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(1)按要求写出电子式：CO2_________　 COCl2_________　　 NaCN______　　 N2H_______

(2)元素周期表中“对角线规则”是指处于周期表中对角线位置(左上和右下方)的两元素，其性质具有相似性，例如：Be和Al处于对角线位置。写出Be与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_________________________________。

(3)写出氢，氧，钠，硫四种元素组成的两种酸式盐发生复分解反应的离子方程式：___________________。

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下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

(1)元素A在周期表中的位置 __________________________。

(2)用电子式表示D2G的形成过程____________________________，其所含化学键类型为___________。

(3)C2-、D+、G2-离子半径由大到小顺序是____________________(用离子符号回答)。

(4)某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。

①溶液a和b分别为 ______________，________________。

②溶液c中的离子方程式为________________________________________。

(5)将0.5 mol D2C2投入100 mL 3 mol/L ECl3溶液中：

①转移电子的物质的量为_____________________________________。

②用一个离子方程式表示该反应 __________________________________________。

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亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装置已略去)。

（背景素材）　

①2NO＋Na2O2===2NaNO2；

②NO能被酸性KMnO4氧化成NO，MnO被还原为Mn2＋。

③在酸性条件下NaNO2能把I－氧化为I2；S2O32-能把I2还原为I－

④HNO2不稳定，只能存在于极稀的冷溶液中。

（制备NaNO2）

（1）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为__________ 。

（2）B装置的目的是①__________，②________________________________。

（3）为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是__________(填序号)。

A. P2O5　　 B.　 碱石灰　　　 C.　 无水CaCl2　　　　 D.　 生石灰

（4）E装置发生反应的离子方程式是_____________。

（测定NaNO2纯度）

（5）本小题可供选择的试剂有:

A. 稀硫酸　B. c1 mol·L-1KI溶液　C.　 淀粉溶液　D. c2 mol·L-1 Na2S2O3溶液

E. c3 mol·L-1酸性KMnO4溶液

①利用NaNO2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是___________(填序号)。

②利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤是：准确称取质量为m g的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解___________(请补充完整实验步骤)。

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电解精炼铜的阳极泥中主要含Ag、Au等贵重金属。以下是从精炼铜的阳极泥中回收银、金的流程图：

(1)氯金酸(HAuCl4)中的Au的化合价为________。

(2)铜阳极泥氧化时，采用“低温焙烧”而不采用“高温焙烧”的原因是_____________________。

(3)“焙烧渣”在“①酸浸”时发生反应的离子方程式为______________________________________。

(4)“②浸金”反应中，H2SO4的作用为___________________________________________，该步骤的分离操作中，需要对所得的AgCl进行水洗。简述如何判断AgCl已经洗涤干净？ _____________________________________________________。

(5)氯金酸(HAuCl4)在pH为2～3的条件下被草酸还原为Au，同时放出二氧化碳气体，则该反应的化学方程式为_____________________________________________________。

(6)甲醛还原法沉积银，通常是在搅拌下于室温及弱碱性条件下进行，甲醛被氧化为碳酸氢根离子，则该反应的离子方程式为___________________________________________。

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