安徽省宿州市2020届高三上学期第二次月考化学试卷

赤铜矿的主要成分是氧化亚铜（Cu2O），辉铜矿的主要成分是硫化亚铜（Cu2S），将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，下列对于该反应的说法正确的是（   ）

A. 该反应中的氧化剂只有Cu2O　　 B. Cu既是氧化产物又是还原产物

C. Cu2S在反应中只做还原剂　　 D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：6

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化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（　　 ）

A. 氧化镁用作耐火材料

B. 明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

C. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火

D. FeCl3溶液可用于刻蚀印刷铜电路板

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下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是(　　)

①金属钠投入到FeCl3溶液中　　　　　 　 　②过量NaOH溶液和明矾溶液混合

③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中　　 ④足量Na2O2投入FeCl2溶液中

A.只有①④ B.只有③ C.只有②③ D.只有①③④

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水溶液中能大量共存的一组离子是

A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-

B.Fe2+、H+ 、SO32-、ClO-

C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-

D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-

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下列物质分类正确的是　　　　　　　　　　　　 （　　）

A. Cu（OH）2难溶于水，属于非电解质

B. SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物

C. NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐

D. HCl气体溶于水电离出H＋和Cl－，属于离子化合物

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某学习小组的同学按下列实验流程制备Na2CO3，设计的部分装置如图所示。

下列叙述正确的是

A. 若X 为浓氨水，Y 为生石灰，则可用装置甲制取NH3

B. 反应①可在装置乙中发生，反应②可在装置丁中发生

C. 可用装置丙进行过滤操作

D. 将母液蒸干灼烧后可得到NH4Cl 固体

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下列做法不正确的是

A. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B. NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3

C. 乙醇可与金属钠反应放出氢气 D. 金属钠着火时，用细沙覆盖灭火

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将8.7 g MnO2粉末与含14.6 g HCl的浓盐酸共热完全反应后，生成氯气的体积(标准状况)为(不考虑盐酸的挥发)(　 )

A.等于4.48 L B.等于2.24 L C.在2.24 L～4.48 L之间 D.小于2.24 L

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检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl-)，正确的操作是（　　　 ）

A. 向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生

B. 向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸，沉淀不消失

C. 向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生

D. 向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生

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雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是(　　)

A.臭氧的摩尔质量是48 g

B.同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3

C.16 g臭氧中含有6.02×1023个原子

D.1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023

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如图两瓶体积相同的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（　　 ）

A.气体密度相等 B.所含原子数相等 C.气体质量相等 D.摩尔质量相等

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NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 60g丙醇中存在的共价键总数为10NA

B. 1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA

C. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA

D. 235g核素U发生裂变反应：，净产生的中子（n）数为10NA

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下列说法正确的是(　　)

A.1 mol NaOH固体溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L

B.40 g NaOH固体溶于100 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为40%

C.标准状况下，22.4 L HCl气体溶于水中配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L

D.1 L物质的量浓度相同的溶液，所含溶质的质量一定相同

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下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如下图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是(　　 )

A.甲为小苏打，乙为纯碱

B.要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球

C.加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊

D.整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊

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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）

A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O

B.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋+3H2O =Al(OH)3↓+3H＋

C.Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O =2Na＋+2OH－+O2↑

D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－+Ca2＋+OH－= CaCO3↓+H2O

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硫酸铜水溶液呈酸性，属保护性无机杀菌剂，对人畜比较安全，其同石灰乳混合可得“波尔多”溶液。实验室里需用480 mL 0.10 mol/L的硫酸铜溶液，则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为（ ）

A. 480 mL容量瓶，称取7.68 g硫酸铜

B. 480 mL容量瓶，称取12.0 g胆矾

C. 500 mL容量瓶，称取8.00 g硫酸铜

D. 500 mL容量瓶，称取12.5 g胆矾

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下列指定微粒的数目相等的是（　 ）

A.等物质的量的水与重水含有的中子数

B.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数

C.同温、同压同体积的CO和NO含有的质子数

D.等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数

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铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，化学式为[Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。

铜铜绿ACu(OH)2BCu

(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质？____、____、___。

(2)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式________。

(3)写出B的化学式___________。

(4)上述转化过程中属于化合反应的是________，属于分解反应的是________。

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为分离废磷酸亚铁锂电池的正极材料(主要含LiFePO4和铝箔)中的金属,将正极材料粉碎后进行如下流程所示的转化：

已知LiFePO4不溶于水和碱,能溶于强酸。

（1）“碱溶”时的离子方程式为___。

（2）向滤液Ⅰ中通入过量CO2会析出Al(OH)3沉淀,写出该反应的离子方程式：____。

（3）“酸浸”时溶液中Fe2+发生反应的离子方程式为_____。

（4）检验“沉铁”后所得溶液中是否存在Fe3+的方法是____。

（5）以Fe(OH)3为原料可以制取FeSO4晶体,还需的试剂有____。

（6）“沉锂”时，检验Li+是否沉淀完全的方法是____。

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某中学化学兴趣小组想制取饱和氯水，并进行氯水的性质实验。他们使用如图装置制取较多量的饱和氯水，请回答：

(1)写出仪器的名称：A_________。

(2)写出丙、丁装置中发生反应的离子方程式：丙_________，丁_______。

(3)有同学提出如下改进建议：

①在乙和丙之间增加上图中的a装置，你认为有无必要___ (填“有”或“无”)。

②在丙的长导管下口处，接上图中的b装置，可以提高氯气的吸收效果。原因是_______。

(4)用制得的氯水分别进行下列实验：①滴入碳酸钠溶液中，有气体生成，说明氯水中发生反应的粒子是____；②滴入AgNO3溶液中，发生反应的离子方程式是_____。

(5)用滴管将制得的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。当滴到最后一滴时红色突然退去。产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明)：①是由于____________；②是由于________。

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