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本卷共 13 题，其中：
选择题 7 题，解答题 6 题
中等难度 13 题。总体难度: 中等
选择题 共 7 题
  1. 前几年，部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老．因此卫生部已开始加紧调查巨能钙．下列有关说法错误的是（ ）
    A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键
    B．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂
    C．H2O2既有氧化性，又有还原性，与Cl2、KMnO4反应是表现H2O2的氧化性
    D．H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似、SO2不同

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 某FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为6mol•L-1，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为（ ）
    A．11.2g
    B．16.8g
    C．19.6g
    D．22.4g

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 下列说法正确的是（ ）
    A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态
    B．周期表中所有元素都有从自然界中发现的
    C．过渡元素不全是金属元素
    D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
    A．将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    B．将少量金属钠放人冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
    D．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
    A．3.4gNH3中含N-H键数目为0.2NA
    B．27gAl在标准状况下的22.4LCl2中燃烧，转移的电子总数为3NA
    C．0.5mol•L-1CuCl2溶液中含Cl-数为NA
    D．84gNaHCO3与MgCO3的混合物中所含氧原子数目为3NA

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 加碘食盐中含有碘酸钾（KIO3），现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示．先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解．下列说法正确的是（ ）

    A．a电极是阴极
    B．a极区的KI最终转变为KIO3
    C．阳极电极反应：4OH--4e-═2H2O+O2↑
    D．电解过程中OH-从a极区通过离子交换膜c进入b极区

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 下列说法中，正确的是（ ）
    A．原子最外层电子数为2的元素一定是金属元素
    B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性都依次增强
    C．同主族元素形成的氧化物晶体类型相同
    D．化合物XY3中，X可能呈-3价，Y可能呈+1价

    难度: 中等查看答案及解析

解答题 共 6 题
  1. [化学--选修物质结构与性质]下表为元素周期表的一部分．请回答下列问题：

    （1）上述元素中，属于s区的是______（填元素符号）．（2）写出元素⑩的基态原子的电子排布式______．
    （3）元素第一电离能为⑤______⑨（填“大于”或“小于”）．
    （4）元素③气态氢化物的中心原子有______对弧对电子，其VSEPR模型为______；中心原子的杂化类型为______；该分子为______分子（填“极性”或“非极性”）．向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为______．
    （5）元素⑦的钠盐晶胞结构如图所示，每个Na+周围与之距离最近的Na+的个数为______．若设该晶胞的棱长为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该钠盐的密度为______．

    难度: 中等查看答案及解析

  2. A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．I单质与NaOH溶液反应产生可燃性气体．

    请填写下列空白：
    （1）I、G、J三种物质中所含同一种元素在周期表中位置______；（周期和族）
    （2）写出反应⑥的化学方程式______；
    （3）写出反应⑦的化学方程式______；
    （4）若28g A单质在足量的氧气中灼烧，反应放出的热量为Q kJ（Q＞0），写出这个反应的热化学方程式：______；
    （5）反应⑦中若有18g I参与反应，则转移电子数为______NA．

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 如图所示，若电解5min时，测得铜电极的质量增加2.16g．
    试回答：
    （1）电源中X极是______（填“正”或“负”）极．
    （2）通电5min时，B中共收集到224mL（标准状况）气体，溶液体积为200mL（电解前后溶液的体积变化忽略不计），则通电前c（CuSO4）=______．写出B中反应的化学方程式______ 2Cu+O2↑+2H2SO4，2H2O2H2↑+O2↑

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1mol C单质能从酸中置换出2.24L氢气（标准状况），同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同．
    （1）写出A、B、C元素的名称：A______，B______，C______．
    （2）用电子式表示A的气态氢化物的形成过程：______．
    （3）A和B的单质充分反应生成化合物的结构式是______．
    （4）四种元素中的最高价氧化物的水化物既能溶于酸，又能溶于碱，其溶于HCl溶液的化学方程式为______．

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 有一无色透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一种淡黄色粉末并加热，产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量关系如图所示．

    请回答：
    （1）溶液中肯定没有______离子（填离子符号）；
    （2）溶液中离子的物质的量之比______；
    （3）①淡黄色粉末与水反应的化学方程式______，若有1mol该物质参加反应则转移电子______mol；
    ②沉淀部分减少时的离子方程式______．
    （4）写出构成淡黄色粉末物质的电子式______．

    难度: 中等查看答案及解析

  6. [选修5有机化学基础]有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品．例如：
    （1）（X为卤素原子）
    （2）苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代．
    工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为 的物质，该物质是一种香料．
    请根据上述路线，回答下列问题：
    （1）A的结构简式可能为______．
    （2）反应①、③、⑤的反应类型分别为______、______、______．
    （3）反应④的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：______．
    （4）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是______．
    ①A不能直接转化为D   ②中间产物A的结构不确定   ③若直接转化为D则D的纯度较低．
    （5）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色  ②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种．写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写一种）：______．

    难度: 中等查看答案及解析