陕西省咸阳市2020届高三第五次月考化学试卷

化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法正确的是(　　)

A.活性炭具有除异味和杀菌消毒作用

B.碳化硅是一种新型的有机高分子材料

C.“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成与氮氧化物有关

D.为更好地为植物提供N、P、K三种营养元素，可将草木灰与NH4H2PO4混合使用

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下列化学用语对事实的表述正确的是 (　　)

A.CH4或CCl4分子的比例模型：

B.硫化钠的电子式：

C.H2S的电离方程式：H2S2H＋＋S2－

D.由Na和Cl形成离子键的过程：

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中国传统文化中包括许多科技知识。下列古语中不涉及化学变化的是（　　 ）

A.熬胆矾(CuSO4·5H2O)铁釜，久之亦化为铜 B.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金

C.凡石灰(CaCO3)经火焚炼为用 D.丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成丹砂

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下列说法正确的是

A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能

B. 反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应

C. 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023

D. 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

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下列有关热化学方程式的叙述正确的是(　　　 )

A.已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　 ΔH=-890.3 kJ/mol

B.已知C(s，金刚石)=C(s，石墨)ΔH=−1.9 kJ·mol−1，则石墨比金刚石稳定

C.已知中和热为ΔH=-57.3 kJ/mol，则NaOH与醋酸反应的中和热可以表示为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)　　 ΔH=−57.3 kJ·mol−1

D.已知S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1；S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2

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已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 (　　)

A.常温常压下，17g甲基(-14CH3)所含的中子数为8NA

B.电解精炼铜，当外电路通过NA个电子时；阳极质量减少32g

C.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA

D.17g H2O2中含有非极性键的数目为0.5NA

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常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A.  溶液中：、、、

B. 的溶液中：、、、

C.与Al反应能放出的溶液中：、、、

D.水电离的的溶液中：、、、

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某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。

下列说法不正确的是

A.必须在②③间添加吸收HCl的装置

B.④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度

C.通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中

D.称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度

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下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 (　　)

A.向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶【解析】

B.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：

C.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：

D.用铜做电极电解NaCl溶液: 2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣

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W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（）

A.原子半径：W＞X B.氧化物的水化物的酸性：Y＜Z

C.阴离子的还原性：W＞Z D.X与Y不能存在于同一离子化合物中

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室温下，关于pH=11的NH3·H2O溶液，下列分析正确的是

A. c(NH3·H2O)=10-3mol/L

B. 由水电离出的c(H+)=10-11 mol/L

C. 加入少量 NH4Cl固体，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，KW值减小

D. 加入等体积 pH=3的盐酸，所得溶液：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

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下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

下列说法中不正确的是（　　 ）

A.当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4

B.当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3

C.B和Cl2的反应是氧化还原反应

D.当X是强酸时，C在常温下是气态单质

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一种肼(N2H4)燃料电池的结构如图所示，下列说法正确的是 (　　)

A.a为正极，电极反应式为：N2H4-4e-+4OH-=N2↑＋4H2O

B.外电路中每通过1mol 电子，则有NA个Na＋穿过交换膜向正极移动

C.b极的电极反应式为H2O2+2e-=2OH-

D.用该电池作电源电解饱和食盐水，当得到0.1mol Cl2时，至少要消耗0.1mol N2H4

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下列图中的实验方案，能达到实验目的的是 (　　)

A.验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用

B.探究温度对平衡2NO2N2O4的影响

C.除去CO2气体中混有的SO2

D.比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱

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乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下（起始时，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器体积为1 L）。下列分析不正确的是（　　 ）

A.乙烯气相直接水合反应的∆H＜0

B.图中压强的大小关系为：p1＞p2＞p3

C.图中a点对应的平衡常数K ＝

D.达到平衡状态a、b所需要的时间：a＞b

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用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示。下列推断正确的是 (　　)

A.a极应与电源的负极相连

B.膜1为阴离子交换膜，膜2为阳离子交换膜

C.a极的电极反应式为2H2O一4e一=4H++O2↑

D.若收集22.4L的P(标准状况下)，则转移4mol电子

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A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A原子核内只有1个质子；B原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HBO3；C原子最外层的电子数比次外层的多4；C的简单阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。回答下列问题：

