过氧化钙是一种白色固体，微溶于冷水，不溶于乙醇，化学性质与过氧化钠类似。某学习小组设计在碱...

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过氧化钙是一种白色固体，微溶于冷水，不溶于乙醇，化学性质与过氧化钠类似。某学习小组设计在碱性环境中利用CaCl2与H2O2反应制取CaO2·8H2O，装置如图所示：

(1)小组同学查阅文献得知：该实验用质量分数为20%的H2O2溶液最为适宜。市售H2O2溶液的质量分数为30%。该小组同学用市售H2O2溶液配制约20%的H2O2溶液的过程中，使用的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管外，还有_____________。

(2)在冰水浴中进行的原因是_____________________。

(3)实验时，在三颈烧瓶中析出CaO2·8H2O晶体，总反应的离子方程式为________________________。

(4)若CaCl2原料中含有Fe3+杂质，Fe3+催化分解H2O2，会使H2O2的利用率明显降低。反应的机理为：

① Fe3+ + H2O2 = Fe2+ + H+ + HOO·

② H2O2 + X = Y + Z + W(已配平)

③ Fe2+ +·OH = Fe3+ + OH-

④ H+ + OH- = H2O

根据上述机理推导步骤②中的化学方程式为___________________________。

(5)过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙具有_____________的性质。

A.与水缓慢反应供氧　 B.能吸收鱼苗呼出的CO2气体

C.能使水体酸性增强　　 D.具有强氧化性，可杀菌灭藻

(6)将所得CaO2·8H2O晶体加热到150~160℃，完全脱水后得到过氧化钙样品。该小组测定过氧化钙样品中CaO2的纯度的方法是：准确称取0.4000g过氧化钙样品，400℃以上加热至完全分解成CaO和O2(设杂质不产生气体)，得到33.60mL(已换算为标准状况)气体。则：所得过氧化钙样品中CaO2的纯度为_________。

高三化学综合题中等难度题

少年，再来一题如何？

试题答案

试题解析

相关试题

过氧化钙是一种白色固体，微溶于冷水，不溶于乙醇，化学性质与过氧化钠类似。某学习小组设计在碱性环境中利用CaCl2与H2O2反应制取CaO2·8H2O，装置如图所示：
回答下列问题：
（1）小组同学查阅文献得知：该实验用质量分数为20%的H2O2溶液最为适宜。市售H2O2溶液的质量分数为30%。该小组同学用市售H2O2溶液配制约20%的H2O2溶液的过程中，使用的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管外，还有_______________。
（2）仪器X的主要作用除导气外，还具有的作用是_________。
（3）在冰水浴中进行的原因是______________________。
（4）实验时，在三颈烧瓶中析出CaO2·8H2O晶体，总反应的离子方程式为__________。
（5）反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干获得CaO2·8H2O。下列试剂中，洗涤CaO2·8H2O的最佳选择是_______。
a．无水乙醇　　 b．浓盐酸　　 c．Na2SO3溶液　 d．CaCl2溶液
（6）过氧化钙（与过氧化钠性质相似）可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙具有_____的性质。
a．与水缓慢反应供氧　　　 b．能吸收鱼苗呼出的CO2气体　　　 c．能使水体酸性增强　　
（7）将所得CaO2·8H2O晶体加热到150~160℃，完全脱水后得到过氧化钙样品。
该小组测定过氧化钙样品中CaO2的纯度的方法是：准确称取0.4000g过氧化钙样品，400℃以上加热至完全分解成CaO和O2(设杂质不产生气体)，得到33.60mL(已换算为标准状况)气体。则所得过氧化钙样品中CaO2的纯度为________________。

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过氧化钙是一种白色固体，微溶于冷水，不溶于乙醇，化学性质与过氧化钠类似。某学习小组设计在碱性环境中利用CaCl2与H2O2反应制取CaO2·8H2O，装置如图所示：
回答下列问题：
（1）小组同学查阅文献得知：该实验用质量分数为20%的H2O2溶液最为适宜。市售H2O2溶液的质量分数为30%。该小组同学用市售H2O2溶液配制约20%的H2O2溶液的过程中，使用的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管外，还有___。
（2）仪器X的主要作用除导气外，还具有的作用是___。
（3）在冰水浴中进行的原因是___。
（4）实验时，在三颈烧瓶中析出CaO2·8H2O晶体，总反应的离子方程式为___。
（5）反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干获得CaO2·8H2O。下列试剂中，洗涤CaO2·8H2O的最佳选择是____。
A．无水乙醇　　 B．浓盐酸　　 C．Na2SO3溶液　　 D．CaCl2溶液
（6）若CaCl2原料中含有Fe3+杂质，Fe3+催化分解H2O2，会使H2O2的利用率明显降低。反应的机理为：
①Fe3+ +H2O2=Fe2++H++HOO·
②H2O2+X=Y +Z+W（已配平）
③Fe2++·OH=Fe3++OH-
④H+ +OH-=H2O
根据上述机理推导步骤②中的化学方程式为___。
（7）过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙具有____的性质。
A.与水缓慢反应供氧　　　 B.能吸收鱼苗呼出的CO2气体
C.能是水体酸性增强　　　 D.具有强氧化性，可杀菌灭藻
（8）将所得CaO2·8H2O晶体加热到150~160℃，完全脱水后得到过氧化钙样品。
该小组测定过氧化钙样品中CaO2的纯度的方法是：准确称取0.4000g过氧化钙样品，400℃以上加热至完全分解成CaO和O2(设杂质不产生气体)，得到33.60mL(已换算为标准状况)气体。
则：所得过氧化钙样品中CaO2的纯度为_____。

