云南省2019-2020学年高一12月月考化学试卷

下列叙述中，正确的是

A. 自然界中存在大量单质硅

B. 石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅

C. 常温下硅性质活泼,能与氯气、强酸反应

D. 自然界中的硅都是以二氧化硅的形式存在

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下列叙述正确的是(　　)

A. 溶液是电中性的，胶体是带电的

B. 胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应

C. 胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种稳定的分散系

D. 向饱和FeCl3溶液中缓慢滴加稀NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体

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下列变化属于化学反应又是分解反应的是

A. 盐田里的海水经日光照晒后得到食盐

B. 碳酸氢铵受热生成氨气、水和二氧化碳

C. 混有铁粉的木炭粉经稀硫酸洗涤后得到纯净的木炭粉

D. 泥水经过自然沉降后得到洁净的水

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物质分类的依据通常有组成和性质。下列物质分类中，只考虑组成的是

A. 硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐

B. 硝酸是一元酸、强酸、挥发性酸

C. 氢氧化镁是二元碱、难溶性碱、中强碱

D. 三氧化硫是酸性氧化物、非金属氧化物、最高价氧化物

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取氯化钠进行焰色反应实验，火焰呈现黄色，显色的原因是（　　 ）

A. 氯化钠受热挥发 B. 氯化钠受热分解

C. 钠离子中电子跃迁 D. 氯离子中电子跃迁

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下列说法中正确的是（　　　 ）

A. CO2溶于水能导电，因此CO2是电解质

B. KHSO4只有在电流作用下才能电离成K＋、H＋和SO42-

C. 强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱

D. AgCl难溶于水，所以AgCl是弱电解质；醋酸铅易溶于水，所以醋酸铅是强电解质

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实验室欲配制480mL浓度为0.1mol·L—1的Na2CO3溶液，下列操作可以实现的是

A.称量5.3gNa2CO3固体溶于480ml水配制成溶液

B.称量5.3g Na2CO3固体溶于水配制成0.5L溶液

C.称量5.3g Na2CO3·10H2O晶体溶于水配制成0.5L溶液

D.称量5.3g Na2CO3·10H2O晶体溶于0.5L水配制成溶液

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对于反应CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑有下列判断，其中正确的是（　　　　 ）

①氢气只是氧化产物②氢气只是还原产物③水是氧化剂④氢化钙中的氢元素被还原⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1∶1

A.①④ B.②③⑤ C.① D.③⑤

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下列金属中，与盐酸和氢氧化钠溶液都能反应放出氢气的是(　　)

A.铜 B.镁 C.铁 D.铝

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二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同时具备的性质是(    )

A.都能使品红试液褪色

B.都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水

C.都有刺激性气味

D.常温下都是气体

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某元素B的核电荷数为Z，已知Bn－和Am+的核外具有相同的电子数，则A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应为

A. Z+m+n B. Z－n+m C. Z－n－m D. Z+n－m

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刚玉(主要成分是Al2O3)是人造红宝石和蓝宝石的原料。现用废铝屑、废酸液和废碱液来生产刚玉。为达到最大生产效率，安排生产时，废铝屑分别与废酸液作用和废碱液作用的质量比为(　　　　 ）

A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.3∶1

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将2.3 g金属钠放入100 g水中，完全反应后溶液的质量分数为

A. 100％　　 B. 100％

C. 100％　　 D. 100％

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在水溶液中，下列电离方程式正确的是(　　)

A.CaCl2===Ca2＋＋Cl2 B.Na2SO4=== Na＋＋

C.HNO3=== H＋＋ D.NaHCO3===Na＋＋H＋＋

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对于溶液的溶质质量分数的概念叙述正确的是（　　　　 ）

A. 一定质量溶液里所含溶质的质量 B. 溶液中溶质质量与溶液质量之比

C. 1L溶液里所含溶质的质量 D. 100g溶剂里所含溶质的质量

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刻制印刷电路板时，用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，发生反应为Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+．根据该反应判断下列说法不正确的是（ ）

A.Cu是还原剂 B.Fe3+具有氧化性

C.该反应是置换反应 D.该反应属于离子反应

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将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100 g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80 mL，此时溶液的物质的量浓度为(　　)

A.5 mol·L－1 B.6.25 mol·L－1

C.7 mol·L－1 D.6.75 mol·L－1

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不能用来鉴别氯化铁和硫酸亚铁溶液的试剂是(　　)

A.氢氧化钠溶液 B.硫氰化钾溶液

C.氯化钡溶液 D.稀硫酸

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如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是( )

A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰

B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰

C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

D. b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

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城市环保部门为了使生活垃圾得到合理利用，实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶等属于(　　)

A.无机物

B.有机物

C.盐类

D.非金属

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除去SiO2中混有的少量生石灰和石灰石，有如下操作：①加水溶解 ②加水煮沸③过滤 ④加稀HCl ⑤加稀H2SO4，正确的操作顺序是

