第四周期元素的单质及化合物在工农业生产中应用广泛。
(1)第四周期元素中,基态原子的最外层只有1个电子的元素共有________种。
(2)铂丝蘸取氯化钙在酒精灯上灼烧,火焰呈现砖红色,显色原因是________(填序号)。
A.氯化钙受热挥发 B.氯化钙受热分解
C.钙离子中电子跃迁 D.氯离子中电子跃迁
(3)无水硫酸铜呈白色,吸水后形成胆矾,呈蓝色。科学家通过X射线测定出胆矾的结构,其结构可用右图表示。
①胆矾晶体中除共价键、配位键及微弱的范德华力外,还存在的两种作用力是________和________。
②胆矾晶体CuSO4·5H2O可以写出[Cu(H2O)4]SO4·H2O,其中中心原子(离子)是________,配体是________,配位原子是________,配位数是________。
③铜离子形成胆矾中配位离子的离子方程式为________。
(4)Mn、Fe均为第四周期过渡元素,两元素的部分电离能数据如右表。据表判断Mn2+和Fe2+再失去-个电子的难易,并从原子结构的角度筒述其原因________。
高二化学填空题中等难度题
第四周期元素的单质及化合物在工农业生产中应用广泛。
(1)第四周期元素中,基态原子的最外层只有1个电子的元素共有________种。
(2)铂丝蘸取氯化钙在酒精灯上灼烧,火焰呈现砖红色,显色原因是________(填序号)。
A.氯化钙受热挥发 B.氯化钙受热分解
C.钙离子中电子跃迁 D.氯离子中电子跃迁
(3)无水硫酸铜呈白色,吸水后形成胆矾,呈蓝色。科学家通过X射线测定出胆矾的结构,其结构可用右图表示。
①胆矾晶体中除共价键、配位键及微弱的范德华力外,还存在的两种作用力是________和________。
②胆矾晶体CuSO4·5H2O可以写出[Cu(H2O)4]SO4·H2O,其中中心原子(离子)是________,配体是________,配位原子是________,配位数是________。
③铜离子形成胆矾中配位离子的离子方程式为________。
(4)Mn、Fe均为第四周期过渡元素,两元素的部分电离能数据如右表。据表判断Mn2+和Fe2+再失去-个电子的难易,并从原子结构的角度筒述其原因________。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
第四周期元素的单质及化合物在工农业生产中应用广泛。
(1)第四周期元素中,基态原子的最外层只有1个电子的元素共有__________种。
(2)铂丝蘸取氯化钙在酒精灯上灼烧,火焰呈现砖红色,显色原因是_______(填序号)。
A.氯化钙受热挥发 B.氯化钙受热分解
C.钙离子中电子跃迁 D.氯离子中电子跃迁
(3)目前市售的发光二极管,其材质以砷化镓(GaAs)为主。镓的基态原子的电子排布式是______________________________________。
(4)稼氮砷合金材料的太阳能电池效率达40%,Ga、N、As电负性由大至小的顺序是________。As4O6的分子结构如下图所示,其中As原子的杂化方式为_______。
(5)已知:Fe(CO)5中Fe元素为0价,在一定条件下发生分解反应Fe(CO)5=Fe(s)+5CO,反应过程中,断裂的化学键只有配位键,形成的化学键是__________。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
铝是当前应用最广泛的金属材料之一,铝制品及其化合物在日常生活和工农业生产中也有着重要的用途。回答下列问题:
(1)基态铝原子的核外电子排布式为____________。
(2)根据元素周期律等知识判断,第一电离能Al____________Mg(填写“大于”或“小于”)。
(3)Al2O3是常用的耐火材料,工业上也是用电解Al2O3方法制取金属Al,据此判断Al2O3的晶体类型是____________。
(4)LiAlH4是一种重要的有机合成试剂,AlH4-的立体构型为____________,LiAlH4中Al原子的杂化轨道类型为____________。
(5)金属铝的晶胞结构如图1所示,原子之间相对位置关系的平面图如图2所示。
①晶体铝中原子的堆积方式为____________。
②已知铝原子半径为a cm,摩尔质量为Mg·mol-1,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体铝的密度ρ=_______g·cm-3(用含 a、M、NA的代数式来表示)。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
如图表示各物质之间的转化关系。已知D、E、Z是中学化学常见的单质,其他都是化合物。 Z、Y是氯碱工业的产品。D元素的原子最外层电子数与电子层数相等,且D的硫酸盐可作净水剂。E为日常生活中应用最广泛的金属。M是可溶性的盐。除反应①外,其他反应均在水溶液中进行。 请回答下列问题。
(1)G的化学式为______________________________________
(2)X的电子式为______________________________________
(3)写出反应①的化学方程式____________________________
(4)写出反应的②离子方程式____________________________
高二化学推断题简单题查看答案及解析
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素。其中X是形成化合物种类最多的元素,Y原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子,Z单质占空气体积的,W的内层电子全充满,最外层只有1个电子。请回答下列问题:
