广西柳州高级中学2020届高三12月月考理综化学试卷

下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

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化学与社会、生活、生产密切相关，下列有关说法中正确的是(　　 )

A.漂白粉溶液可用于夏天游泳池杀菌消毒

B.菜刀洗净后擦干是为了防止发生化学腐蚀

C.区分食盐是否加碘的方法是向食盐溶液中加少量淀粉，观察其是否变蓝

D.安装煤燃烧过程的固硫“装置，主要是为了提高煤的利用率

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NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　 )

A.在标准状况下，11.2L HF含有的分子数目为0.5NA

B.常温常压下，17g甲基(-14CH3)所含的中子数为9NA

C.17gH2O2中含有非极性健的数目为NA

D.13.8gNO2与足量水反应，转移的电子数为0.2NA

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螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的是

A.该化合物的分子式为C10H12 B.一氯代物有五种

C.所有碳原子均处于同一平面 D.与HBr以物质的量之比1：1加成生成二种产物

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用氟硼酸（HBF4，属于强酸）代替硫酸做铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb＋PbO2＋4HBF4 2Pb（BF4）2＋2H2O；Pb（BF4）2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是

A. 放电时，正极区pH增大

B. 充电时，Pb电极与电源的正极相连

C. 放电时的负极反应为：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋+2H2O

D. 充电时，当阳极质量增加23.9g时，溶液中有0.2 mole-通过

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常温下，向20mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是(　　 )

A.c点对应的V(NaOH)＜20mL

B.a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1.010-11mol·L-1

C.b点表示的溶液中 c(CH3COO -)>c(Na+)

D.b、d点表示的溶液中c(CH3COO-)与c(CH3COOH)的比值相等

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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。工业上以金红石（主要成分是TiO2）为原料制备金属钛的步骤：①在高温下，向金红石与W的单质的混合物中通入Z的气体单质，得到化合物甲和化学式为WX的常见可燃性有毒气体乙，乙燃烧火焰呈蓝色；②在稀有气体环境和加热条件下，用Y的金属单质与甲反应可得钛，下列说法不正确的是（　　　 ）

A.非金属性：Z>X>W B.W与Z形成的化合物可用于工业上的重要有机溶剂

C.简单离子半径：Z>X>Y D.ZX2具有强氧化性，可用于饮用水消毒

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离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)，导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为：6C+xLi++xe-＝LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件末给出)。

(1) LiCoO2中，Co元素的化合价为____________。

(2)写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式_____________________________________。

(3)采用H2SO4和H2O2的混合液进行“酸浸”，一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式:__________________________________________。可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是___________________________。

(4)写出“沉钴“过程中发生反应的化学方程式_________________________________。

(5)充放电过程中，发生LiCoO2与LixCoO2之同的转化，写出放电时电池反应方程式_________.

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实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。

资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定，下列实验中用高锰酸钾与浓盐酸反应制备得到氯气，然后再将氯气通入氢氧化钾溶液中与氢氧化铁固体充分反应而制得产品：

（1）制备K2FeO4（夹持装置略）

①请写出该过程中制备氯气的离子反应方程式________________（锰被还原为Mn2+）。

②请根据高铁酸钾制备的原理选择合适的装置，连接顺序为_________→ E →_________。(上述装置不一定全部用到，装置可以重复选用)

③装置E中反应时需进行搅拌，目的是_______________________

④E中得到紫色固体和溶液。E中生成高铁酸钾的反应为______________；反应充分进行后，E中溶液中主要的阴离子为__________________

（2）探究K2FeO4的性质

取E中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否是K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：

①由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由________________产生（用方程式表示）。

②方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗涤的目的是______________

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丙烯(C3H6)是重要的有机化工原料。丙烷脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化如图。

(1)丙烷脱氢制丙烯为强吸热过程。

①为提供反应所需热量，恒压时若向原料气中掺入水蒸气，则K(主反应)______(填“增大”、“减小”或“不变”)

②温度升高，副反应更容易发生的主要原因是：_____________________________。

(2)如图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中的压强分别为104Pa和105Pa)

①104Pa时，图中表示丙烯的曲线是_________(填“i”、“ii”、“iii”或“iv”)

②104Pa、500℃时，主反应用平衡分压代替平黄浓度表示的化学平衡常数Kp＝______(已知:气体分压＝气体总压×体积分数)

(3)利用CO2的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。该工艺可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图

已知：CO和H2的燃烧热分别为∆H＝-283.0kJ·mol-1、∆H＝-285.8kJ·mol-1

①图中催化剂为___________。

②298K时，该工艺总反应的热化学方程式为____________。

③该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是____________。

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（化学一选修3:物质结构与性质）

含硼、氮、磷的化合物有许多重要用途，如:(CH3)3N、Cu3P、磷化硼等。回答下列问题：

(1)基态B原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________；基态Cu+的核外电子排布式为___________。

(2)化合物(CH3)3N分子中N原子杂化方式为________，该物质能溶于水的原因是______。

(3)PH3分子的键角小于NH3分子的原因是________________；亚磷酸(H3PO3)是磷元素的一种含氧酸，与NaOH反应只生成NaH2PO3和Na2HPO3两种盐，则H3PO3分子的结构式为______________________。

(4)磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼晶体晶胞如图所示：

①在一个晶胞中原子的配位数为_______________。

②已知磷化硼晶体的密度为pg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则B-P键长为_________。

③磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图，请在答题卡上将表示B原子的圆圈涂黑_________。

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某医药中间体G的一种合成路线如下：

已知：（1）A的核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积之比为3∶1；

（2）G的结构简式为：；

（3）。

回答下列问题：

（1）A的名称是_____________；B→C的反应类型是_____________。

（2）G的分子式为___________；G中官能团名称是_____________；1 mol G与NaOH溶液反应最多消耗______ mol NaOH。

（3）H的结构简式为_____________。

（4）D在浓硫酸加热的条件下会生成一种含六元环的化合物，写出该反应的化学方程式_________________________________。

（5）I与F互为同分异构体，则满足下列条件的I的结构有______种（不包括F）。

①苯环上有两个取代基；②遇FeCl3溶液显紫色；③能与NaOH反应。

（6）根据题中所给信息，写出由苯酚，甲苯为原料制备苯甲酸苯酚酯的合成路线(其它无机试剂任选)：_________________________________________________________________________。

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