福建省2020届高三12月月考化学试卷

化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是(　　 )

A.“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增效。

B.玻璃钢和压电陶瓷都属于新型无机非金属材料。

C.硬化油又叫人造脂肪，便于储存和运输，但容易被空气氧化变质

D.高铁酸钾(K2FeO4)在水处理过程中涉及的变化过程有：蛋白质的变性、胶体聚沉、盐类水解、氧化还原反应。

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下列所示物质的工业制备方法合理的是(　　 )

A.制Si：SiO2SiCl4Si

B.制H2SO4：黄铁矿SO2H2SO3H2SO4

C.卤水中提取Mg:卤水( 主要含MgCl2)Mg(OH)2 MgCl2Mg

D.侯氏制碱法:饱和食盐水 NaHCO3(s) Na2CO3

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下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是

A.分离乙醇和水 B.蒸发氯化铝溶液得到氯化铝晶体 C.用自来水制取少量蒸馏水　　　　　　　　　 D.实验室制取少量乙酸乙酯

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根据下列实验能得出相应结论的是

A.A B.B C.C D.D

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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的有几个

①12.0 g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA

②1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA

③常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NA

④7.8 g中含有的碳碳双键数目为0.3 NA

⑤用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为NA

⑥1mol SO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3，共转移2 NA个电子

⑦在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中，每生成3molI2转移的电子数为5 NA

⑧常温常压下，17 g甲基(-CH3)中所含的中子数为9 NA

A. 3　　 B. 4　　 C. 5　　 D. 6

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科学家从腐败草中提取出一种能使血液不凝固的双豆香素M，M的结构简式如图所示。下列说法正确的是(　　 )

A.M分子有3种含氧官能团

B.M分子中所有原子可能处于同一平面

C.M分子中苯环上的一氯代物有4种

D.M能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同

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下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是(　　 )

A.A B.B C.C D.D

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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X与Y位于同一主族，X与W能够形成多种化合物，其中一种为红棕色气体，Y与Z形成的一种化合物Y2Z2的分子结构模型为。下列叙述正确的是(　　 )

A.X与W、Y及Z均能组合成多种化合物 B.简单离子半径：Y＞Z＞X＞W

C.W的氧化物的水化物一定为强酸 D.化合物Y2Z2中Y不满足8电子稳定结构

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我国科学家以MoS2为催化剂，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨，其反应历程与相对能量模拟计算结果如图。下列说法错误的是（　　 ）

A. Li2SO4溶液利于MoS2对N2的活化

B. 两种电解质溶液环境下从N2→NH3的焓变不同

C. MoS2(Li2SO4溶液)将反应决速步(*N2→*N2H)的能量降低

D. N2的活化是N≡N键的断裂与N—H键形成的过程

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恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下发生反应，在相同时间内，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法不正确的是(　　 )

A.反应2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g)的∆H<0

B.图中X点所示条件下，由于测定时间较短，反应未达到平衡

C.从 X→Y 过程中，平衡逆向移动，O2反应量减少

D.380℃下，c 平衡(O2)=5.0×10−4 mol·L−1，NO 平衡转化率为 50%，则平衡常数 K＝2000

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已知298K时，Ksp(NiS)＝1.0×10-21，Ksp(NiCO3)＝1.0×10-7 ；p(Ni)＝－lg c(Ni2+)，p(B)＝－lg c(S2-)或－lg c(CO32-)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是（　　 ）

A. 对于曲线I，在b点加热，b点向c点移动

B. 常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度

C. 向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动

D. P为3.5且对应的阴离子是CO32-

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已知pC＝-lgc(B)，室温下，某二元酸(H2A)中部分微粒的pC值随溶液pH值变化关系如图所示。下列说法错误的是(　　 )

A.曲线a表示的微粒是H＋

B.溶液中水的电离程度：m＞n

C.pH＝8时，溶液中，c(HA-)＞c(H2A)

D.pH＝1与pH＝3时，H2A的浓度几乎相同

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目前海水液化可采用双极膜电液析法、同时获得副产品，其模拟工作原理如图所示。其中双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH-,作为H+和OH-离子源。M、N 为离子交换膜。下列说法正确的是

