ClO2是一种新型水处理剂，工业上用NaClO2与盐酸反应制备ClO2的反应如下：①5Na...

ClO2是一种新型水处理剂，工业上用NaClO2与盐酸反应制备ClO2的反应如下：

①5NaClO2＋4HCl(稀)===5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O；

②NaClO2＋4HCl(浓)===NaCl＋2Cl2↑＋2H2O。

下列说法中正确的是(　　)

A.两种反应中HCl均是还原剂

B.盐酸浓度越大，还原性越强

C.①中氧化产物与还原产物物质的量之比为4∶5

D.②中每生成1 mol Cl2转移2 mol电子

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ClO2是一种新型水消毒剂，工业上用NaClO2与盐酸反应制备ClO2的反应为5NaClO2+4HCl(稀)=5NaCl+4ClO2↑+2H2O，下列说法正确的是（　　 ）

A.反应中HCl作还原剂

B.ClO2之所以能做水消毒剂，是利用了它的强氧化性

C.反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为4：5

D.反应中每生成1molClO2转移4mol电子

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二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理如下：

2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑+2H2O＋2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是

A.浓盐酸在反应中仅体现还原性

B.被氧化和被还原的氯物质的量之比为1:1

C.每生成0．1mol ClO2转移0．2mol电子

D.氧化性：NaClO3<Cl2

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氯及其化合物有广泛用途。二氧化氯是一种新型的消毒剂。

①NaClO2中Cl的化合价为____________。

②实验室用氯酸钾与浓盐酸反应制备ClO2，产物除ClO2外，还有Cl2，KCl等，写出该反应的化学方程式 __________。若生成11.2L氯气（标准状况），转移电子数为 _________。

③ClO2和Cl2在消毒时自身均被还原为Cl－，则常温常压下，等体积的ClO2的消毒能力是Cl2的_________倍。

④自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1﹣0.8 mg•L－1之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度（不同pH环境中粒子种类如图所示），步骤如下：

Ⅰ.取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再将反应后溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。

Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液。（己知：2S2O32－+I2═S4O62－+2I－）

Ⅲ.加硫酸调节水样pH至1﹣3。

请问答：

若水样的体积为1.0L，在操作II时消耗了1.0×10－3mol•L－1的Na2S2O3溶液10mL．则水样中ClO2的浓度是_____ mg•L－1。

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二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。ClO2是一种黄绿色的气体，易溶于水。实验室以NH4C1、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：

⑴ 写出电解时发生反应的化学方式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵ 测定ClO2（如右图）的过程如下：在锥形瓶中加入足最的碘化钾，用100 mL水溶解后，再加3 mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定（I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)，共用去V mL硫代硫酸钠溶液。

① ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　 。

② 装置中玻璃液封管的作用是　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　 。

③ 滴定至终点的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

④ 测得ClO2的质量m(ClO2)＝　　　　　　　 。（用含c、V的代数式表示）

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二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理为：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，下列关于该反应的说法正确的是

A.浓盐酸在反应中仅体现还原性

B.被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1∶1

C.每生成0.1molClO2转移0.2mol电子

D.氧化性：NaClO3＜Cl2

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NaClO2的漂白能力是漂白粉的45倍。NaClO2 广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2的工艺流程如下：

（1）ClO2 发生器中的反应为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。实际工业生产中可用硫黄、浓硫酸代替反应原料中的SO2,其原因是_________________( 用化学方程式表示)。

（2）反应结束后,向ClO2 发生器中通入一定量空气的目的是_________________。

（3）吸收器中生成NaClO2反应的离子方程式为_________________,吸收器中的反应温度不能过高,可能的原因为_________________。

（4）某化学兴趣小组用如下图所示装置制备SO2 并探究SO2 与Na2O2的反应。

①为除去过量的SO2,C 中盛放的试剂为___________。

②D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃,B中硬质玻璃管内肯定发生反应的化学方程式为_________________。

③有同学认为B中硬质玻璃管内可能还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：

同学们经过讨论,认为上述方案不合理,其理由是：a．____________；b．____________。

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二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理如下：

2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑+2H2O＋2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是（　　 ）

A.每生成0.1molClO2转移0.2mol电子

B.氧化性：NaClO3<Cl2

C.浓盐酸在反应中仅体现还原性

D.被氧化和被还原的氯物质的量之比为1：1

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NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，工业上制备NaClO2的原理为ClO2+H2O2+NaOH→NaClO2+H2O+O2（未配平）。下列说法错误的是

A.该制备反应中，H2O2是还原剂

B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

C.生成标准状况下的11.2L气体，转移2mol电子

D.制备过程中，混合液的碱性将减弱

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