(1)B在元素周期表中的位置为______________________。

(2)B、C、D、E形成的简单离子半径由大到小的关系是________________(用离子符号表示)。

(3)用电子式表示化合物D2C的形成过程______________________。

(4)由A、B、C三种元素形成的常见的离子化合物的化学式为___________，该化合物的水溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为______________________。

(5)化合物D2EC3在一定条件下可以发生分解反应生成两种盐，其中一种产物为无氧酸盐，则此反应的化学方程式为______________________。

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锰及其化合物用途广泛,工业上可用作脱硫剂、催化剂。

(1)工业上由二氧化锰通过铝热反应制备锰，写出反应的化学方程式__________________。

(2)制备KMnO4的最佳方法是电解法，实验室以镍片(不参与反应)和 铁丝作电极，电解K2MnO4的水溶液(绿色)制备KMnO4，装置如图：

①A应与直流电源的_______极相连接，铁丝电极的电极反应式为___________________________。

②电解的总反应的离子方程式为________________________________，电解一段时间后，溶液的pH________________。(“升高”“降低”“不变”)

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氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：

已知：①菱锰矿石主要成分是MnCO3，还含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素；

②常温下，CaF2、MgF2的溶度积分别为1.46×10-10、7.42×10-11

③相关金属离子c(Mn+)=0.1mol/L形成氯氧化物沉淀时的pH如下：

回答下列问题：

(1)“焙烧”时发生的主要化学反应方程式为______________________。

(2)分析下列图1、图2，氯化铵焙烧菱镁矿的最佳条件是：焙烧温度_________，氯化铵与菱镁矿粉的质量之比为_________。

(3)浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式______；然后调节溶液pH使Fe3+、Al3+沉淀完全，此时溶液的pH范围为_________。再加入NH4F沉淀Ca2+、Mg2+，当c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L时，c(Mg2+)=______mol/L

(4)碳化结晶时，发生反应的离子方程式为____________________________。

(5)流程中能循环利用的固态物质是____________。

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硫和氮的氧化物直接排放会引发严重的环境问题，请回答下列问题：

(1)下列环境问题主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引发的是___________。

A.全球变暖　　　 B.酸雨　　　 C.水体富营养化(水华)　　　 D.白色污染

(2)SO2的排放主要来自于煤的燃烧。常用石灰石脱硫，其产物可以做建筑材料。

已知：CaCO3(s)=CO2(g)+CaO(s)　 ΔH=+178.2kJ/mol

SO2(g)+CaO(s)=CaSO3(s)　 ΔH=－402kJ/mol

2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s)　 ΔH=－234.2kJ/mol

写出CaCO3与SO2脱硫的热化学反应方程式_____________________________________。

(3)NOx的排放主要来自于汽车尾气，包含NO2和NO，有人提出用活性炭对NOx进行吸附，发生反应如下：

反应a：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)　 ΔH=－34.0kJ/mol

反应b：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)　 ΔH=－64.2kJ/mol

对于反应a，在T1℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如表：

①0~10min内，NO的平均反应速率v(NO)=___________，当升高反应温度，该反应的平衡常数K___________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是___________(填字母)。

A.加入一定量的活性炭　　　　　　　　　　 B.通入一定量的NO

C.适当缩小容器的体积　　　　　　　　　　 D.加入合适的催化剂

(4)某实验室模拟反应b，在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，测得NO的转化率 α(NO)随温度的变化如图所示：

①由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，原因是_________________；

②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在1050K、1.1×106Pa 时，该反应的化学平衡常数Kp＝________(只列出计算式)(已知：气体分压＝气体总压×体积分数)。

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某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。

实验Ⅰ：将Fe3+转化为Fe2+

(1)Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为_________________________________。

(2)某学生用对比实验法探究白色沉淀产生的原因，请填写实验万案：

查阅资料：

已知：①SCN-的化学性质与I-相似　 ②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2

Cu2+与SCN-反应的离子方程式为③___________________________________。

实验Ⅱ：将Fe2+转化为Fe3+

探究上述现象出现的原因：

查阅资料：Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)

(3)用离子方程式解释NO产生的原因___________________________________。

(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行反应Ⅰ：Fe2+与HNO3反应；反应Ⅱ：Fe2+与NO反应。请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因_____________________________。

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