天津市部分区2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷

下列化合物中属于弱电解质的是

A.Na2SO4 B.HCl

C.Ba(OH)2 D.H2O

难度: 简单查看答案及解析

某反应的反应过程中能量变化如图1 所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是

A. 该反应为放热反应

B. 催化剂能改变该反应的焓变

C. 催化剂能降低该反应的活化能

D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能

难度: 中等查看答案及解析

在一定体积的密闭容器中，发生可逆反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，下列情况能说明该反应已经达到平衡的是

A.混合气体的质量不再变化

B.SO2与O2的速率之比为2︰1

C.混合气体的物质的量不再变化

D.混合气体的密度不再变化

难度: 简单查看答案及解析

下列关于多电子原子核外电子排布的说法错误的是

A.各能层含有的能级数等于能层序数

B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束

C.各能层最多可容纳的电子数一定是偶数

D.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7

难度: 简单查看答案及解析

下列说法错误的是

A.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量相同

B.1s22s12p1是激发态原子的电子排布式

C.基态溴原子的简化电子排布式是[Ar]3d104s24p5

D.某原子外围电子排布式是6s26p2，则该元素位于元素周期表的p区

难度: 中等查看答案及解析

下列事实能说明某一元酸HA是强电解质的是

A.常温下NaA溶液的pH=7

B.HA溶液能使紫色石蕊试液变红

C.用HA溶液和NaCl溶液做导电性实验，灯泡亮度相同

D.等体积、等物质的量浓度的HA与NaOH溶液两者恰好完全反应

难度: 中等查看答案及解析

在密闭容器中进行的下列反应：M(g)＋N(g) R(g)＋2L，此反应符合下图。下列叙述正确的是

A.正反应吸热，L是气体

B.正反应吸热，L是固体

C.正反应放热，L是气体

D.正反应放热，L是固体或液体

难度: 中等查看答案及解析

常温、常压下，4.8 g碳（石墨）在一定量的氧气中燃烧，反应完成后碳无剩余，共放出100 kJ的热量。（已知：碳的燃烧热∆H=－394 kJ/mol ；2C(石墨)＋O2(g)═2CO（g）∆H=－221 kJ/mol），则燃烧后的产物是

A.CO2 B.CO

C.CO2和CO D.无法确定

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是

A.酸式盐溶液一定显酸性

B.氯化铝溶液加热蒸干后得到氯化铝固体

C.醋酸溶液浓度稀释10倍，溶液中H+浓度减少到原来的十分之一

D.体积相同、pH相同的盐酸和醋酸溶液，与足量的锌反应产生氢气量不相同

难度: 中等查看答案及解析

一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是(　 )

A. 反应开始到10 s，用Z表示反应速率为0.158 mol·L－1·s－1

B. 反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%

C. 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1

D. 反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)

难度: 困难查看答案及解析

25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－∆H＞0，下列叙述正确的是

A.向水中加入稀氨水后，平衡逆向移动，c(OH－)降低

B.向水中加入少量硫酸氢钠固体后，c(H＋)增大，Kw不变

C.由水电离出的c(H+)=1×10－12 mol/L的溶液pH一定为12

D.将水加热，Kw增大，pH不变

难度: 中等查看答案及解析

25℃时，在20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，错误的是

A.在A点：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)

B.在B点：c(OH－)=c(H＋)，c(Na＋)=c(CH3COO－)

C.在C点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=2c(Na＋)

D.在A、B、C点：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(CH3COO－)

难度: 中等查看答案及解析

地壳中含有O、Si、Al、Fe、Na、Mg、Ti、Cu等多种元素。请回答下列有关问题。

(1)Fe元素位于元素周期表的第____周期、第______ 族。

(2)地壳中含量最多的三种元素O、Si、Al中，电负性最大的是____________。

(3)Cu的基态原子的电子排布式是_________________________。

(4)钛被称为继铁、铝之后的第三金属。Ti的原子序数是__________，基态钛原子价电子层的电子排布图是__________________。

(5)表格中数据是Na、Mg、Al逐级失去电子的电离能。其中X、Y、Z代表的元素的原子依次是_________________。

难度: 中等查看答案及解析

新能源汽车所用蓄电池分为铅酸蓄电池、二次锂电池、空气电池等类型。请回答下列问题：

(1)2019年诺贝尔化学奖授予了为锂离子电池发展做出贡献的约翰·班宁斯特·古迪纳夫等三位科学家。如图所示为水溶液锂离子电池体系。放电时，电池的负极是_______（填a或b），溶液中Li+从______迁移（填“a向b”或“b向a”）。

