取7.90g KMnO4,加热分解后剩余固体7.42g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应,生成单质气体A,产物中锰元素只以Mn2+存在。下列说法中错误的是( )
A.反应过程中生成氧气的物质的量是0.015mol
B.气体A是氯气,它的物质的量是0.095mol
C.KMnO4的分解率是60%
D.整个反应过程中转移了0.19mole-
高一化学单选题中等难度题
取7.90g KMnO4,加热分解后剩余固体7.42g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应,生成单质气体A,产物中锰元素只以Mn2+存在。下列说法中错误的是( )
A.反应过程中生成氧气的物质的量是0.015mol
B.气体A是氯气,它的物质的量是0.095mol
C.KMnO4的分解率是60%
D.整个反应过程中转移了0.19mole-
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(6分)将一定量NaHCO3和Na2CO3的混合物充分加热,使NaHCO3完全分解,混合物质量减少了3.1g,将加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应,收集到8.8g气体。计算原固体混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量各为多少?
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已知:①向MnO2固体中加入浓盐酸,加热后充分反应,产生黄绿色气体,②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;③向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体。下列判断正确的为( )
A.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
B.实验③生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
C.上述实验中,有三个氧化还原反应
D.上述实验证明氧化性:MnO2>MnO4﹣>Cl2>Fe3+
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称取63.2 g KMnO4固体,先加热分解制取一定量的O2,再将剩余固体和足量36.5%的浓盐酸()混合加热制取Cl2。设收集到的O2为mol,收集到的Cl2为mol,最后Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。
(1)如果配制上述500 mL浓盐酸,则需标准状况下HCl气体的体积为________L。
(2)当=0.16时,收集到Cl2的物质的量为________。
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已知Cu(NO3)2在加热分解时生成CuO、NO2和O2。下列关于该反应说法正确的是( )
A.将生成的气体用水充分吸收,剩余O2
B.Cu(NO3)2既被氧化,又被还原
C.每生成1 mol O2,转移电子2 mol
D.NO2用足量的NaOH溶液吸收,产物为NaNO3和水
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将一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物灼烧至恒重,将放出的气体通入足量的澄清石灰水中,充分反应后得到的沉淀的质量是l.0g,加热后剩余的固体物质与足量的稀盐酸反应,收集到1.12L气体(标准状况).则原固体混合物中NaHCO3的物质的量为_______,Na2CO3的质量为____。
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取一定量的Na2CO3和NaHCO3固体混合物加热至无气体放出为止,称得加热后剩余固体质量比原来减少了6.2 g,现再取同样质量的原固体混合物与过量的盐酸反应,生成15.68 L CO2(标准状况)。请计算:
(1)加热后剩余固体物质的成分是什么_________?
(2)混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别是多少______________?
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