江苏省苏州市2018-2019学年高一上学期期末考试化学试卷

在含有大量Ba2＋、OH－、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是

A. HCO3－　　 B. NO3－　　 C. H＋　　 D. Fe3＋

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下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　 ）

A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

B. 明矾易溶于水，可用作净水剂

C. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气

D. MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料

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化学与环境、材料、信息、能源关系密切。下列说法错误的是（　　 ）

A.计算机芯片的材料是二氧化硅

B.购物时用布袋代替塑料袋

C.减少烟花爆竹的燃放，有利于降低空气中的PM2.5含量

D.我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料

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下列属于电解质的是（　　 ）

A.铝 B.酒精 C.食盐水 D.硫酸铜

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下列化学用语正确的是（　　 ）

A.质子数为17、中子数为20的氯原子：Cl

B.硫离子的结构示意图：

C.亚硫酸的电离方程式：H2SO3=2H++2SO32-

D.明矾的化学式：KAlSO4·12H2O

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现有三组混合液：①汽油和氯化钠溶液；②乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)；③氯化钠和单质溴的水溶液。分离以上各组混合液的正确方法依次是（　　 ）

A.分液、萃取、蒸馏 B.分液、蒸馏、萃取

C.萃取、蒸馏、分液 D.蒸馏、萃取、分液

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下列各物质的分类、名称(俗名)、化学式都正确的是（　　 ）

A.碱性氧化物　 氧化铁　 FeO B.酸　 硫酸　 H2S

C.酸性氧化物　 干冰　 CO2(固态) D.盐　 石膏　 2CaSO4·H2O

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下列说法错误的是（　　 ）

A.钠钾合金通常状况下呈液态，可用于快中子反应堆的热交换剂

B.用丁达尔效应可以鉴别溶液和胶体

C.铁制容器可用于常温下贮存、运输浓硫酸

D.高炉炼铁的主要反应原理是碳在高温下直接将氧化铁还原成铁

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下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（　　　　 ）

A. 制取SO2 B. 验证漂白性

C. 收集SO2 D. 尾气处理

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汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑，有关该反应说法正确的是

A.属于复分解反应 B.KNO3发生氧化反应

C.NaN3是还原剂 D.NaN3和KNO3中氮元素化合价均降低

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在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是　 （　　　　 ）

A.加入有色布条，有色布条褪色，说明原溶液中有Cl2存在

B.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在

C.加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl-存在

D.加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明原溶液中有HClO分子存在

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在给定条作下，下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是

A.NaNa2O2Na2CO3

B.MgCO3MgCl2溶液Mg

C.Al2O3Al(OH)3AlCl3

D.SSO3H2SO4

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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　 ）

A.22.4L氢气中含有的氢分子数目为NA

B.标准状况下，4.48L水中含有的水分子数目为0.2NA

C.常温常压下，14g氮气含有的氮原子数目为NA

D.0.2mol·L-1CaCl2溶液中含有的氯离子数目为0.4NA

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取7.90g KMnO4，加热分解后剩余固体7.42g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A，产物中锰元素只以Mn2+存在。下列说法中错误的是（　　 ）

A.反应过程中生成氧气的物质的量是0.015mol

B.气体A是氯气，它的物质的量是0.095mol

C.KMnO4的分解率是60%

D.整个反应过程中转移了0.19mole-

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下列离子方程式正确的是（　　 ）

A.铜片插入氯化铁溶液中：Cu+Fe3+=Fe2+ +Cu2+

B.碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

C.钠投入到水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

D.氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3+ +3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

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下列根据实验事实得出的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

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关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是（　　 ）

A.相同温度下的溶解度：NaHCO3>Na2CO3

B.常温下，相同物质的最浓度溶液的pH：NaHCO3<Na2CO3

C.热稳定性：NaHCO3<Na2CO3

D.等物质的量浓度的两种盐溶液与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3<Na2CO3

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按要求回答下列问题。

（1）磷酸钠(Na3PO4)在水溶液中的电离方程式为__ 。

（2）镁条在氮气中燃烧的化学方程式为___。

（3）过氧化钠与水反应的化学方程式为___。该反应中，氧化剂是___，还原剂是___。

（4）浓硫酸和碳在加热条件下反应的化学方程式为___。

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实验室用固体Na2CO3配制90mL0.200mol·L-1的Na2CO3溶液。试回答下列问题。

（1）通过计算得出可用天平称取Na2CO3固体___g。

（2）配制上述溶液，除天平、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器有___、___。

（3）溶解过程中，玻璃棒的作用是___。

（4）下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是___(填选项字母)。

a.定容时俯视容量瓶刻度线

b.移液时未洗涤烧杯和玻璃棒

c.容量瓶使用时未干燥

d.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，补充了几滴水至刻度线

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某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了如下图所示的实验装置。

已知：

①氯气和碱反应放出热量。

②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O

请回答下列问题。

（1）甲装置中仪器a的名称是___。

（2）圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为___；装置乙中饱和食盐水的作用是___。

（3）装置丁中发生反应的离子方程式为___。

（4）漂白粉在空气中失效的原因是___、___(用化学方程式表示)。

（5）①该小组制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于n[Ca(C1O)2]，其主要原因是___。

②为提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是___(任写一种即可)。

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从铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量杂质)中提取铝的工艺流程及步骤如下：

试回答下列问题。

（1）试剂X为___；反应①的离子方程式为___。

（2）操作Ⅰ、操作Ⅱ均为___(填操作名称)。反应①②③④中属于氧化还原反应的是___(填数字序号)。

（3）反应②的离子方程式为___。

（4）金属铝与氧化铁的混合物在高温下会发生剧烈的反应，该反应的化学方程式为___。（5）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.6mol电子发生转移，理论上能得到金属铝的质量是___g。

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工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，流程如下：

请回答下列问题。

（1）滤渣Ⅰ的主要成分是___(填化学式)。

（2）从分离出滤渣Ⅱ后的滤液中得到产品，应进行的操作是___、___、过滤、洗涤、干燥。

（3）还原时，试剂X若选用SO2，则该反应的离子方程式为___。

（4）绿矾(FeSO4·7H2O)若保存不当或长期放置，易与空气中的氧气反应，检验绿矾是否被氧化的方法是___。

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（1）若电解饱和食盐水时消耗117gNaCl，则理论上最多可得到___L(标准状况)氯气。
（2）为测定K2SO4溶液的浓度，取25.00mL待测液，向其中加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤并干燥，得到白色沉淀的质量是1.165g。该K2SO4溶液的物质的量浓度是多少?___(写出具体的计算过程)

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