下列物质中属于酸的是( )
A.NaOH B.Na2SO4 C.HNO3 D.NaHCO3
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摩尔质量最大的化合物是 )
A.Cl2 B.NaOH C.HCl D.CO
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等质量的下列物质,物质的量最大的是( )
A.H2 B.Na C.Cl2 D.CO
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纳米材料粒子的直径为1-100nm。下列分散系中分散质的微粒直径和纳米材料属于相同数量的是( )。
A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液
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下列各组物质中,均为纯净物的一组是( )
A.空气 、干冰 B.石油 、 液氮
C.过氧化钠 、 纯碱 D.石灰石 、 氨水
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下列离子书写正确的是( )
A.碳酸氢钠溶液中加入盐酸:CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
B.钠与水反应:Na+2H2O=Na++OH-+H2↑
C.氢氧化铜与稀硫酸反应:H++OH﹣═H2O
D.澄清的石灰水与碳酸钠溶液反应:CO32﹣+Ca2+═CaCO3↓
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下列反应中,水只作氧化剂的氧化还原反应为: ( )
A.Cl2+H2O=HCl+HClO B.2F2+2H2O=4HF+O2
C.H2O+CaO=Ca(OH)2 D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
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设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.18gNH4+离子中所含的电子总数为12NA
B.标准状况下,11.2L水含有的分子数为0.5NA
C.0.3mol/LNa2SO4溶液中,含有Na+和SO42-总数为0.9NA
D.H2SO4的摩尔质量是98g/mol
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下列说法正确是( )
A.原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成
B.钠原子的核内质子数大于核外电子数
C.氧气和臭氧互为同位素
D.18 O的质子数等于中子数
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“垃圾是放错了位置的资源”,应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收,它们属于( )
A.氧化物 B.盐 C.碱 D.金属或合金
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下列各组中两种溶液间的反应,均可用同一离子方程式表示的是( )
A.HCl+Na2CO3、HCl+NaHCO3 B.BaCl2+Na2SO4、Ba(OH)2+H2SO4
C.石灰石与硝酸、石灰石与盐酸 D.KOH+HCl、Ba(OH)2+H2SO4
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体操运动员比赛时为了防滑,常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于( )
A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
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如果你家里的食用花生油混有水份,你将采用下列何种方法分离 ( )
A.过滤 B.蒸馏 C.分液 D.萃取
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下列说法中错误的是( )
A.氯气是黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体
B.三氧化二铝是两性氧化物
C.晶体硅用来制作光导纤维
D.焰色反应是物理变化
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下列物质中,不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是( )
A.碘水 B.溴水 C.氯水 D.氯化钠溶液
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下列实验方案可行的是( )
A.用澄清石灰水检验CO2含有的CO
B.用经盐酸酸化的AgNO3溶液检验溶液中含有的Cl-
C.用可见光束照射可区别溶液与胶体
D.用溶解、过滤的方法分离CaCl2 和NaCl固体混合物
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1mol/LNaOH溶液的含义是( )
A.1L溶液中含有40gNaOH B.1L水中含有1molNaOH
C.溶液中含有1molNaOH D.将40gNaOH溶于1L水中所得的溶液
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下列各组物质中,前者为强电解质,后者为弱电解质的是( )
A.硫酸 氢氧化钠 B.碳酸 碳酸钠
C.食盐 酒精 D.氢氧化钠 醋酸
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质量相同的下列气体中,相同条件下体积最大的是( )
A.CH4 B.N2 C.CO2 D.SO2
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等物质的量浓度的KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液。现欲完全沉淀其中的Cl—,消耗相同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1,则上述三种溶液的体积比为
A.1:1:1 B.9:3:1 C.3:2:1 D.9:3:2
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(1)可用于分离或提纯物质的方法有如下几种:
A.蒸馏B.过滤C.重结晶D.升华E.加热分解,请将正确的分离或提纯下列混合物的方法填入空白处(填序号):
①除去乙醇中溶解的微量食盐。___________
②除去KCl溶液中悬浮的MnO2微粒。____________
③除去氧化钙固体中混有的碳酸钙。____________
④除去固体碘中混有的少量泥沙。____________
(2)请将正确的序号填入空白处。下列物质中:
①空气 ②铜 ③碳酸钡 ④石墨 ⑤乙醇 ⑥SO2 ⑦氯气 ⑧CaO ⑨盐酸 ⑩ NaOH溶液
①属于电解质的是__________________ ②属于非电解质的是______________
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根据反应4NH3+5O2=4NO+6H2O,回答下列问题:
(1)该反应中氧化剂是_______________,被氧化的是_________元素。
(2)该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________。
(3)若反应中转移了10mol电子,则生成的NO在标准状况下的体积为_________。
(4)用单线桥法标出电子转移的方向与数目 ____________。
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按要求填空
(1)9.8gH2SO4的物质的量是___;写出硫酸的电离方程式_____________________。
(2)0.25 molCaCO3的质量是______;其与足量的盐酸反应生成二氧化碳在标准状况下的体积为______。
(3)写出实验室制氯气的化学方程式___________________________________。
(4)检验溶液中是否含有Fe3+可向溶液中加入几滴硫氰化钾溶液,现象是______除去FeCl3溶液中少量的FeCl2可将____通入溶液中。
(5)铝分别于足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为______。
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实验室用碳酸钠晶体配制0.500 mol/L的Na2CO3溶液100mL,回答下列问题:
(1)所需主要仪器为:药匙、托盘天平、烧杯、胶头滴管、__________、_______.
(2)本实验须称量碳酸钠晶体(Na2CO3•10H2O)________g。
(3)①如果定容时仰视会导致溶液浓度__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响” 下同);
②容量瓶未经干燥就用来配制该溶液,会导致溶液浓度_______________;
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