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过氧化钙是一种白色固体，微溶于冷水，不溶于乙醇，化学性质与过氧化钠类似。某学习小组设计在碱性环境中利用CaCl2与H2O2反应制取CaO2·8H2O，装置如图所示：
(1)小组同学查阅文献得知：该实验用质量分数为20%的H2O2溶液最为适宜。市售H2O2溶液的质量分数为30%。该小组同学用市售H2O2溶液配制约20%的H2O2溶液的过程中，使用的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管外，还有_____________。
(2)在冰水浴中进行的原因是_____________________。
(3)实验时，在三颈烧瓶中析出CaO2·8H2O晶体，总反应的离子方程式为________________________。
(4)若CaCl2原料中含有Fe3+杂质，Fe3+催化分解H2O2，会使H2O2的利用率明显降低。反应的机理为：
① Fe3+ + H2O2 = Fe2+ + H+ + HOO·
② H2O2 + X = Y + Z + W(已配平)
③ Fe2+ +·OH = Fe3+ + OH-
④ H+ + OH- = H2O
根据上述机理推导步骤②中的化学方程式为___________________________。
(5)过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙具有_____________的性质。
A.与水缓慢反应供氧　 B.能吸收鱼苗呼出的CO2气体
C.能使水体酸性增强　　 D.具有强氧化性，可杀菌灭藻
(6)将所得CaO2·8H2O晶体加热到150~160℃，完全脱水后得到过氧化钙样品。该小组测定过氧化钙样品中CaO2的纯度的方法是：准确称取0.4000g过氧化钙样品，400℃以上加热至完全分解成CaO和O2(设杂质不产生气体)，得到33.60mL(已换算为标准状况)气体。则：所得过氧化钙样品中CaO2的纯度为_________。

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过氧化钙(CaO2)常用作种子及谷物的无毒性消毒剂，常温下为白色的固体，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚和碱性溶液，但溶于酸。

某实验小组拟探究CaO2的性质及其实验室制法。

（1）实验探究CaO2与酸的反应。

操作	现象
向盛有4 g CaO2的大试管中加入10mL稀盐酸得溶液a	剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体
取5 mL溶液a于试管中，滴入两滴石蕊试液	溶液变红，一段时间后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色

①CaO2与盐酸反应的化学方程式为_______________________________。

②加入石蕊试液后溶液褪色可能是因为溶液a中存在较多的_________。

（2）用如图所示装置制备过氧化钙，其反应原理为Ca+O2CaO2。

①请选择实验所需要的装置，按气流方向连接的顺序为______________________（填仪器接口的字母，上述装置可不选用也可重复使用）。

②根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：Ⅰ．检验装置的气密性后，装入药品；Ⅱ．打开分液漏斗活塞，通入气体一段时间，加热药品；Ⅲ．反应结束后，_________________________________（填操作）；Ⅳ．拆除装置，取出产物。

（3）利用反应：Ca2++ H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4+在碱性环境下制取CaO2的装置如图所示。

①NH3在Ca2+和H2O2的反应过程中所起的作用是______________________。

②反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·8H2O。过滤需要的玻璃仪器是_________；将沉淀进行洗涤的操作为_____________________________________________。

（4）设计实验证明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性强：____________________________。

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过氧化钙（CaO2）常用作种子及谷物的无毒性消毒剂，常温下为白色的固体，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚或碱性溶液，但溶于酸。某实验小组拟探究CaO2的性质及其实验室制法。

（1）实验探究CaO2与酸的反应。

操作	现象
向盛有4g CaO2的大试管中加入10mL稀盐酸的溶液a	剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体
取5mL溶液a于试管中，滴入两滴石蕊	溶液变红，一段时间后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色

① CaO2与盐酸反应的化学方程式为　　 _____　　。

②加入石蕊后溶液褪色可能是因为溶液a中存在较多的　　 _____　　。

（2）用如图所示装置制备过氧化钙，其反应原理为Ca+O2CaO2

①请选择实验所需的装置，按气流方向连接的顺序为　　　　　　（填仪器接口的字母，上述装置可不选用也可重复使用）。　

②根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：I.检验装置的气密性后，装入药品；II.打开分液漏斗活塞，通入气体一段时间，加热药品；III反应结束后，　　　　　　（填操作）；IV拆除装置，取出产物。

（3）利用反应Ca2++ H2O2+8H2O+NH3= CaO2·8H2O↓+2NH4+。在碱性环境下制取CaO2的装置如图所示。

①NH3在Ca2+和 H2O2 的反应过程中所起的作用是　　　　。

②反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·8H2O，过滤所需要的玻璃仪器是　　　　；将沉淀进行洗涤的操作为　　　　。