A.X 电极为电解池的阴极，该电极反应式为： 2H+-2e-=H2↑

B.电子流向： 电源负极→X电极→Y 电极→电源正极

C.电路中每转移1mol 电子，X、Y两极共得到标准状况下16.8L的气体

D.M为阳离子交换膜，A室获得副产品NaOH; 若去掉B室双极膜，B室产物不变

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向0.1mol/I.的NH4HCO3溶液中逐渐加入0.1mol/LNaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数)。根据图象，下列说法不正确的是（　　 ）

A. 开始阶段，HCO3-反而略有增加，可能是因为NH4HCO3溶液中存在H2CO3发生的主要反应是H2CO3+OH-═HCO3-+H2O

B. 当pH大于8.7以后，碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应

C. pH=9.5时，溶液中c(HCO3-)＞c(NH3•H2O)＞c(NH4+)＞c(CO32-)

D. 滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应为2NH4HCO3+2NaOH═(NH4)2CO3+Na2CO3

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《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠(Na2S2O8，其中S为＋6价)去除废水中的正五价砷[As(V)]的研究成果，其反应机制模型如图所示。设阿伏加德罗常数的值为NA，Ksp[Fe(OH)3]＝2.7×10-39。下列叙述正确的是(　　 )

A.1 mol过硫酸钠(Na2S2O8)含2NA个过氧键

B.若56g Fe参加反应，共有NA个被还原

C.室温下，中间产物Fe(OH)3溶于水所得饱和溶液中c(Fe3＋)为1×10-10mol·L-1

D.pH越小，越有利于去除废水中的正五价砷

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氯苯是染料、医药、有机合成的中间体，是重要的有机化工产品。实验室制取氯苯的装置如图所示(加热和固定仪器的装置已略去)。

回答下列问题：

(1)如果用a和b仪器组合成制取氯气的装置，反应无需加热，则a仪器中的固体反应物可以是________(填序号)。

A.MnO2　　　　　　B.KMnO4　　　　　　　　 C.K2Cr2O7

(2)仪器c的名称是________。

(3)制取氯苯的化学方程式为________________。

(4)仪器d中的反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏。碱洗之前要进行水洗，其目的是______________________。

(5)生成的氯气中存在HCl、H2O等杂质气体，若需要增加一个装置除去水蒸气，请在下框中画出，并标明所用试剂。

__________

(6)工业生产中苯的流失情况如表所示：

则10 t苯可制得成品氯苯________t。(列出计算式即可。氯苯和苯的相对分子质量分别是112.5和78)

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过氧化钙是一种白色固体，微溶于冷水，不溶于乙醇，化学性质与过氧化钠类似。某学习小组设计在碱性环境中利用CaCl2与H2O2反应制取CaO2·8H2O，装置如图所示：

(1)小组同学查阅文献得知：该实验用质量分数为20%的H2O2溶液最为适宜。市售H2O2溶液的质量分数为30%。该小组同学用市售H2O2溶液配制约20%的H2O2溶液的过程中，使用的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管外，还有_____________。

(2)在冰水浴中进行的原因是_____________________。

(3)实验时，在三颈烧瓶中析出CaO2·8H2O晶体，总反应的离子方程式为________________________。

(4)若CaCl2原料中含有Fe3+杂质，Fe3+催化分解H2O2，会使H2O2的利用率明显降低。反应的机理为：

① Fe3+ + H2O2 = Fe2+ + H+ + HOO·

② H2O2 + X = Y + Z + W(已配平)

③ Fe2+ +·OH = Fe3+ + OH-

④ H+ + OH- = H2O

根据上述机理推导步骤②中的化学方程式为___________________________。

(5)过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙具有_____________的性质。

A.与水缓慢反应供氧　 B.能吸收鱼苗呼出的CO2气体

C.能使水体酸性增强　　 D.具有强氧化性，可杀菌灭藻

(6)将所得CaO2·8H2O晶体加热到150~160℃，完全脱水后得到过氧化钙样品。该小组测定过氧化钙样品中CaO2的纯度的方法是：准确称取0.4000g过氧化钙样品，400℃以上加热至完全分解成CaO和O2(设杂质不产生气体)，得到33.60mL(已换算为标准状况)气体。则：所得过氧化钙样品中CaO2的纯度为_________。

