实验室用碳酸钠晶体配制0.500 mol/L的Na2CO3溶液100mL,回答下列问题:
(1)所需主要仪器为:药匙、托盘天平、烧杯、胶头滴管、__________、_______.
(2)本实验须称量碳酸钠晶体(Na2CO3•10H2O)________g。
(3)①如果定容时仰视会导致溶液浓度__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响” 下同);
②容量瓶未经干燥就用来配制该溶液,会导致溶液浓度_______________;
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实验室用碳酸钠晶体配制0.500 mol/L的Na2CO3溶液100mL,回答下列问题:
(1)所需主要仪器为:药匙、托盘天平、烧杯、胶头滴管、__________、_______.
(2)本实验须称量碳酸钠晶体(Na2CO3•10H2O)________g。
(3)①如果定容时仰视会导致溶液浓度__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响” 下同);
②容量瓶未经干燥就用来配制该溶液,会导致溶液浓度_______________;
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实验室配制500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液,回答下列问题:
(1)应用托盘天平称取石碱晶体(十水碳酸钠)________g;
(2)配制Na2CO3溶液时需要使用的主要仪器有托盘天平、烧杯、钥匙、________、________、________、
(3)若实验遇到下列情况,溶液的浓度是偏高,偏低还是不变?
①加水时超过刻度线,再用滴管吸出直至刻度线________;
②忘记将洗涤液加入容量瓶________;
③容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理________;
④定容后摇匀,液面低于刻度线________。
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实验室欲配制480 mL 0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液,请据此回答下列问题:
(1)实验时,应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体 g。
(2)在配制Na2CO3溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、 、 。
(3)若实验过程中遇到下列情况,则会造成所配溶液的浓度偏低的是 。(填字母)
A.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
B.忘记将洗涤液加入容量瓶
C.定容时俯视刻度线
D.摇匀后发现液面低于刻度线,加水至凹液面恰好与刻度线相切
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实验室要配制480mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液,回答下列问题。
(1)应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体___g。
(2)配制Na2CO3溶液时需用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___、___。
(3)若实验遇下列情况,溶液的浓度偏低的是___
A.加水时超过刻度线
B.忘记将洗涤液加入容量瓶
C.容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥处理
D.定容后摇匀,液面低于刻度线
E.称量时砝码生锈
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实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制240 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液,回答下列问题:
(1)实验所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒和胶头滴管外,还需要一种主要仪器X。则仪器X的名称是__________;
(2)用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的质量为_____________________;
(3)配制时,正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)______________ED;
A.用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次,洗涤液均注入仪器X,振荡
B.用托盘天平称量所需的Na2CO3·10H2O晶体,放入烧杯中,再加入少量水,用玻璃棒慢慢搅动,使其完全溶解
C.将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入仪器X中
D.将仪器X盖紧,振荡摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面的最低点恰好与刻度线相切
F.继续往仪器X内小心加水,直到液面接近刻度线1~2 cm处
(4)若出现如下情况,会使所配溶液的浓度偏高的是______________。
①没有进行A操作
②称量时,Na2CO3·10H2O已失去部分结晶水
③进行E操作时俯视
④D操作完成后,发现液面低于刻度线,又用胶头滴管加水至刻度
⑤称量时,按照左码右物的操作进行称量。
⑥溶液未冷却,就转移到容量瓶中。
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实验室用碳酸钠晶体配制1.00 mol/L的溶液l00mL,回答下列问题:
(1)所需主要仪器为:药匙、托盘天平、烧杯、量筒________、________和胶头滴管;
(2)本实验须称量碳酸钠晶体(Na2CO3.10H2O)________g。
(3)容量瓶上标有:____________、____________、____________。
(4)某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解,冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中,洗涤烧杯2—3次,洗涤液也移至容量瓶中,晃动容量瓶使其混合均匀,然后加水至离刻度线2cm处,用胶头滴管加水至刻度线,倒入试剂瓶贴上标签备用。请指出上述操作中的两处明显错误:______________________;
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