将钠投入下列溶液中,既有气体产生,又有沉淀生成的是
A. NaCl溶液 B. FeCl3溶液 C. 盐酸 D. Na2CO3溶液
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某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁,长期放置会因氧化而变质。检验硫酸亚铁是否变质的试剂是
A. 稀盐酸 B. 石蕊溶液 C. KSCN溶液 D. 氯水
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已知四氯化碳是一种无色有毒易挥发液体,不溶于水,密度>1 g/cm3,沸点约为76.8℃。要从水与四氯化碳的混合物里将四氯化碳分离出来,下列方法中最合理的是
A. 过滤 B. 分液 C. 蒸馏 D. 萃取
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下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是
A.①②③ B.①②④ C.①②③④ D.②③④
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1mol过氧化钠与1.6mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭的容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是 ( )
A. Na2CO3 B. NaOH、Na2CO3 C. Na2O2、 Na2CO3 D. Na2O2、 NaOH 、Na2CO3
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下列叙述中正确的是( )
A.向含有 CaCO3沉淀的水中通入足量的CO2,沉淀不会溶解
B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶1
C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积不相同
D.分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入Ca(OH)2溶液,只有Na2CO3溶液产生沉淀
难度: 简单查看答案及解析
向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示,则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A. M点对应的溶液中:K+、Fe2+、SO42-、NO3-
B. N点对应的溶液中:K+、NH4+、Cl-、CO32-
C. S点对应的溶液中:Na+、SO42-、HCO3-、NO3-
D. R点对应的溶液中:Na+、SO42-、Cl-、NO3-
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下列反应的离子方程式书写正确的是
A.铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
B.AlCl3溶液中加入过量的氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
C.三氯化铁溶液中加入金属钠:3Na+Fe3+=3Na++Fe
D.NaAlO2溶液中通入过量的CO2:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
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节日燃放的绚丽焰火与“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是
A.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
B.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C.焰色反应是化学变化
D.焰色反应后金属丝用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色,再蘸取其他样品灼烧
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除去下列括号内的杂质,所加试剂和操作均正确的是
选项 | 需除杂的物质 | 试剂 | 操作 |
A | Fe2O3(Al2O3) | Na OH溶液 | 过滤 |
B | CO2(HCl) | Na OH溶液 | 将气体通过洗气瓶 |
C | NaCl(Na2CO3) | 稀硫酸 | 蒸发结晶 |
D | Mg(Al) | 氨水 | 过滤 |
A.A B.B C.C D.D
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下列各组物质反应时,改变反应条件或者反应物的物质的量之比,生成的产物不变的是( )
A.Na与氧气
B.澄清石灰水与二氧化碳
C.Al与稀盐酸
D.氯化铝溶液与氢氧化钠溶液
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下列说法中正确的是( )
①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 ②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生 ③过氧化钠可在呼吸面具中做供氧剂 ④铁丝在氯气中燃烧生成棕黄色的FeCl3 ⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟
A.①② B.②③ C.③④ D.④⑤
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化学与科学、技术、社会、环境密切相关.下列有关说法中错误的是( )
A. 节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
B. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质,常在包装袋中放入生石灰或硅胶
C. 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂,还是治疗胃酸过多的一种药剂
D. 青铜是我国使用最早的合金材料,目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁
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下列关于铁矿石的说法正确的是
A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B.铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同
C.磁铁矿粉末溶于盐酸后,加入KSCN溶液,溶液变红色
D.Fe3O4俗称铁红
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高铁酸钠 (Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂,可由下列方法制得:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O 关于该反应,下列说法正确的是
A.Fe(OH)3 中铁元素化合价为+3,只有氧化性
B.反应中 NaClO 是氧化剂,NaCl 是氧化产物
C.反应中每生成1 mol Na2FeO4,转移6 mol电子
D.Na2FeO4 具有强氧化性,能消毒杀菌
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向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中,加入50mL1mol·L-1硫酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL(标准状况)的气体,所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物,能得到铁的质量为
A. 11.2g B. 2.8g C. 5.62g D. 无法计算
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某“铁基脱氧剂”的主要成分是还原Fe粉,使用一段时间后部分Fe粉会变质为Fe2O3。将一包使用过一段时间后的脱氧剂用稀盐酸浸泡,浸泡过程中粉末表面有大量细小无色气泡产生。
(1)溶液中的反应有: Fe+2H+=Fe2++H2↑、 Fe2O3+6H+ =2Fe3++3H2O、________
(2)甲同学用如下方法验证了溶液中Fe2+的存在:取少量上层清液,加入某试剂X,出现白色沉淀,并很快变为灰绿色,将沉淀倾倒在滤纸上,沉淀逐渐变为红褐色。试剂X为_______。滤纸上沉淀变化的反应方程式为______。
(3)乙同学另取少量上层溶液,滴加氯水后溶液呈黄色,再滴加KSCN溶液,溶液变红。滴加氯水后溶液变黄的方程式为_____________。丙同学认为Fe3+不一定是由氯水反应得到的,理由是__________,改进方案是___________。
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按要求填空。
I.现有下列10种物质:①熔融的氢氧化钠 ②蔗糖 ③纯净的盐酸 ④金属钠 ⑤硫酸 ⑥二氧化硫 ⑦硫粉 ⑧石膏(CaSO4·2H2O) ⑨酒精溶液 ⑩液氨
(1)属于电解质的有_________________。
(2)属于非电解质的有_____。
(3)上述状态下能导电的有_____。
(4)上述状态下的电解质不能导电的有_____。
II.Fe(OH)2长时间露置于空气中发生变化的化学方程式为:___________________________。偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳反应的离子方程式为:____________________________。
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在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验仪器,用下图中的实验装置进行实验,证明过氧化钠可作供氧剂。
(1)A是制取CO2的装置,写出A中发生反应的离子方程式______________。
(2)填写表中空格:
仪器 | 加入试剂 | 加入该试剂的目的 |
B | 饱和NaHCO3溶液 | _____________ |
C | ___________ | _______________ |
D | NaOH溶液 | _____________ |
(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式______________________。
(4)用_______________检验F中收集到的气体,现象是_________________。
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某研究性学习小组为了测定某品牌铝合金中铝的含量,现设计了如下实验:
已知:该铝合金的主要成分为Al2O3、MgO、CuO、SiO2;2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O;Na2SiO3+
2HCl=2NaCl+H2SiO3↓。
请回答下列问题:
(1)固体A的成分是_______;
(2)步骤③中生成沉淀的离子方程式为_____;
(3)检验步骤③中沉淀是否洗涤干净的实验操作为______;
(4)该样品中铝的质量分数是______。(用a、b表示)
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I、将 5 g 钠铝合金投入到 200 mL 的水中,固体完全溶解,产生 4.48 L 标准状况下的气体,溶液中只有一种溶质。经过分析得出钠铝合金中两种金属的物质的量之比为_______,所得溶液中溶质的物质的量浓度为__________(假设溶液体积变化忽略不计)。
Ⅱ、把由 NaOH、AlCl3、MgCl2 三种固体组成的混合物溶于足量水中,有 0.58 g 白色难溶物析出,向所 得溶液中逐滴加人 0.5 mol • L-1 的盐酸,加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如下图所示:
请计算:
(1)混合物中 MgCl2 的质量__________g;
(2)P 点表示盐酸加入的体积_________ml。
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