实验室用碳酸钠晶体配制1.00 mol/L的溶液l00mL,回答下列问题:
(1)所需主要仪器为:药匙、托盘天平、烧杯、量筒________、________和胶头滴管;
(2)本实验须称量碳酸钠晶体(Na2CO3.10H2O)________g。
(3)容量瓶上标有:____________、____________、____________。
(4)某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解,冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中,洗涤烧杯2—3次,洗涤液也移至容量瓶中,晃动容量瓶使其混合均匀,然后加水至离刻度线2cm处,用胶头滴管加水至刻度线,倒入试剂瓶贴上标签备用。请指出上述操作中的两处明显错误:______________________;
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实验室用碳酸钠晶体配制1.00 mol/L的溶液l00mL,回答下列问题:
(1)所需主要仪器为:药匙、托盘天平、烧杯、量筒________、________和胶头滴管;
(2)本实验须称量碳酸钠晶体(Na2CO3.10H2O)________g。
(3)容量瓶上标有:____________、____________、____________。
(4)某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解,冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中,洗涤烧杯2—3次,洗涤液也移至容量瓶中,晃动容量瓶使其混合均匀,然后加水至离刻度线2cm处,用胶头滴管加水至刻度线,倒入试剂瓶贴上标签备用。请指出上述操作中的两处明显错误:______________________;
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(16分)实验室用氯化钠固体配制1.00 mol /L的NaCl溶液100 mL,回答下列问题:
1.主要仪器
托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管,还需要的玻璃仪器是_______________。
2.配制步骤
(1)计算:根据n=c·V,m=n·M ,则m(NaCl)=__________ g。
(2)称量:用托盘天平准确称取NaCl固体__________g。
(3)溶【解析】
将称好的NaCl固体放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解;用玻璃棒搅拌,并冷却至室温。
(4)移液:
(5)洗涤:用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2-3次,并将洗涤液都注入容量瓶中,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。
(6)定容:将蒸馏水注入容量瓶,当液面距容量瓶颈刻度线1 cm~2 cm时,
改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。
(7)摇匀:盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。
右图是该同学转移溶液的示意图,指出图中的错误:
_____________________________________________。
3.若实验遇到下列情况,对NaCl溶液的物质的量浓度有何影响(填写“偏高”、“偏低”或“不变”)?
①为加速固体溶解,可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时,立即将溶液转移至容量瓶定容。________。
②溶解的NaCl溶液转移到容量瓶中后未洗涤烧杯:________。
③定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度。________ 。
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实验室配制500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液,回答下列问题:
(1)应用托盘天平称取石碱晶体(十水碳酸钠)________g;
(2)配制Na2CO3溶液时需要使用的主要仪器有托盘天平、烧杯、钥匙、________、________、________、
(3)若实验遇到下列情况,溶液的浓度是偏高,偏低还是不变?
①加水时超过刻度线,再用滴管吸出直至刻度线________;
②忘记将洗涤液加入容量瓶________;
③容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理________;
④定容后摇匀,液面低于刻度线________。
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用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL,回答下列问题
(1)所需仪器为:托盘天平、量筒、烧杯胶头滴管,若要完成实验,还需要两种玻璃仪器为______、_____。
(2)该实验的实验步骤为:
①计算,②称量_______gNaCl, ③溶解,④移液,⑤洗涤,⑥定容,⑦ 摇匀。
(3)试分析下列操作,对所配溶液的浓度有何影响。(用偏低、偏高、无影响填空)。
①为加速固体溶解,微热烧杯溶液并不断搅拌。在未降至20℃时,就将溶液转移至容量瓶定 容。所配溶液的浓度____________;
②若定容时仰视刻度线。所配溶液的浓度______________;
③定容后,加盖、倒转、摇匀后,发现液面低于刻度线,又补加蒸馏水至刻度。则所配溶液的浓度______。
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用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL,回答下列问题
⑴所需仪器为:托盘天平、量筒、烧杯胶头滴管,若要完成实验,还需要两种玻璃仪器为________、。
⑵该实验的实验步骤为:
①计算,②称量________gNaCl, ③溶解,④移液,⑤洗涤,⑥定容,⑦ 摇匀。
⑶试分析下列操作,对所配溶液的浓度有何影响。(用偏低、偏高、无影响填空)。
①用天平称量氯化钠后,发现砝码底部有锈斑。所配溶液的浓度;
②为加速固体溶解,微热烧杯溶液并不断搅拌。在未降至20℃时,就将溶液转移至容量瓶定容。所配溶液的浓度________;
③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水。所配溶液的浓度________;
④若定容时仰视刻度线。所配溶液的浓度________;
⑤定容后,加盖、倒转、摇匀后,发现液面低于刻度线,又补加蒸馏水至刻度。则所配溶液的浓度________。
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实验室用碳酸钠晶体配制0.500 mol/L的Na2CO3溶液100mL,回答下列问题:
(1)所需主要仪器为:药匙、托盘天平、烧杯、胶头滴管、__________、_______.
(2)本实验须称量碳酸钠晶体(Na2CO3•10H2O)________g。
(3)①如果定容时仰视会导致溶液浓度__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响” 下同);
②容量瓶未经干燥就用来配制该溶液,会导致溶液浓度_______________;
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