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生活污水中的氮和磷主要以铵盐和磷酸盐形式存在，可用电解法从溶液中去除。电解装置如图：

以铁作阴极、石墨作阳极，可进行除氮；翻转电源正负极，以铁作阳极、石墨作阴极，可进行除磷。

I.电解除氮

(1)在碱性溶液中，NH3能直接在电极放电，转化为N2，相应的电极反应式为：_______。

(2)有Cl-存在时，除氮原理如图所示

主要依靠有效氯(HClO、ClO-)将NH4+ 或NH3氧化为N2。在不同pH条件下进行电解时，氮的去除率和水中有效氯浓度如图：

①当pH<8时，主要发生HClO氧化NH4+ 的反应，其离子方程式为：____________。

②结合平衡移动原理解释，当pH<8时，氮的去除率随pH的降低而下降的原因是：_____。

II.电解除磷

(3)除磷的原理是利用Fe2+ 将PO43- 转化为Fe3(PO4)2沉淀。

如图为某含Cl- 污水在氮磷联合脱除过程中溶液pH的变化。推测在20-40 min时脱除的元素是________。

(4)测定污水磷含量的方法如下：取100mL污水，调节至合适pH后用AgNO3溶液使磷全部转化为Ag3PO4沉淀。将沉淀过滤并洗涤后，用硝酸溶解，再使用NH4SCN溶液滴定产生的Ag+，发生反应Ag++SCN-=AgSCN↓，共消耗c mol/LNH4SCN溶液V mL。则此污水中磷的含量为_________mg/L(以磷元素计)。

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1,二氯丙烷是一种重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法制备，主要副产物为氯丙烯，反应原理为：

ⅠCH2ClCHClCH3(g)　 ∆H1= -134KJ/mol-1

ⅡCH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)　 ∆H2= -102KJ/mol-1

请回答下列问题：

已知的活化能正为132KJ/mol-1，则该反应的活化能逆为__________ KJ/mol-1。

一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的和，在催化剂作用下发生反应Ⅰ、Ⅱ，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。

①若用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即ν=，则前内平均反应速率ν(CH2ClCHClCH3)=__________kPa∙min-1(保留小数点后2位。

②该温度下，若平衡时HCl的体积分数为，则丙烯的平衡总转化率α=__________；反应Ⅰ的平衡常数________为以分压表示的平衡常数，保留小数点后2位。

某研究小组向密闭容器中充入一定量的和，分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应，一段时间后测得的产率与温度的关系如图所示。

下列说法错误的是____________填代号。

使用催化剂A的最佳温度约为250℃

相同条件下，改变压强会影响的产率

c.点是对应温度下的平衡产率

提高反应选择性的关键因素是控制温度

(4)在四个恒容密闭容器中充入相应量的气体(如图)：

发生反应2N2O(g)2N2(g)+O2(g) △H，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化率如图所示：

容器II、Ⅳ的体积为1L，容器Ⅳ中的物质也在470℃下进行反应，起始反应速率：

①正(N2O)____逆(N2O)。(填“＞”“＜”或“=”)

②图中A、B、C三点处容器内密度最大的点是____(填“A”“B”或“C”)。

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三氧化二钴(Co2O3)常用于制滤光眼镜的添加剂、催化剂和强氧化剂。以含钴废料(主要成分CoO、Co2O3，含有少量MnO2、NiO、Fe3O4)为原料制备Co2O3的流程如下：

(1)研磨的目的是____________。滤渣1的主要成分为______________(填化学式)。

(2)酸浸时双氧水的作用有___________。不能用盐酸代替硫酸的原因是_________________。

(3)在实验室里，萃取操作要用到的玻璃仪器主要有___________。

(4)沉钴时发生反应的离子方程式为_______。煅烧时发生反应的化学方程式为_______。

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