2020年上海市静安区高三第一次模拟考试化学试卷

山梨酸(CH3-CH=CH-CH=CH-COOH)是一种高效安全的防腐保鲜剂，有关山梨酸的说法正确的是

A. 属于二烯烃　　 B. 和Br2加成，可能生成4种物质

C. 1mol可以和3molH2反应　　 D. 和CH3H218OH反应，生成水的摩尔质量为20g/mol

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下列过程中没有发生电子转移的是（　　 ）

A.液氨作制冷剂 B.合成氨 C.大气固氮 D.生物固氮

难度: 中等查看答案及解析

下列石油的分馏产品中，沸点最低的是（　　 ）

A.汽油 B.煤油 C.凡士林 D.石油气

难度: 中等查看答案及解析

生铁比纯铁（　　 ）

A.硬度低 B.易腐蚀 C.熔点高 D.含碳量低

难度: 中等查看答案及解析

用化学用语表示 NH3+ HClNH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（　　　 ）

A. 中子数为8的氮原子： B. HCl 的电子式：

C. NH3的结构式： D. Cl−的结构示意图：

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下列过程中，共价键被破坏的是（　　 ）

A.碘升华 B.蔗糖溶于水 C.氯化氢溶于水 D.氢氧化钠熔化

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将等量的固体Mg(OH)2，置于等体积的下列液体中，最终固体剩余最少的是（　　　 ）

A.在纯水中 B.在0.1mol/L的MgCl2溶液中

C.在0.1mol/L的NH3·H2O中 D.在0.1mol/L的CH3COOH溶液中

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如图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是（　　 ）

A.硝酸铵 B.生石灰

C.氯化铵 D.食盐

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同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是气体的（　　 ）

A.分子大小不同 B.分子间的平均距离不同

C.化学性质不同 D.物质的量不同

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下列不符合安全规范的是（　　 ）

A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

B.NH3泄露时向空中喷洒水雾

C.含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放

D.面粉生产车间应严禁烟火

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埋在地下的钢管常用如图所示方法加以保护，使其免受腐蚀，下列说法正确的是（　　 ）

A.金属棒X的材料可能为钠

B.金属棒X的材料可能为铜

C.钢管附近土壤的pH增大

D.这种方法称为外加电流的阴极保护法

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如图，甲烷与氯气在光照条件下反应，不涉及的实验现象是（　　 ）

A.气体的黄绿色变浅至消失 B.试管内壁上有油珠附着

C.试管内水面上升 D.试管内有白烟生成

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下列装置中，不添加其他仪器无法检查气密性的是(　 )

A. B. C. D.

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用除去表面氧化膜的细铝条紧紧缠绕在温度计上（如图），将少许硝酸汞溶液滴到铝条表面，置于空气中，很快铝条表面产生“白毛”，且温度明显上升。下列分析错误的是

A.Al和O2化合放出热量 B.硝酸汞是催化剂

C.涉及了：2Al+3Hg2+→2Al3++3Hg D.“白毛”是氧化铝

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将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起(　　)

A.溶液的pH增大

B.CH3COOH电离度增大

C.溶液的导电能力减弱

D.溶液中c(OH－)减小

难度: 简单查看答案及解析

关于CaF2的表述正确的是（　　 ）

A.构成的微粒间仅存在静电吸引作用 B.熔点低于CaCl2

C.与CaC2所含化学键完全相同 D.在熔融状态下能导电

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某次硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，相对误差为+2.7%，其原因不可能是（　　 ）

A.实验时坩埚未完全干燥 B.加热后固体未放入干燥器中冷却

C.加热过程中晶体有少量溅失 D.加热后固体颜色有少量变黑

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探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是（　　 ）

A.装置甲进行铜和浓硫酸的反应

B.装置乙收集二氧化硫并吸收尾气

C.装置丙稀释反应后的混合液

D.装置丁分离稀释后混合物中的不溶物

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实验测得浓度均为0.5 mol•L-1的Pb(CH3COO)2溶液的导电性明显弱于Pb(NO3)2溶液，又知PbS是不溶于水及稀酸的黑色沉淀，下列离子方程式书写错误的是

