ClO2是一种新型水消毒剂,工业上用NaClO2与盐酸反应制备ClO2的反应为5NaClO2+4HCl(稀)=5NaCl+4ClO2↑+2H2O,下列说法正确的是( )
A.反应中HCl作还原剂
B.ClO2之所以能做水消毒剂,是利用了它的强氧化性
C.反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为4:5
D.反应中每生成1molClO2转移4mol电子
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ClO2是一种新型水消毒剂,工业上用NaClO2与盐酸反应制备ClO2的反应为5NaClO2+4HCl(稀)=5NaCl+4ClO2↑+2H2O,下列说法正确的是( )
A.反应中HCl作还原剂
B.ClO2之所以能做水消毒剂,是利用了它的强氧化性
C.反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为4:5
D.反应中每生成1molClO2转移4mol电子
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ClO2是一种新型水处理剂,工业上用NaClO2与盐酸反应制备ClO2的反应如下:
①5NaClO2+4HCl(稀)===5NaCl+4ClO2↑+2H2O;
②NaClO2+4HCl(浓)===NaCl+2Cl2↑+2H2O。
下列说法中正确的是( )
A.两种反应中HCl均是还原剂
B.盐酸浓度越大,还原性越强
C.①中氧化产物与还原产物物质的量之比为4∶5
D.②中每生成1 mol Cl2转移2 mol电子
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氯及其化合物有广泛用途。二氧化氯是一种新型的消毒剂。
①NaClO2中Cl的化合价为____________。
②实验室用氯酸钾与浓盐酸反应制备ClO2,产物除ClO2外,还有Cl2,KCl等,写出该反应的化学方程式 __________。若生成11.2L氯气(标准状况),转移电子数为 _________。
③ClO2和Cl2在消毒时自身均被还原为Cl-,则常温常压下,等体积的ClO2的消毒能力是Cl2的_________倍。
④自来水厂用ClO2处理后的水中,要求ClO2的浓度在0.1﹣0.8 mg•L-1之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度(不同pH环境中粒子种类如图所示),步骤如下:
Ⅰ.取一定体积的水样,加入一定量的碘化钾,再将反应后溶液调至中性,并加入淀粉溶液,溶液变蓝。
Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液。(己知:2S2O32-+I2═S4O62-+2I-)
Ⅲ.加硫酸调节水样pH至1﹣3。
请问答:
若水样的体积为1.0L,在操作II时消耗了1.0×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液10mL.则水样中ClO2的浓度是_____ mg•L-1。
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二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂,工业制备ClO2的反应原理为:2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl,下列关于该反应的说法正确的是
A.浓盐酸在反应中仅体现还原性
B.被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1∶1
C.每生成0.1molClO2转移0.2mol电子
D.氧化性:NaClO3<Cl2
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二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂,工业制备ClO2的反应原理如下:
2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl,下列关于该反应的说法中正确的是
A.浓盐酸在反应中仅体现还原性
B.被氧化和被还原的氯物质的量之比为1:1
C.每生成0.1mol ClO2转移0.2mol电子
D.氧化性:NaClO3<Cl2
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NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,工业上制备NaClO2的原理为ClO2+H2O2+NaOH→NaClO2+H2O+O2(未配平)。下列说法错误的是
A.该制备反应中,H2O2是还原剂
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1
C.生成标准状况下的11.2L气体,转移2mol电子
D.制备过程中,混合液的碱性将减弱
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NaClO2( 亚氯酸纳)是常用的消毒剂和漂白剂,工业上可采用电解法制备,工作原理如图所示。下列叙述正确的是
A. 若直流电源为铅蓄电池,则b极为Pb
B. 阳极反应式为ClO2+e-=ClO2-
C. 交换膜左测NaOH 的物质的量不变,气体X 为Cl2
D. 制备18.1g NaClO2时理论上有0.2molNa+由交换膜左侧向右侧迁移
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二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂,工业制备ClO2的反应原理如下:
2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl,下列关于该反应的说法中正确的是( )
A.每生成0.1molClO2转移0.2mol电子
B.氧化性:NaClO3<Cl2
C.浓盐酸在反应中仅体现还原性
D.被氧化和被还原的氯物质的量之比为1:1
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ClO2气体是一种优良的消毒剂,常用于自来水的消毒。已知:NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O,高于38℃时析出NaClO2。
(1)工业上常将ClO2制备成NaClO2固体以便运输和贮存,流程如下:
①吸收器中,H2O2的作用是____。(填“氧化剂”或“还原剂”)。
②在吸收器反应时应控制温度低于5℃的原因是:____。
③操作a:55℃蒸发至有大量晶体析出、____、用介于38℃~60℃的温水洗涤、低于60℃干燥,得到NaClO2固体。
(2)将ClO2溶于水得到溶液,为测定其浓度,进行以下实验操作:
步骤1:取待测ClO2溶液20.00mL于锥形瓶中;
步骤2:用稀H2SO4调节溶液pH <2.0,加入足量的KI晶体充分反应;
步骤3:加入几滴淀粉溶液,逐滴加入0.1 mol· L-1的Na2S2O3溶液,恰好完全反应时,消耗Na2S2O3溶液20.00mL;
已知:2ClO2+10KI+4H2SO4=2KCl+5I2+4K2SO4+4H2O,I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI,试计算溶液中ClO2的物质的量浓度(写出计算过程)。____
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二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。ClO2是一种黄绿色的气体,易溶于水。实验室以NH4C1、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2的流程如下:
⑴ 写出电解时发生反应的化学方式: 。
⑵ 测定ClO2(如右图)的过程如下:在锥形瓶中加入足最的碘化钾,用100 mL水溶解后,再加3 mL硫酸溶液;在玻璃液封管中加入水;将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收;将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液,用c mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),共用去V mL硫代硫酸钠溶液。
① ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应,反应的离子方程式为: 。
② 装置中玻璃液封管的作用是 、 。
③ 滴定至终点的现象是 。
④ 测得ClO2的质量m(ClO2)= 。(用含c、V的代数式表示)
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