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取氯化钠进行焰色反应实验，火焰呈现黄色，显色的原因是（ ）
A. 氯化钠受热挥发 B. 氯化钠受热分解
C. 钠离子中电子跃迁 D. 氯离子中电子跃迁
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用铂丝蘸取氯化钠溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈现黄色，显色原因是
A．氯化钠受热挥发 B．氯化钠受热分解
C．钠离子中电子跃迁 D．氯离子中电子跃迁
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第四周期元素的单质及化合物在工农业生产中应用广泛。
（1）第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子的元素共有________种。
（2）铂丝蘸取氯化钙在酒精灯上灼烧，火焰呈现砖红色，显色原因是________(填序号)。
A．氯化钙受热挥发 B．氯化钙受热分解
C．钙离子中电子跃迁 D．氯离子中电子跃迁
（3）无水硫酸铜呈白色，吸水后形成胆矾，呈蓝色。科学家通过X射线测定出胆矾的结构，其结构可用右图表示。
①胆矾晶体中除共价键、配位键及微弱的范德华力外，还存在的两种作用力是________和________。
②胆矾晶体CuSO4·5H2O可以写出[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其中中心原子（离子）是________，配体是________，配位原子是________，配位数是________。
③铜离子形成胆矾中配位离子的离子方程式为________。
（4）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据如右表。据表判断Mn2+和Fe2+再失去－个电子的难易，并从原子结构的角度筒述其原因________。
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第四周期元素的单质及化合物在工农业生产中应用广泛。
（1）第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子的元素共有__________种。
（2）铂丝蘸取氯化钙在酒精灯上灼烧，火焰呈现砖红色，显色原因是_______（填序号）。
A．氯化钙受热挥发 B．氯化钙受热分解
C．钙离子中电子跃迁 D．氯离子中电子跃迁
（3）目前市售的发光二极管，其材质以砷化镓（GaAs）为主。镓的基态原子的电子排布式是______________________________________。
（4）稼氮砷合金材料的太阳能电池效率达40%，Ga、N、As电负性由大至小的顺序是________。As4O6的分子结构如下图所示，其中As原子的杂化方式为_______。
（5）已知：Fe(CO)5中Fe元素为0价，在一定条件下发生分解反应Fe(CO)5=Fe(s)+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是__________。
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下列有关浓硝酸说法正确的是
A. 保存在棕色瓶中 B. 不易挥发 C. 与铜不反应 D. 受热不分解
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（4分）某无色溶液由①Na+、②Cl-、③NH4+、④CO32-中的若干种离子组成。按以下步骤进行实验：
（1）取原溶液进行焰色反应，若火焰呈黄色，说明原溶液中一定含有的离子是________。（填序号，下同）。
（2）取原溶液与氢氧化钠浓溶液共热，若能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中一定含有的离子是________。
（3）取原溶液加入少量盐酸若能产生气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原溶液中一定含有的离子是________
（4）取原溶液加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有的离子是________。
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下列说法正确的是
A. 钠、铁均是银白色金属，熔点高，硬度大
B. 实验室中，通常将钠保存在四氯化碳中
C. 钠在空气中燃烧产生黄色火焰
D. 高温时，铁与水蒸气反应生成氧化铁与氢气
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下列关于金属的说法正确的是
A. 铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧
B.
在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体C. 铁与水蒸气反应的产物是黑色的
D. 铝制餐具不宜用来盛装酸性、碱性较强的食物
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下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是( )
A. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
B. 加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的CO
C. 加入NaOH溶液后加热产生有刺激性气味的气体，则溶液中一定含有大量的NH
D. 先加入适量的盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的Cl－
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下列事实可证明NH3·H2O为弱碱的是（ ）
A.氨水能与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝
B.经实验测得在氨水中存在NH3·H2O分子
C.碳酸铵受热易分解
D.等浓度、等体积的氨水和氢氧化钠溶液分别与醋酸中和，二者消耗的醋酸的物质的量相同
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在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体