（4）设计实验证明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性强：　　　　。

高三化学实验题简单题查看答案及解析

过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图(图一)如下：
请回答下列问题：
（1）三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为：___________________________；
（2）仪器A的名称___________________，三颈烧瓶右口连接的是恒压分液漏斗，其支管B的作用是____________________________________；
（3）步骤③中洗涤CaO2·8H2O的液体X的最佳选择是__________(填写正确答案的序号，下同)
A．无水乙醇　　　　 B．浓盐酸　　　　 C．水　　　　 D．CaCl2溶液
（4）过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这利用了过氧化钙以下哪些性质____________；
A．可缓慢供氧　　 B．能吸收鱼苗呼出的CO2气体　　　　 C．能潮解　　 D．可抑菌
（5）已知CaO2在350℃时能迅速分解，生成CaO和O2。该小组采用如图二所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度(设杂质不分解产生气体)，准确称取1.000g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到67.20mL(已换算为标准状况)气体，则产品中过氧化钙的质量分数为_________(保留4位有效数字)；

高三化学实验题困难题查看答案及解析
过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图(图一)如下：
请回答下列问题：
（1）三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为：_______________________________；
（2）仪器A的名称___________________，三颈烧瓶右口连接的是恒压分液漏斗，其支管B的作用是____________________________________；
（3）步骤③中洗涤CaO2·8H2O的液体X的最佳选择是__________(填写正确答案的序号，下同)
A．无水乙醇　　　　 B．浓盐酸　　　　　 C．水　　　　 D．CaCl2溶液
（4）过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这利用了过氧化钙以下哪些性质____________；
A．可缓慢供氧　　 B．能吸收鱼苗呼出的CO2气体　　　　 C．能潮解　　 D．可抑菌
（5）已知CaO2在350℃时能迅速分解，生成CaO和O2。该小组采用如图二所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度(设杂质不分解产生气体)，准确称取1.000g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到67.20mL(已换算为标准状况)气体，则产品中过氧化钙的质量分数为_________ (保留4位有效数字)；

高三化学实验题困难题查看答案及解析
过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图如下:
已知:CaO2的制备原理:CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O= CaO2•8H2O↓+2NH4Cl
请回答下列问题:
(1)仪器A的名称为__________，仪器C支管B的作用____________；
(2)加入氨水的作用是_______；(从化学平衡移动的原理分析)
(3)过滤后洗涤沉淀的试剂最好用_______；
A.水　　　　 B.浓盐酸　　　　 C.无水乙醇　　　 D.CaCl2溶液
(4)沉淀反应时常用冰水浴控制温度在O℃左右，其可能原因是_________、_______(写出两种)。
(5)已知CaO2在350℃时能迅速分解，生成CaO和O2。该小组采用如图所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度(设杂质不分解产生气体)
①检查该装置气密性的方法是:________________；
②准确称取0.50g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到44.80mL(已换算为标准状况)气体，则产品中过氧化钙的质量分数为________(保留4位有效数字)；

高三化学实验题困难题查看答案及解析
过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。
某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图如下：
请回答下列问题：
(1)三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为________________；
(2)支管B的作用是__________；加入氨水的作用是________________；
(3)步骤③中洗涤CaO2·8H2O的液体X的最佳选择是____________；
A．无水乙醇　　　　　 B．浓盐酸　　　　　　　　　　　　　 C．水　　　　　 D．CaCl2溶液
(4)过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙_____________的性质；
A．可缓慢供氧　　 B．能吸收鱼苗呼出的CO2气体 C．能潮解　　　　 D．可抑菌
(5)已知CaO2在350℃时能迅速分解，生成CaO和O2。该小组采用如图所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度(设杂质不分解产生气体)
①检查该装置气密性的方法是：____________________；
②使用分析天平准确称取0.5000g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到　 33.60mL(已换算为标准状况)气体，则产品中过氧化钙的质量分数为_________(保留4位有效数字)；

高三化学实验题困难题查看答案及解析
过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。
某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图如下：
请回答下列问题：
(1)三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为________________；
(2)支管B的作用是__________；加入氨水的作用是________________；
(3)步骤③中洗涤CaO2·8H2O的液体X的最佳选择是____________；
A．无水乙醇　　　　　 B．浓盐酸　　　　　　　　　　　　　 C．水　　　　　 D．CaCl2溶液
(4)过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙_____________的性质；
A．可缓慢供氧　　 B．能吸收鱼苗呼出的CO2气体 C．能潮解　　　　 D．可抑菌
(5)已知CaO2在350℃时能迅速分解，生成CaO和O2。该小组采用如图所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度(设杂质不分解产生气体)
①检查该装置气密性的方法是：____________________；
②使用分析天平准确称取0.5000g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到　 33.60mL(已换算为标准状况)气体，则产品中过氧化钙的质量分数为_________(保留4位有效数字)；

高三化学实验题困难题查看答案及解析