短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。工业上以金红石（主要成分是TiO2）为原料...

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。工业上以金红石（主要成分是TiO2）为原料制备金属钛的步骤：①在高温下，向金红石与W的单质的混合物中通入Z的气体单质，得到化合物甲和化学式为WX的常见可燃性有毒气体乙，乙燃烧火焰呈蓝色；②在稀有气体环境和加热条件下，用Y的金属单质与甲反应可得钛，下列说法不正确的是（　　　 ）

A.非金属性：Z>X>W B.W与Z形成的化合物可用于工业上的重要有机溶剂

C.简单离子半径：Z>X>Y D.ZX2具有强氧化性，可用于饮用水消毒

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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。工业上以金红石（主要成分是TiO2）为原料制备金属钛的步骤：①在高温下，向金红石与W的单质的混合物中通入Z的气体单质，得到化合物甲和化学式为WX的常见可燃性气体乙；②在稀有气体环境和加热条件下，用Y的金属单质与甲反应可得钛，下列说法不正确的是

A. 非金属性：Z>X>W

B. 简单离子半径：Z>X>Y

C. W与Z形成的化合物可用于工业上的重要有机溶剂

D. ZX2具有强氧化性，可用于饮用水消毒

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（12分）

钠米材料二氧化钛（TiO₂）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。

（1）工业上二氧化钛的制备是：

I．将干燥后的金红石（主要成分TiO₂，主要杂质SiO₂）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl₂反应制得混有SiCl₄杂质的TiCl₄。

II．将SiCl₄分离，得到纯净的TiCl₄。

III．在TiCl₄中加水、加热，水解得到沉淀TiO₂·xH₂O。

IV．TiO₂·Xh₂O高温分解得到TiO₂。

①TiCl₄与SiCl₄在常温下的状态是________。II中所采取的操作名称是________。

②III中反应的化学方程式是________。

③如IV在实验室完成，应将TiO₂·xH₂O放在________（填仪器编号）中加热。

（2）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO₂，TiO₂受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H₂O，其过程大致如下：

a. O₂→2O     b. O₂+H₂O→2OH（羟基）   c. OH+OH→H₂O₂

①b中破坏的是________（填“极性共价键”或“非极性共价键”）。

②H₂O₂能清除路面空气中的C_xH_y、CO等，其主要是利用了H₂O₂的________（填“氧化性”或“还原性”）。

（3）某研究小组用下列装置模拟“生态马路”部分原理。（夹持装置已略去）

①如缓通入22.4L（已折算成标准状况）CO气体，结果NaOH溶液增重11g，则CO的转化率为________。

②当CO气体全部通入后，还要通一会儿空气，其目的是________。

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纳米材料二氧化钛（TiO₂）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。

（1）工业上二氧化钛的制备方法是：

Ⅰ.将干燥后的金红石（主要成分是TiO₂，主要杂质是SiO₂）与碳粉混合放入氯化炉中，在高温下通入Cl₂反应，制得混有SiCl₄杂质的TiCl₄。

Ⅱ.将SiCI₄分离，得到纯净的TiCl₄。

Ⅲ.在TiCl₄中加水、加热，水解得到沉淀TiO₂·xH₂O。

Ⅳ.TiO₂·xH₂O高温分解得到TiO₂。

①根据资料卡片中信息判断，TiCl₄与SiCl₄在常温下的状态是________，分离二者所采用的操作名称是________。

②Ⅲ中反应的化学方程式是________。

③如Ⅳ在实验室中完成，应将TiO₂·xH₂O放在________（填字母）中加热。

（2）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO₂，TiO₂受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H₂O₂。H₂O₂能清除路面空气中的CxHy、CO等，其主要是利用了H₂O₂的________ （填“氧化性”或“还原性”）。

（3）某研究小组用下列装置模拟“生态马路”的部分原理。（夹持装置已略去）

①如缓慢通入22.4 L（已折算成标准状况）CO气体，结果NaOH溶液增重11 g，则CO的转化率为________。

②当CO气体全部通入后，还要按图示通一段时间空气，其目的是________。

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纳米材料二氧化钛（TiO2）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。

（1）工业上二氧化钛的制备方法是：

Ⅰ．将干燥后的金红石（主要成分是TiO2，主要杂质是SiO2）与碳粉混合放入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应，制得混有SiCl4杂质的TiCl4．

Ⅱ．将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4．

Ⅲ．向TiCl4中加水，加热，水解得到沉淀TiO2•xH2O．

Ⅳ．将TiO2•xH2O高温分解得到TiO2．

①据资料卡片中信息判断，TiCl4与SiCl4在常温下的状态是_____；分离二者所采取的操作名称是____。

②Ⅲ中反应的化学方程式是________。

③如在实验室中完成步骤IV，应将TiO2•xH2O放在_____（填字母序号图 1）中加热。

（2）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或　　 水中的氧获得，生成H2O2．H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的__________（填“氧化性”或“还原性”）。

（3）图2是某研究小组用下列装置模拟“生态马路”的部分原理（夹持装置已略去）．

①缓慢通入22.4L（已折算成标准状况）CO气体和足量空气，最终测得NaOH溶液增重11g，则CO　　 的转化率为________。

②实验①中，当CO气体全部通入后，还要再通一会儿空气，其目的是________。

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下列所示物质的制备方法合理的是

A. 实验室从海帶中提取单质碘取样→灼烧→溶解→过滤→萃取→蒸馏

B. 金红石(主要成分TiO2)为原料生产金属Ti：金红石、焦炭TiCl4Ti

C. 从卤水中(溶质主要是MgCl2)提取Mg

卤水Mg(OH)2MgCl2(aq) MgCl(s) Mg

D. 由食盐制取漂粉精NaCl(ag) Cl2漂粉精

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化合物X3[Q(Y2Z4)3]是制备负载活性催化剂的主要原料。其中Q是使用最广泛的金属元素；Y、Z、X均为前20号元素且原子序数依次增大，X、Q同周期；Y、Z同周期，且两种元素的原子序数之和比X小5；Z的最外层电子数与Y的原子序数相等。下列说法正确的是

A.Q在自然界主要以游离态存在 B.简单气态氢化物的稳定性：Z>Y

C.前20号中简单离子半径是最大的是X D.X与Z形成的二元化合物一定只含离子键

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金属钛（）抗腐蚀性能好，露置于空气中数年，仍光亮如初．以金红石（主要成分是）为原料生产金属钦的步骤主要有：①在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入氯气（），得到和一种可燃性气体；②在稀有气体环境和加热条件下，用和反应得到和，下列说法不正确的是

A. ①中的反应

B. ②中的稀有气体的作用是隔绝空气

C. ②中发生的反应为置换反应

D. 金属钛在常温下不与反应

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短周期主族元素Ⅹ、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，、W在同一主族，工业上通过电解熔融Z的氧化物来制备Z单质，Y的单质是空气的最主要成分。下列说法错误的是

A. 原子半径的大小顺序：Z>W>X>Y

B. 气态氢化物的热稳定性：X>Y

C. X的单质与W的氧化物反应可以制备W的单质

D. Y、Z的最高价氧化物对应的水化物反应可以生成盐和水

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