A.①③ B.④③ C.⑤③ D.②③

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选用1种试剂一次鉴别氯化铝、偏铝酸钠、硝酸银、碳酸钠四种无色溶液，这种试剂是(　　)

A.盐酸 B.稀硝酸 C.氢氧化钠溶液 D.氯化钡溶液

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从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是 （　 ）

A. 铜和浓硝酸反应 B. 氧化铜和硝酸反应

C. 铜和稀硝酸反应 D. 氯化铜和硝酸银反应

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小明在奥运五连环中填入了5种物质(如图所示)，相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是

A.分解反应 B.复分解反应

C.化合反应 D.置换反应

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同温、同压下，有同质量的气体X和Y。已知此时Y的体积大于X的体积，则它们的相对分子质量关系是

A.MX >MY B.MX <MY C.MX =MY D.无法确定

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现有下列四种因素：①温度和压强、②所含微粒数、③微粒本身大小、④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是(　　)

A.②③④ B.①②④ C.①③④ D.①②③④

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设氯原子的质量为ag,12C原子的质量为bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法不正确的是(　　)

A.该氯原子的相对原子质量为 B.mg该氯原子的物质的量为mol

C.该氯原子的摩尔质量是aNAg D.ng该氯原子所含的电子数是

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对于铵盐的描述都正确的是（　　　 ）

①都溶于水　　 ②都是白色晶体　　 ③都有刺激性气味　　 ④加热后都有氨气放出　　 ⑤与碱混合后加热都有氨气放出　　 ⑥都能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

A.全部

B.①②⑤⑥

C.①②⑤

D.③④⑤

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已知硫氰(SCN)2为拟卤素，其分子及阴离子的性质与卤素性质相似。完成下列填空：将硫氰化钾溶液与氯化铁溶液混合，溶液变为红色。

(1)写出该反应的化学方程式：________________________________。

(2)将生成的红色溶液分为三等份，进行如下实验(第三份是对照)：

①第一份中滴加碘化钾溶液至过量，再加入四氯化碳，充分振荡，最终水层接近无色，四氯化碳层呈__________色，写出该过程的离子方程式：________________________。向该溶液中滴加少量溴水，水溶液又变为红色，则氧化性Br2________(填“大于”“小于”或“无法确定”) (SCN)2。

②第二份中加入少量酸性高锰酸钾溶液，血红色褪去。完成并配平该反应的离子方程式_________________。若含________mol高锰酸钾的溶液完全反应，转移电子2 mol。

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利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_______________(填化学式)。

(2)将X与Y混合，可生成淡黄色固体。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。

(3)检验物质Y的方法是______________________________。

(4)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为____________。

(5)Na2S2O3是重要的化工原料，从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是_____________(填字母)。

a．Na2S＋S　　　　　 b．Na2SO3＋S

c．SO2＋Na2SO4　　　　　 d．Na2SO3＋Na2SO4

(6)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则24mL 0.05mol·L-1的Na2SO3溶液与 20mL 0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为____________。

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明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。某兴趣小组采用10.0 g废易拉罐(含90%的Al，还含有少量的Fe、Mg等杂质)制备明矾的实验方案如图1：

（1）试剂①应选用________(填代号)。

a．盐酸　 b．H2SO4溶液

c．氨水　 d．NaOH溶液

（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为___________________________。

（3）溶液B中溶质的主要成分为________________(填化学式)。

（4）从溶液C中得到明矾的实验操作步骤为蒸发浓缩、________(填操作名称)、过滤、洗涤、干燥。如图2所示，蒸发操作中的一处错误是________________________________。

（5）该小组在实验完成之后，得到118.5 g明矾，则明矾的回收率为________。(已知：明矾的摩尔质量为474 g·mol－1)

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(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为_________________________。

(2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。

①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是________(填字母)。

A．铁 B．铝 C．铂 D．玻璃

②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是______________(填化学方程式)。

(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。

①长玻璃管的作用是__________________________________________________。

②让反应停止的操作方法及原因是_______________________________________________。

(4)以下收集NO气体的装置，合理的是________(填字母)。

a.b.c.d.e.

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在通常状况下，A为固态单质。根据如图所示转化关系，回答：

(1)写出A、C、E的化学式：

A.__________，C.__________，E.__________。

(2)写出下列反应的化学方程式：

①E→C___________________________________。

②C→D_________________________。

(3)B与E的浓溶液__________(填“能”或“不能”)发生反应，若能反应，则反应的化学方程式为___，反应现象为_________。

(4)将C通入BaCl2溶液中，没有明显现象，但若加入H2O2，则有白色沉淀生成，请分析其原因：__，并写出有关的化学方程式______。

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