(2)铅酸蓄电池是最常见的二次电池，电压稳定，安全可靠，价格低廉，应用广泛。电池总反应为Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)＋2H2O(l)

①放电时，正极的电极反应式是________________________，电解质溶液中硫酸的浓度_____（填“增大”、“减小”或“不变”），当外电路通过0.5 mol e－时，理论上负极板的质量增加_______g。

②用该蓄电池作电源，进行粗铜（含Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼。如下图所示，电解液c选用________溶液，A电极的材料是_______，B电极反应式是_________。

③用该蓄电池作电源，A、B为石墨电极，c为氯化钠溶液，进行电解。如上图所示，则A电极产生的气体是________，B电极附近溶液的pH_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

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“转化”是化学研究的重要范畴之一。请回答下列有关问题。

Ⅰ. 沉淀转化在科研和生产中具有重要的应用价值。当容器壁上沉积一厚层BaSO4时，是很难直接除去的。除去的方法是向容器壁内加入Na2CO3溶液，使BaSO4转化为BaCO3，然后加盐酸洗去沉淀物。已知常温Ksp(BaCO3)=5.1×10－9，Ksp(BaSO4)=1.1×10－10。

(1)Na2CO3俗称纯碱，被广泛应用于生活和工业生产中。Na2CO3溶液呈碱性，用水解离子方程式解释其呈碱性的原因______________________________。

(2)要使BaSO4转化成BaCO3，Na2CO3溶液的浓度应大于_______mol/L。（设定：≈1）

Ⅱ. 合成是转化的一种应用，甲醇作为一种可再生能源，工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应一：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　 ∆H1

反应二：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　 ∆H2

(1)相同条件下，反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ∆H3，则∆H3=_____（用∆H1和∆H2表示）。

(2)下表所列数据是反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ∆H1在不同温度下的化学平衡常数（K）

①此反应的∆H1______0，∆S______0。（填“>”、“=”或“<“）

②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.2 mol/L，则CO的转化率是____，此时的温度是_____。

③要提高CO的转化率，可以采取的措施是____________

A．升温　　　　　 B．恒容充入CO　　　　　 C．恒容充入H2　　 D．恒压充入惰性气体　　　　　 E．分离出甲醇

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某同学为测定烧碱样品（含有少量NaCl杂质）中NaOH的质量分数，进行如下实验操作：

a．将洁净的酸式滴定管和碱式滴定管分别用要盛装的酸、碱溶液润洗2遍

b．用碱式滴定管量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中，滴入2滴酚酞溶液

c．在天平上准确称取烧碱样品10.0 g，在烧杯中用蒸馏水溶解

d．将浓度为1.000 mol·L－1盐酸标准液装入酸式滴定管中，将烧碱溶液装入碱式滴定管中，并分别调节液面，记下开始时的读数

e．在锥形瓶下垫一张白纸，然后开始滴定，边滴加边振荡，至滴定终点，记下读数

f．在250 mL的容量瓶中定容，配制成250 mL烧碱溶液

请回答下列问题：

(1)正确操作步骤的顺序是（用字母填空）____→____→____→d→b→____。

(2)下列仪器，实验中不需要的是（填序号）_________________

①托盘天平（带砝码，镊子） ②酸式滴定管 ③碱式滴定管 ④250 mL容量瓶

⑤烧杯 ⑥漏斗 ⑦锥形瓶 ⑧铁架台（带滴定管夹） ⑨药匙

实验中除上述仪器外，还缺少的仪器有（填名称）_______________________。

(3)滴定至终点，溶液由____色变为________色，且30秒内不褪色。

(4)重复四次的实验数据如下表所示：

根据以上数据，待测烧碱溶液物质的量浓度是_________mol/L，该样品中NaOH的质量分数是__________（精确到0.01%）。

(5)上述实验中，下列操作可能会造成结果偏高的是____________

A．f操作中，定容时俯视

B．滴定终点读数时仰视

C．使用前，碱式滴定管未用待装液润洗

D．锥形瓶水洗后未干燥就直接盛待测溶液

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