A.Pb(NO3)2溶液与 CH3COONa 溶液混合：Pb2++2CH3COO-= Pb(CH3COO)2

B.Pb(NO3)2 溶液与K2S溶液混合：Pb2++S2-=PbS↓

C.Pb(CH3COO)2 溶液与K2S溶液混合：Pb2++S2- =PbS↓

D.Pb(CH3COO)2 在水中电离： Pb(CH3COO)2Pb2+ +2CH3COO-

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第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物分别溶于水得溶液，0.010mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是（　　 ）

A.Y可能是硅元素

B.简单离子半径：Z＞W＞X

C.气态氢化物的稳定性：Y＞W

D.非金属性：Y＞Z

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以C、CO、CO2、CH4等含1个碳原子的物质为原料，可以合成一些化工原料和燃料。

（1）碳原子的核外电子排布式是___，其最外层有___种运动状态不同的电子。

（2）上述物质中属于非极性分子的是___。

（3）合成气（CO和H2)在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质。

①用合成气制备二甲醚时，还产生了一种常温为液态的氧化物，写出制备二甲醚的化学方程式____。

②仅用合成气为原料不可能合成的物质是___(填字母序号)。

a.甲醇　　　 b.乙二醇　　 c.乙二酸　　　 d.尿素

工业上可用CO2生产燃料甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)+Q（Q>0）。在2L的密闭容器中，发生上述反应：测得n(CO2)和n(CH3OH）随时间变化如图所示。

（4）该反应的化学平衡常数的表达式K=___，如果平衡常数K减小，平衡___(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。

（5）从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=___。

（6）为了提高CH3OH的产量，理论上可以采取的合理措施有___、___（任写2条措施）。

（7）常温常压下，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出369.2kJ的热量，写出该反应的热化学方程式___。

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氨氮（水中以NH3和NH4+形式存在的氮）含量是环境水体污染的一项重要指标，其氧化过程会造成水体中溶解氧浓度降低，导致水质下降，影响水生动植物的生长。

（1）水中NH3和NH4+两者的浓度比取决于水体的pH和水温。当pH偏高时，___比例较高，原因是___（请用离子方程式表示）。

（2）空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适量NaOH充分反应后，再向水中通入空气，可增大NH3的脱除率，用平衡移动原理解释其原因：___。

（3）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的NH3能够被O2氧化生成亚硝酸(HNO2)。

___NH3＋__O2→__HNO2＋__________

①请将上述化学方程式补充完整，并配平。

②反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。

③若反应中有0.6mol电子发生转移，生成亚硝酸的质量为___。

（4）水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示。DO的测定原理如下：

①2Mn2++O2+4OH-→2MnO(OH)2↓

②MnO(OH)2+2I-+4H+→Mn2++I2+3H2O

③2S2O32-+I2→S4O62-+2I-

某小组同学取100.00mL水样经反应①和②后，取出20.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用amol/LNa2S2O3溶液进行滴定，终点现象为___；滴定消耗Na2S2O3溶液bmL，水样的DO=____mg/L。

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甲乙两组学生用不同的方法制备氯气并验证其性质。甲组用漂白粉与硫酸溶液反应制取氯气：Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO42CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O，如图1所示；乙组用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气：2KMnO4＋16HCl(浓)→2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O，如图2所示(省略夹持装置)。

（1）实验中A选用装置__，E选用装置__(填写序号)。

（2）装置F的作用___，请描述装置G中的实验现象___。

（3）B中反应的离子方程式是___；C中氯气氧化了亚硫酸钠：Cl2+SO32-+H2O → SO42-+2Cl-+2H+，请你帮甲组设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤)：___。

（4）乙组中H的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有同学认为该设计不能达到实验目的，其理由是___。

（5）甲组实验存在的明显缺陷是___。

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G是一种新型香料的主要成分之一，合成路线如下：

已知：①RCH=CH2+CH2=CHR’CH2=CH2+RCH=CHR’

②G的结构简式为：

（1）(CH3)2C=CH2分子中有___个碳原子在同一平面内。

（2）D分子中含有的含氧官能团名称是___，F的结构简式为___。

（3）A→B的化学方程式为___，反应类型为___。

（4）生成C的化学方程式为___。

（5）同时满足下列条件的D的同分异构体有多种：①能发生银镜反应；②能水解；③苯环上只有一个取代基，请写出其中任意2种物质的结构式___、___。

（6）利用学过的知识以及题目中的相关信息，写出由丙烯制取CH2=CHCH=CH2的合成路线（无机试剂任选）。___

（合成路线常用的表示方式为：）

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