(1)X、Y、Z的电负性从大到小的顺序是___ (用元素符号表示,下同),三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______。
(2)写出X的电子排布式_____。
(3)W同周期的元素中,与W原子最外层电子数相等的元素还有_____。
(4)X、Y、Z的简单氢化物的键角从大到小的顺序是____(用化学式表示),原因是_________。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是( )
A. Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易
B. 元素原子最外层电子数越多,元素金属性越强
C. 元素周期表共有18列,第3列是第ⅠB族,第17列是第ⅦA族
D. F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+离子半径逐渐减小
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
第IIA族元素在地壳内蕴藏较丰富,其单质和化合物用途广泛。回答下列问题:
(1)基态Ca原子M能层有_______个运动状态不同的电子,Mn和Ca属于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属Mn的熔沸点等都比金属Ca高,原因______。
(2)氯气与熟石灰反应制漂白粉时会生成副产物Ca(ClO3)2,Ca(ClO3)2中的阴离子空间构型是_________,中心原子的杂化方式为_______。
(3)碳酸盐的热分解示意图如下图所示。热分解温度:CaCO3__________(填“高于”或“低于”)SrCO3,原因是_______。从成键轨道看,CO2分子内的化学键类型有________。
(4)格氏试剂RMgX是镁和卤代烃反应的产物,它在醚的稀溶液中以单体形式存在,在浓溶液中以二聚体存在,二聚体结构如下图所示。请在图中标出二聚体中的配位键__________。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
下列关于元素的叙述正确的是( )
A.只有金属与非金属元素才能形成离子化合物
B.质子数与核外电子数相等的微粒一定是原子
C.简单离子最外层电子数只能是2或8
D.元素周期表中共有18列,分为16个族
高二化学选择题简单题查看答案及解析
当前材料科学的发展方兴未艾。B、N、Ti、Fe都是重要的材料元素,其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。
⑴基态Fe2+的电子排布式为_________;Ti原子核外共有____种运动状态不同的电子。
⑵BF3分子与NH3分子的空间结构分别为____、______;NH3分子是_____分子(填“极性”或“非极性”);BF3与NH3反应生成的BF3·NH3分子中含有的化学键类型有______,在BF3·NH3中B原子的杂化方式为____________。
⑶N和P同主族。科学家目前合成了N4分子,该分子中N—N键的健角为_______。
⑷晶格能:NaN3____KN3 (选填“>”、“<”或“ = ”)
(5)向硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配离子,在[Cu(NH3)4]2+中提供孤电子对的成键原子是______。不考虑空间构型,[Cu(NH3)4]2+的结构可用示意图表示为________。己知NF3与NH3具有相同的空间构型,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是__________。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3;工业上电解熔融C2A3制取单质C;B、E除最外层均只有2个电子外,其余各层全充满,E位于元素周期表的ds区。回答下列问题:
(1)B、C中第一电离能较大的是_________,基态D原子价电子的轨道表达式为____________。
(2)DA2分子的VSEPR模型是____________。H2A比H2D熔沸点高得多的原因是____________。
(3)实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6,其球棍模型如图所示。已知C2Cl6 在加热时易升华,与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(OH)4]。
① C2Cl6属于____________晶体(填晶体类型),其中C原子的杂化轨道类型为____________杂化。
② [C(OH)4]-中存在的化学键有___________。
(4)工业上制备B的单质是电解熔融B的氯化物,而不是电解BA,原因是_____________。
(5)B、C的氟化物晶格能分别是2957 kJ·mol-1、5492 kJ·mol-1,二者相差很大的原因是____________。
(6)D与E所形成化合物晶体的晶胞如图所示。
① 在该晶胞中,E的配位数为______________。
② 已知该晶胞的密度为ρ g/cm3,则其中两个D原子之间的距离为_________ pm(列出计算式即可)。
高二化学简答题中等难度题查看答案及解析