高三化学选择题中等难度题
加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法正确的是( )
A．a电极是阴极
B．a极区的KI最终转变为KIO3
C．阳极电极反应：4OH—－4e— 2H2O＋O２↑
D．电解过程中OH—从a极区通过离子交换膜c进入b极区
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加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法中正确的是
A．电解过程中OH-从a极区通过离子交换膜c进入b极区
B．随着电解进行，KOH溶液浓度会逐渐减小
C．当阳极有0.1mol I-放电时，阴极生成6.72LH2
D．a电极反应式：I- -6e-+6OH-=IO3-+3H2O，a极区的KI最终转变为KIO3
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加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法正确的是
A．a电极是阴极
B．a极区的KI最终转变为KIO3
C．阳极电极反应：4OH-－4e- 
2H2O＋O2↑
D．电解过程中OH—从a极区通过离子交换膜c进入b极区
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加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2＋6KOH===5KI＋KIO3＋3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法中正确的是( )
A. 电解过程中OH－从a极区通过离子交换膜c进入b极区
B. 随着电解进行，KOH溶液浓度会逐渐减小
C. a电极反应式：I－－6e－＋6OH－=== IO
＋3H2O，a极区的KI最终转变为KIO3
D. 当阳极有0.1 mol I－放电时，阴极生成6.72 L H2
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加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量
的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2 +6KOH=5KI + KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法正确的是
A. b电极是负极
B. 装置中的离子交换膜是阳离子交换膜
C. 阳极电极反应：4OH--4e-═2H2O+O2↑
D. a极区的KI最终转变为KIO3
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以碘为原料，通过电解制备 KIO3 的实验装置如右图所示。电解前，先将一定量的精制碘溶于过 量 KOH 溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入某电极区。将 KOH 溶液加入另一电极区，电解槽用水冷却。下列说法不正确的是
A.产品 KIO3 在阳极区得到 B.离子交换膜为阴离子交换膜
C.电解时，须不断补充 KOH D.阴极区加入的是 KOH 溶液，发生还原反应生成 H2
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碘酸钙[Ca(IO3)2]广泛用于食品工业、口腔洗涤，防腐等领域，某化学兴趣小组在实验室利用碘在酸性条件下被氯酸钾氧化成碘酸氢钾（KIO3·HIO3），溶液经氢氧化钾中和后，与氯化钙发生复分解反应制备碘酸钙，其制备步骤及装置（水浴加热装置略去）如图：
物质的摩尔质量如下表：
| 物质 | I2 | KClO3 | Ca(IO3)2 |
| 摩尔质量/g·mol-1 | 354 | 122.5 | 390 |
请回答下列问题：
（1）加入b中盐酸后，碘在酸性条件下被氯酸钾氧化成碘酸氢钾（KIO3·HIO3），反应中有黄绿色的气体生成，该反应的化学方程式为___。
（2）步骤②与“直接加热”相比，“水浴加热”的优点为___。
（3）步骤④加入氯化钙后，得到白色悬浊液，说明KIO3的溶解度___（填“大于”“小于”或“等于”）Ca(IO3)2。
（4）步骤⑤冰水浴冷却的目的为___。
（5）步骤⑥的操作名称为___。
（6）步骤⑦洗涤后检验沉淀是否洗涤干净的方法为___。
（7）最终得到2..60g碘酸钙产品，则产率为___ %（保留2小数）。
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