W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5...

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W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（）

A.原子半径：W＞X B.氧化物的水化物的酸性：Y＜Z

C.阴离子的还原性：W＞Z D.X与Y不能存在于同一离子化合物中

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短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子；A与C，B与D均为同主族元素．下列叙述正确的是（）
A．在地壳中，B元素的含量位于第二位
B．A、B、D三种元素形成的化合物一定是强酸
C．A元素与C元素形成的化合物与水反应后，溶液呈碱性
D．B元素与C元素形成的化合物C₂B和C₂B₂中阴、阳离子个数比均为1：2
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短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子；A与C，B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是（　　）
A. B元素组成的一种单质具有漂白性，能使KMnO4溶液紫色褪去
B. B、D两种元素形成的一种化合物也具有一定的漂白性，能使紫色石蕊紫色褪去
C. C元素分别与A、B元素形成的化合物都是离子晶体，均与水反应生成强碱和无色气体
D. A2B的热稳定性强于A2D、沸点也高于A2D，但解释的理由不相同

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短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是
A．在地壳中，C元素的含量位于第一位
B．A、B、D三种元素形成的化合物一定是强酸
C．C元素位于元素周期表中的第3周期第ⅠA族
D．B元素与氢元素形成化合物的化学式一定为H₂B

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短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素．下列叙述正确的是（）
A．在地壳中，C元素的含量位于第一位
B．A、B、D三种元素形成的化合物一定是强酸
C．C元素位于元素周期表中的第3周期第ⅠA族
D．B的氢化合物一定为H₂B
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短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是（　　）
A．在地壳中，B元素的含量位于第二位
B．A、B、D三种元素形成的化合物一定是强酸
C．A元素与C元素形成的化合物与水反应后，溶液呈碱性
D．B元素与C元素形成的化合物C2B和C2B2中阴、阳离子个数比分别为1∶2和1∶1

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短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是
A．在地壳中，C元素的含量位于第一位
B．C元素位于元素周期表中的第3周期第ⅠA族
C．A、B、D三种元素形成的化合物一定是强酸
D．B元素与氢元素形成化合物的化学式一定为H₂B

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短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是
A．在地壳中，C元素的含量位于第一位
B．C元素位于元素周期表中的第3周期第ⅠA族
C．A、B、D三种元素形成的化合物一定是强酸
D．B元素与氢元素形成化合物的化学式一定为H2B

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短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大．它们的原子序数之和为36，且原子的最外层电子数之和为14； A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D分别为同主族元素。下列叙述正确的是
A．在地壳中，B元素的含量位于第二位
B．C元素的单质熔点低，在空气中加热时先熔化后燃烧
C．A、B、D三种元素形成的化合物一定是强酸
D．B元素与A元素形成的物质一定是纯净物

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原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等，Z为非金属性最强的元素。下列说法正确的是
A、原子半径：W>Y>Z，而简单离子的半径：Z>Y>W
B、W的氯化物水溶液中通入XY3至过量，现象是先生成白色沉淀，后逐渐溶解
C、Z的非金属性强于Y，因此其最高价氧化物对应水化物的酸性强于Y
D、YX3沸点远高于YZ3的原因是YX3存在分子间氢键

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A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大．A、D同主族；C、D、E三种元素原子、的最外层电子数之和为10，C原子电子数比E原子电子数少5个．B的单质分子中有三对共用电子．
请回答下列问题：
（1）A、C两元素形成的原子个数比为1：1且呈电中性的微粒的电子式为______（写两种）
（2）A、C、D可形成化合物W，其含有的化学键有______，以W溶液作为电解质溶液，E棒与铁棒分别作为电极构成原电池，则负极的电极反应式为______；以铁棒为电极，W溶液为电解液构成电解池，则阴极的电极反应为______．
（3）A₂和B₂在工业上可合成一种重要的原料BA₃．
①下列的措施有利于提高B₂的转化率的是______．
A．采用20〜50MPa的大气压
B．选用400〜500℃的高温
C．使用催化剂
D．及时将BA₃液化
②现有甲、乙两个固定体积的容器，在相同的体积和温度下，甲中充入2molBA₃，反应达到平衡时，吸收Q₁kJ的能量；乙中充入
1mol B₂和3mol A₂，反应达到平衡时，放出Q₂kJ的能量；则合成BA₃的热化学方程式为______
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